WikiDer > Азид калия

Potassium azide
Азид калия
K + .svg
Azid-Ion.svg
KN3viewCropped.tif
Имена
Название ИЮПАК
Азид калия
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.039.997 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Свойства
КН
3
Молярная масса81,1184 г / моль
ВнешностьБесцветные кристаллы[1]
Плотность2,038 г / см3
 [1]
Температура плавления 350 ° С (662 ° F, 623 К) (в вакууме)[1]
Точка кипенияразлагается
41,4 г / 100 мл (0 ° С)
50,8 г / 100 мл (20 ° С)
105,7 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимостьрастворим в этиловый спирт
не растворим в эфир
Термохимия
-1,7 кДж / моль
Опасности
Основной опасностиОчень токсичен, взрывоопасен при сильном нагревании
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
27 мг / кг (перорально, крыса)[2]
Родственные соединения
Другой катионы
Азид натрия, азид меди (II), азид свинца (II), азид серебра
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить (что проверятьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Азид калия это неорганическое соединение имея формулу КН
3. Это белый водорастворимый поваренная соль. Он используется как реагент в лаборатории.

Было обнаружено, что он действует как ингибитор нитрификации в почве.[3]

Структура

КН3, Руб.3, CsN3, и TlN3 принять те же структуры. Они кристаллизуются по форме тетрагональной формы.[4] Азид связан с восемью катионами в затменной ориентации. Катионы связаны с восемью концевыми N центрами.[5]

Координационная сфера азида в K, Rb, Cs, TlN3.

Синтез и реакции

КН3 готовится путем обработки карбонат калия с участием гидразойная кислота, который генерируется на месте.[6] Напротив, аналогичный азид натрия готовится (промышленным способом) компанией "Wislicenus процесс », который протекает по реакции амида натрия с оксид азота.[7]

При нагревании или облучении ультрафиолетом разлагается на металлический калий и азот газ.[8] Температуры разложения азидов щелочных металлов: NaN3 (275 ° C), кН3 (355 ° С), руб.3 (395 ° С), CsN3 (390 ° С).[9]

Опасности для здоровья

подобно азид натрия, азид калия очень токсичен. В TLV связанного азида натрия составляет 0,07 частей на миллион. Токсичность азидов обусловлена ​​их способностью ингибировать цитохром с оксидаза.[7]

использованная литература

  1. ^ а б c Дейл Л. Перри; Сидни Л. Филлипс (1995). Справочник неорганических соединений. CRC Press. п. 301. ISBN 0-8493-8671-3.
  2. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/20762-60-1
  3. ^ Т. Д. Хьюз; Л. Ф. Велч (1970). «Азид калия как ингибитор нитрификации». Агрономический журнал. Американское агрономическое общество. 62: 595–599. Дои:10.2134 / agronj1970.00021962006200050013x.
  4. ^ Khilji, M. Y .; Sherman, W. F .; Уилкинсон, Г. Р. (1982). "Рамановские спектры азида калия при переменной температуре и давлении. КН
    3    ". Журнал Рамановской спектроскопии. 12 (3): 300–303. Bibcode:1982JRSp ... 12..300K. Дои:10.1002 / jrs.1250120319.
  5. ^ Ульрих Мюллер "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN"3, Руб.3, CsN3 и ИНН3"Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166." Дои:10.1002 / zaac.19723920207
  6. ^ П. В. Шенк «Азиды щелочных металлов из карбонатов» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 475.
  7. ^ а б Хорст Х. Джобелиус, Ханс-Дитер Шарфф «Гидразойная кислота и азиды» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a13_193
  8. ^ Tompkins, F.C .; Янг, Д. А. (1982). «Фотохимическое и термическое образование центров окраски в кристаллах азида калия». Труды Лондонского королевского общества. Серия А, Математические и физические науки. 236 (1204): 10–23.
  9. ^ Э. Дёнгес «Щелочные металлы» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 475.