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Natriumcarbonat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Soda
Natriumcarbonat-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	Nach dem2CO3
IUPAC-Name	Natriumcarbonat
Andere Namen	Sprudel
Molmasse	105,988439 G/Maulwurf
LÄCHELN	C(=O)([O-])[O-].[Na].[Na]
in Chile	1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*1/p-2
CAS-Nummer	497-19-8
EG-Nummer	207-838-8
PubChem	5463866
Ähnlich zu	Natriumhydrogencarbonat, Kaliumcarbonat
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H319
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P305 P351 P338
Hygroskopisch?	Ja
LD50 (Ratten)	(Oral) 4090 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2.532g/cm³
Schmelzpunkt	851 °C
Löslichkeit im Wasser	300 g/l
Gut löslich in	Wasser
Ernährungseigenschaften
Art Zusatzstoff	Säureregulator, Backtriebmittel, Stabilisator
E-Nummer	E500
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Natriumcarbonat, auch bekannt als Sprudel, ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel Nach dem₂CO₃. Der Reinstoff kommt als Weiß vor hygroskopischPulver, das gut löslich ist in Wasser. Zusätzlich zu Lebensmittel hat es E500 als? E-Nummer.

Geschichte

Bevor Natriumcarbonat in großen Mengen verfügbar wurde, verwendeten die Menschen Pottasche. Dieser war jedoch nicht in Reinform erhältlich, sondern in Holzasche vorhanden. Dafür wurde außerordentlich viel Holz benötigt, was dazu führte, dass Abholzung in großem Umfang und zu einer Knappheit an Holzasche.

So wird in der zweiten Hälfte des 18. Jahrhundert zu einem Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat, das Kali ersetzen könnte Natriumchlorid zu fertigen. Dies führte zu dem Leblanc-Verfahren, die erstmals angewendet wurde in 1791. Dies führte zu einer umfangreichen Soda-Industrie, die Glas, Textil- und auch Seife war viel billiger und konnte in größeren Mengen produziert werden. Auch Soda war ein wichtiges Gut.

Die Freisetzung einer Reihe von Nebenprodukten führte zu der Nachfrage nach besseren Verfahren und der Entwicklung der Solvay-Verfahren im 1861 eine Lösung angeboten. Seitdem hat das Solvay-Verfahren das Leblanc-Verfahren nach und nach verdrängt.

Synthese

Das belgische Unternehmen Solvay ist einer der weltweit führenden Hersteller und die Solvay-Verfahren wird am häufigsten bei der Herstellung von Soda verwendet. Der Prozess besteht aus mehreren Schritten. Im ersten Schritt, Kalziumkarbonat (Das von Kalkstein extrahiert) unter Wärmeeinwirkung in . umgewandelt Calciumoxid und Kohlendioxid:

${displaystyle mathrm {CaCO_{3} longrightarrow CaOCO_{2}} }$

Kohlendioxid zusammen mit Ammoniak durch eine konzentrierte Lösung von Natriumchlorid geführt, verursacht Natriumhydrogencarbonat wird gebildet:

${displaystyle mathrm {NaCl CO_{2} NH_{3} H_{2}O longrightarrow NaHCO_{3} NH_{4}Cl} }$

Das gebildete Natriumhydrogencarbonat wird auf ca. 200°C erhitzt, wobei Wasser und Kohlendioxid abgespalten werden. Dieser Prozess wird Kalzinierung oder Kalzinierung genannt.

${displaystyle mathrm {2 NaHCO_{3} longrightarrow Na_{2}CO_{3} H_{2}O CO_{2}} }$

Im letzten Schritt wird Ammoniak zurückgewonnen und in den zweiten Schritt zurückgeführt:

${displaystyle mathrm {2 NH_{4}Cl CaO longrightarrow 2 NH_{3} CaCl_{2} H_{2}O} }$

Das hiermit gebildete Calciumchlorid wird als Nebenprodukt verkauft.

