WikiDer > Лития тетрафторборат
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Лития тетрафторборат | |||
| Другие имена Борат (1-), тетрафтор-, литий | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.034.692  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| LiBF4 | |||
| Молярная масса | 93,746 г / моль | ||
| Внешность | Белое / серое кристаллическое твердое вещество | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 0,852 г / см3 твердый | ||
| Температура плавления | 296,5 ° С (565,7 ° F, 569,6 К) | ||
| Точка кипения | разлагается | ||
| Очень растворим[1] | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Вреден, вызывает ожоги, гигроскопичен. | ||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Тетрафторборат, | ||
Родственные соединения | Нитрозил тетрафторборат | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Лития тетрафторборат является неорганическое соединение с формулой ЛиBF4. Это белый кристаллический порошок. Он был тщательно протестирован для использования в коммерческих вторичных батареях, где используется его высокая растворимость в неполярных растворителях.[2]
Приложения
Хотя BF4− обладает высокой ионной подвижностью, растворы его Li+ соли имеют меньшую проводимость, чем другие менее ассоциированные соли.[2] Как электролит в литий-ионные батареи, LiBF4 предлагает некоторые преимущества по сравнению с более распространенными LiPF6. Обладает большей термостойкостью[3] и влагостойкость.[4] Например, LiBF4 выдерживает влажность до 620 промилле при комнатной температуре, тогда как LiPF6 легко гидролизуется до токсичных POF3 и HF газы, часто разрушающие аккумулятор электрод материалы. К недостаткам электролита относятся относительно низкая проводимость и трудности формирования стабильной границы раздела твердого электролита с графит электроды.
Термостойкость
Потому что LiBF4 и другие щелочной металл соли термически разлагаются с образованием трифторид бора, соль обычно используется в качестве удобного источника химического вещества в лабораторных масштабах:[5]
Производство
LiBF4 является побочным продуктом промышленного синтеза диборан:[5][6]
LiBF4 также могут быть синтезированы из LiF и BF3 в соответствующем растворителе, устойчивом к фторированию BF3 (например. HF, BrF3, или сжиженный ТАК2):[5]
- LiF + BF3 → LiBF4
Рекомендации
- ^ GFS-CHEMICALS В архиве 2006-03-16 на Wayback Machine
- ^ а б Сюй, Кан. «Безводные жидкие электролиты для литиевых аккумуляторных батарей». Химические обзоры 2004 г., том 104, стр. 4303-418. Дои:10.1021 / cr030203g
- ^ С. Чжан; К. Сюй; Т. Джоу (2003). «Низкотемпературные характеристики литий-ионных элементов с электролитом на основе LiBF4». Журнал электрохимии твердого тела. 7 (3): 147–151. Дои:10.1007 / s10008-002-0300-9. S2CID 96775286. Получено 16 февраля 2014.
- ^ С. С. Чжан; z К. Сю и Т. Р. Джоу (2002). «Исследование LiBF4 как соли электролита для литий-ионной батареи». Журнал Электрохимического общества. 149 (5): A586 – A590. Дои:10.1149/1.1466857. Получено 16 февраля 2014.
- ^ а б c Роберт, Браттон; Джозеф, Вебер; Кларенс, Гиберт и Джон, Литтл (2000). «Соединения бора». Энциклопедия промышленной химии Ульмана: pg. 10. Дои:10.1002 / 14356007.a04_309. ISBN 3527306730.
- ^ Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Vol. 1, 2-е изд.. Нью-Йорк: Academic Press. п. 773. ISBN 978-0121266011.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |