WikiDer > Арсенит калия - Википедия

Potassium arsenite - Wikipedia
Арсенит калия
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.033.332 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
AsKO2
Молярная масса146,019 г / моль
Внешностьбелый гигроскопичный порошок
Плотность8,76 г / см3
Температура плавления~ 300 ° С (572 ° F, 573 К) (разлагается)
слабо растворимый
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
14 мг / кг (перорально, крыса)[2]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
[1910.1018] TWA 0,010 мг / м3[1]
REL (Рекомендуемые)
Ca C 0,002 мг / м3 [15 минут][1]
IDLH (Непосредственная опасность)
Ca [5 мг / м3 (как As)][1]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Арсенит калия (КАСО2) представляет собой неорганическое соединение, которое существует в двух формах, мета-арсенит калия (KAsO2) и орто-арсенит калия (K3AsO3). Он состоит из арсенит ионы (AsO33− или AsO2−) с мышьяком, всегда существующим в степени окисления +3, и калием, существующим в степени окисления +1.[3] Как и многие другие соединения, содержащие мышьяк, арсенит калия очень токсичен и канцерогенный людям. Арсенит калия составляет основу Решение Фаулера, который исторически использовался в качестве лекарственного тоник, но из-за токсичности его использование было прекращено.[4][5] Однако арсенит калия до сих пор используется в качестве средства от родентицида.[6]

Структура

Две уникальные формы арсенита калия можно отнести к разному количеству атомов кислорода. Мета-арсенит калия (KAsO2) содержит два атома кислорода, один из которых связан с атомом мышьяка двойной связью. Напротив, орто-арсенит калия (K3AsO3) состоит из трех атомов кислорода, связанных с атомом мышьяка одинарными связями. В каждом из этих случаев мышьяк существует в степени окисления +3 и известен как арсенит, отсюда одно название относится к двум различным структурам.[3] Кроме того, как мета, так и орто формы арсенита калия обладают идентичными свойствами.

Характеристики

Арсенит калия - это неорганическая соль, которая существует в виде белого твердого вещества без запаха. Он в значительной степени растворим в воде и мало растворим в спирте. Растворы арсенита калия содержат умеренные концентрации гидроксид, и поэтому немного просты.[7] Хотя арсенит калия негорюч, его нагревание приводит к его разложению и образованию токсичных паров, в том числе арсин, оксиды мышьяка, и оксиды калия. Арсенит калия также реагирует с кислотами с образованием токсичного газообразного арсина.[6]

Подготовка

Водный арсенит калия, более известный как раствор Фаулера, может быть получен путем нагревания триоксид мышьяка (В качестве2О3) гидроксидом калия (КОН) в присутствии воды.[8][9] Реакция показана ниже.

В качестве2О3 (водн.) + 2 КОН (водн.) → 2 KAsO2 (водн.) + H2О

Использует

В восемнадцатом веке английский врач Томас Фаулер (1736–1801)[10] использовали раствор арсенита калия, называемый раствором Фаулера, для лечения ряда состояний, включая анемия, ревматизм, псориаз, экзема, дерматит, астма, холера, и сифилис. Кроме того, в 1865 году потенциальное использование арсенита калия расширилось, поскольку раствор Фаулера был использован в качестве первого химиотерапевтического средства для лечения лейкемияОднако химиотерапевтические эффекты были временными. Удивительно, но это конкретное использование было вдохновлено ролью арсенита калия в улучшении пищеварения и создании более гладкой шерсти у лошадей.[4] Арсенит калия также является ключевым неорганическим компонентом некоторых родентицидов, инсектицидов и гербицидов. Кроме того, его роль инсектицида также сделала его отличным консервантом для древесины; однако растворимость и токсичность сделали его потенциальным фактором риска для окружающей среды.[7]