Eigenschaften

Im wasserfreien Zustand ist Natriumcarbonat ein weißes solide mit einem Schmelzpunkt von 851°C. Es Salz- ist gratis hygroskopisch und bildet mehrere Hydrat:

• Monohydrat (Na₂CO₃ · H₂O), das sich bei Temperaturen über 35,4°C aus dem Heptahydrat bildet. Bei Temperaturen über 107 °C gelangt das Monohydrat in den wasserfrei Natriumcarbonat.
• Heptahydrat (Na₂CO₃ 7 Stunden₂O), das sich bei Temperaturen über 32,5°C aus dem Decahydrat bildet.
• Dekahydrat (Na₂CO₃ 10 Stunden₂O), das bei Temperaturen unter 32,5 °C aus gesättigter Natriumcarbonatlösung kristallisiert. Oberhalb dieser Temperatur lösen sich die Kristalle in sich selbst auf Kristallwasser auf. Das Decahydrat hat eine Dichte von 1,45 g/cm³.

Natriumcarbonat reagiert mit Säuren, verursachend Kohlendioxid gebildet:

${displaystyle mathrm {Na_{2}CO_{3} 2 H^{ } longrightarrow 2 Na^{ } H_{2}O CO_{2}} }$

In Wasser löst es sich bei starkem Temperaturabfall und bildet ein starkes Grundlösung. Vor der Produktion von Natriumhydroxid Natriumcarbonat war die hauptsächlich verwendete Base.

Natriumcarbonat reagiert mit Feuchtigkeit und Kohlendioxid aus der Luft zu Natriumhydrogencarbonat:

${displaystyle mathrm {Na_{2}CO_{3} H_{2}O CO_{2} longrightarrow 2 NaHCO_{3}} }$

Anwendungen

1997 wurden etwa 39 Millionen Tonnen Natriumcarbonat hergestellt. Das meiste davon wird in fünf Branchen verkauft:

1. Das Glasindustrie ist der größte Verbraucher von Soda. In der Glashütte wird es geschmolzenem Glas zugesetzt, um die Eigenschaften (wie Zerbrechlichkeit und Klarheit) des Glases zu verbessern. Glasfabriken fügen Sodaasche hinzu Mischung um den Schmelzpunkt der Mischung zu senken (eutektisch).
2. Die chemische Industrie verwendet Natriumcarbonat unter anderem zur Herstellung von: Bleichmittel, anstreichen, Füllstoffe, Gerbereichemikalien, Waschmittel, kleben- und Klebstoffe und Metallcarbonate.
3. Im Eisengießereien wird Natriumcarbonat in der verwendet Entschwefelung von Roheisen, Gusseisen und Stahl und wenn Auftrieb- und Flussmittel.
4. In der Waschmittel- und Seifenindustrie wird Natriumcarbonat zur Herstellung von Wasch- und anderen Reinigungsmitteln sowie zur Herstellung von Fette zu verseifen.
5. In der Papier- und Zellstoffindustrie wird Natriumcarbonat zum Aufschließen, Neutralisieren, Reinigen und Bleichen von Papier- und Wiederaufbereitung von Altpapier.
6. Beim Kauf von Schnittblumen wird Natriumcarbonat oft auch im Streubeutel mitgeliefert. Nach Zugabe zum Wasser für Schnittblumen verzögert es den Blüteprozess der Blumen, so dass sie länger blühen.

Darüber hinaus wird Natriumcarbonat, in warmem Wasser gelöst, häufig zur Desinfektion kleiner Wunden an Händen oder Füßen und zur Bekämpfung von Entzündungen eingesetzt. Es wird auch verwendet, um einen niedrigen zu messen pH von Poolwasser erhöhen, ansteigen. Es ist im Laden als Silbersoda, Kristallsoda oder Haushaltssoda zu finden. Nicht zu verwechseln mit Backsoda oder Backsoda.

Externe Links

• (und) Daten von Natriumcarbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Natriumcarbonat