WikiDer > Бикарбонат калия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидрокарбонат калия | |
| Другие имена карбонат калия кислоты | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.005.509  |
| Номер ЕС |
|
| Номер E | E501 (ii) (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| KHCO3 | |
| Молярная масса | 100,115 г / моль |
| Внешность | белые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,17 г / см3 |
| Температура плавления | 292 ° С (558 ° F, 565 К) (разлагается) |
| 22,4 г / 100 мл (20 ° С)[1] | |
| Растворимость | практически не растворим в алкоголь |
| Кислотность (пKа) | 10.329[2] 6,351 (угольная кислота)[2] |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -963,2 кДж / моль |
| Фармакология | |
| A12BA04 (ВОЗ) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | MSDS |
| R-фразы (устарело) | R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | > 2000 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Карбонат калия |
Другой катионы | Бикарбонат натрия Бикарбонат аммония |
Родственные соединения | Бисульфат калия Гидрофосфат калия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бикарбонат калия (также известен как гидрокарбонат калия или же карбонат калия кислоты) это неорганическое соединение с химической формулой KHCO3. Это белое твердое вещество.[1]
Производство и реактивность
Его получают обработкой водным раствором карбонат калия с углекислый газ:[1]
- K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
Разложение бикарбоната происходит при температуре от 100 до 120 ° C (от 212 до 248 ° F):
- 2 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2О
Эта реакция используется для получения карбоната калия высокой чистоты.
Использует
Еда и напитки
Это соединение является источником углекислый газ за закваска в выпечке. Он может заменить пищевая сода (бикарбонат натрия) для людей с диета с низким содержанием натрия,[3] и это компонент с низким содержанием натрия разрыхлители.[4][5]
Как недорогая, нетоксичная основа, она широко используется в самых разных целях: регулировать pH или как реагент. Примеры включают как буферный агент в лекарствах, добавка в виноделие.
Бикарбонат калия часто добавляют в клубная газировка для улучшения вкуса,[6] и смягчить эффект шипения.
Огнетушители
Бикарбонат калия используется в качестве средства пожаротушения («сухой химикат BC») в некоторых сухих химикатах. огнетушители, как главный компонент Фиолетовый-К сухой химикат, а в некоторых случаях тушение пожара конденсированным аэрозолем. Это единственное сухое химическое средство пожаротушения, признанное США. Национальная ассоциация противопожарной защиты для тушения пожаров на местах аварийно-спасательных работ в аэропортах. Он примерно в два раза эффективнее при тушении пожара, чем бикарбонат натрия.[7]
сельское хозяйство
Бикарбонат калия широко используется в сельскохозяйственных культурах, особенно в нейтрализация кислая почва.[8]
Бикарбонат калия является эффективным фунгицид против мучнистая роса и парша яблони, разрешено к использованию в органическое земледелие.[9][10][11][12]
История
Слово Saleratus, из латинский Sal æratus Значение «аэрированная соль», впервые использованное в девятнадцатом веке, относится как к бикарбонату калия, так и к бикарбонату натрия.[13]
Рекомендации
- ^ а б c Х. Шульц, Г. Бауэр, Э. Шахль, Ф. Хагедорн, П. Шмиттингер (2005). «Соединения калия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a22_039. ISBN 3527306730.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ а б Голдберг, Роберт Н .; Кишор, Нанд; Леннен, Ребекка М. (2003). «Термодинамические величины для реакций ионизации буферов в воде». В Дэвид Р. Лиде (ред.). Справочник по химии и физике CRC (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5. Получено 6 марта 2011.
- ^ «Бикарбонат калия». encyclopedia.com. Cengage. Получено 29 мая, 2020.
- ^ «Домашняя кухня с меньшим количеством соли». harvard.edu. Гарвардский университет. Получено 29 мая, 2020.
- ^ Уилкенс, Кэти Г. «У вас есть (выпечка) с помощью разрыхлителей с низким содержанием натрия». ageingkingcounty.org. Услуги по старению и инвалидности для Сиэтла и округа Кинг. Получено 29 мая, 2020.
- ^ «Почему вода в бутылках содержит четыре разных ингредиента». Журнал Тайм.
- ^ «Пурпур-К-Порошок». Лаборатория военно-морских исследований США. Получено 8 февраля 2012.
- ^ «Справочник по бикарбонату калия» (PDF). Компания Арманд Продактс.
- ^ «Использование пищевой соды в качестве фунгицида». Архивировано из оригинал на 2010-05-07. Получено 2010-02-14.
- ^ "Мучнистая роса - Устойчивое садоводство Австралии". Архивировано из оригинал на 03.03.2016.
- ^ «Производство органических фруктов в Мичигане».
- ^ «Эффективность армикарба (бикарбоната калия) против парши и сажи на яблоках» (PDF).
- ^ "салератус". merriam-webster.com. Мерриам-Вебстер. Получено 29 мая, 2020.