WikiDer > Kupfersulfide

Es gibt verschiedene Kupfersulfide:

• Kupfer(I)sulfid (Ku₂S)
• Kupfer(II)sulfid (CuS)
• Kupferdisulfid (CuS₂)

Diese letztere Verbindung erfordert einen ziemlich hohen Druck, um gebildet zu werden.

Strukturen und Eigenschaften

Obwohl die Zusammensetzung des Minerals Covellit (CuS) würde vermuten, dass es sich um eine Verbindung von zweiwertigen Kupfer das ist nicht der Fall. Wenn Cu² - und S²⁻Ionen kombiniert werden, ist das zweiwertige Kupferion stark genug, wenn Oxidationsmittel ein Elektron aus dem bekommen Sulfid zu entfernen. Das Ergebnis ist ein redox Reaktion:

${displaystyle {ce {Cu^2 S^2- -> Cu S-}}}$

Das Elektronenkonfiguration der Cu² -ion ​​ist 3d⁹. Durch die Oxidation des Sulfidions wird in Kupfer ein gefülltes 3d-Orbital gebildet und das Sulfidion wandelt sich in S⁻. Das S⁻-ion ​​ist isoelektronisch jetzt sofort Chloratom. Wie Chlor tritt es oft paarweise auf:

${displaystyle {ce {S- S- -> S2^2-}}}$

In der Covellit-Struktur geschieht dies mit 2 von 3 Schwefelatomen. Das dritte Loch kann sich durch den gesamten Festkörper bewegen und das Ergebnis ist, dass sich das Mineral wie ein Metall verhält Dirigent verhält.

in CuS₂ sind alle Schwefelionen obwohl paarweise vorhanden, trägt das Kupfer immer noch ein Loch zum Schwefelpaar bei. Man könnte grob schreiben: Cu(S₂)⁻. Dies macht diesen Kupferpyrit zu einem metallischen Leiter anstelle von a Halbleiter, wie Pyrit.

Siehe auch

• Kupferlegierung