Влияние на здоровье

Токсичность арсенита калия возникает из-за высокого сродства мышьяка к сульфгидрильным группам. Образование этих связей арсенит-сера ухудшает функциональность некоторых ферментов, таких как глутатионредуктаза, глутатионпероксидазы, тиоредоксинредуктаза, и тиоредоксинпероксидаза. Все эти ферменты тесно связаны с защитой от свободных радикалов и метаболизмом пируват. Таким образом, воздействие арсенита калия и других соединений, содержащих арсенит, приводит к образованию повреждающих свободных радикалов кислорода и остановке клеточного метаболизма.[11]

Кроме того, соединения, содержащие арсенит, также были названы канцерогенами. Канцерогенность арсенита калия возникает из-за его способности ингибировать репарацию и метилирование ДНК. Это нарушение клеточного аппарата может привести к раку, потому что клетки больше не могут восстанавливать или останавливать мутации, что приводит к опухоли.[12] Все эти условия демонстрируют опасную природу арсенита калия и других арсенитсодержащих соединений. Об этом свидетельствует LD50 14 мг / кг для крыс и TDL 74 мг / кг для людей.[13]

Примечания

  1. ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0038". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/10124-50-2
  3. ^ а б Лиде, Д. Р. (1993). Справочник CRC по химии и физике, 74-е издание. ISBN 0-8493-0474-1.
  4. ^ а б Джоллифф, Д. М. (1993). «История использования мышьяка у человека». Журнал Королевского медицинского общества. 86 (5): 287–289. ЧВК 1294007. PMID 8505753.
  5. ^ Lander J.J .; Стэнли Р.Дж .; Sumner H.W .; Boswell D.C .; Аах Р.Д. (1975). «Ангиосаркома печени, связанная с раствором Фаулера (арсенит калия)». Гастроэнтерология. 68 (6): 1582–1586. Дои:10.1016 / S0016-5085 (75) 80148-X. PMID 1169181.
  6. ^ а б Арсенит калия. http://nj.gov/health/eoh/rtkweb/documents/fs/1557.pdf
  7. ^ а б Департамент здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения (2 октября 2014 г.). «Мышьяк и неорганические соединения мышьяка» (PDF). Отчет о канцерогенных веществах, тринадцатое издание.
  8. ^ Каспари, Чарльз (1901). Трактат по фармации для студентов и фармацевтов (2-е изд.). Филадельфия: Lea Brothers and Co.
  9. ^ Tinwell, H .; Stephens, S.C .; Эшби, Дж. (1991). «Арсенит как вероятный активный вид канцерогенности мышьяка для человека: анализ микроядер мыши на Na и K арсените, арипименте и растворе Фаулера». Перспективы гигиены окружающей среды. 95: 205–210. Дои:10.2307/3431125. JSTOR 3431125. ЧВК 1568403. PMID 1821373.
  10. ^ Дойл, Дерек (2009). «От славы до респектабельности: краткая история мышьяка до его современного использования в гематологии». Британский журнал гематологии. 145 (3): 309–317. Дои:10.1111 / j.1365-2141.2009.07623.x. PMID 19298591. S2CID 6676910.
  11. ^ Чен, Сай-Хуан; Чжоу Гуан-Бяо; Чжан, Сяо-Вэй; Мао, Цзянь-Хуа; The ́, Hugues de; Чен, Чжу (16 июня 2011 г.). «От старого лекарства до волшебной пули: молекулярные механизмы, лежащие в основе терапевтического действия мышьяка в борьбе с лейкемией» (PDF). Кровь. 117 (24): 6425–37. Дои:10.1182 / blood-2010-11-283598. ЧВК 3123014. PMID 21422471.
  12. ^ Сюн, Лэй; Ван, Иньшэн (5 февраля 2010 г.). «Количественный протеомный анализ выявляет нарушение множественных клеточных путей в клетках HL-60, вызванное лечением арсенитом». Журнал протеомных исследований. 9 (2): 1129–1137. Дои:10.1021 / pr9011359. ЧВК 2819029. PMID 20050688.
  13. ^ «Арсенит калия». TOXNET: Сеть токсикологических данных. Получено 6 декабря 2014.