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Es molares Volumen (Symbol: V_ich) ist der Volumen das ist von einem besetzt Maulwurf von a reine Substanz. Es wurde erstmals unabhängig beschrieben von avogadro, ein italienischer Chemiker, und von André-Marie Ampère.

Molvolumen eines Gases

Das molare Volumen von eins Maulwurfideales Gas ist unter den gleichen Bedingungen (Druck und Temperatur) immer gleich und geht mit dem Ideales Gasgesetz berechnet wird. Unter normalen Bedingungen mit einem idealen Gas ist dies:

V_ich = 22.414 dm³/mol (l/mol)

(T = 273,15 K und p = 1 atm = 101325 Pa).

Bei realen Gasen liegt dieser Wert bei obiger Temperatur und Druck immer nahe bei 22 (± 0,5) dm³/mol (l/mol).

Bei 25 °C kann folgender gerundeter Wert verwendet werden:

V_ich = 24,5 dm³/mol (l/mol)

(T = 298 K und p = 1 atm = 101325 Pa).

Das Molvolumen ist nahezu unabhängig von der Gasart. Dies lässt sich damit erklären, dass die Moleküle in der Gasphase so weit voneinander entfernt sind, dass sie sich nicht berühren. Leichte Moleküle haben bei einer bestimmten Temperatur eine höhere Geschwindigkeit als schwere Moleküle, so dass bei gleicher Molekülzahl der Gasdruck p bekommt den gleichen Wert. Daraus lässt sich ableiten, dass das Volumen durch die großen Leerräume zwischen den Molekülen und nicht durch die Abmessungen des Moleküls bestimmt wird.

Molvolumen einer Flüssigkeit oder eines Feststoffs

Das molare Volumen einer Flüssigkeit oder eines Feststoffs bei Normaldruck und -temperatur kann berechnet werden durch Molmasse durch die geteilt werden Dichte dieser Substanz:

${displaystyle V_{m}={frac {M}{ho }}}$, bei welchem

${displaystyle V_{m}}$ = Molvolumen in cm³mol⁻¹,

${Anzeigestil M}$ = Molmasse in g mol⁻¹,

${Anzeigestil ho}$ = Massendichte in g cm⁻³

Die Molmasse ist numerisch gleich der Atommasse (falls der Stoff a Chemisches Element is) oder Molekularmasse (im Fall von a chemische Verbindung) im atomare Masseneinheiten (Sie) dieser Substanz.

Siehe auch

• Molmenge
• Bestimmtes Volumen
• Fallschirmspringer