WikiDer > Protisches Lösungsmittel

In der Chemie, a protisches Lösungsmittel ein Lösungsmittel in denen a Wasserstoffatom ist gebunden an Sauerstoff, Stickstoff- oder Schwefel. Auch die Flüssigkeit Halogenwasserstoffe (bestimmtes HF) fallen unter diese Arten von Lösungsmitteln. Allgemeiner handelt es sich um Stoffe mit Molekülen, in denen ein dissoziierbares Wasserstoffatom auftritt, ist das Molekül in der Lage, H aufgeben. EIN aprotisches Lösungsmittel kann keine Wasserstoffionen abgeben.

Allgemeine Eigenschaften protischer Lösungsmittel:

• dringt in das Lösungsmittel ein Wasserstoffbrückenbindung auf
• das Lösungsmittel hat -mindestens- a Acid Wasserstoffatom (obwohl das eine sehr schwache Säure sein kann)
• das Lösungsmittel stabilisiert Ionen
  • Kationen über ein freies Elektronenpaar
  • Anionen über Wasserstoffbrücken

Beispiele sind Wasser, Methanol, Ethanol, Ameisensäure, Fluorwasserstoff und Ammoniak.

Protische polare Lösungsmittel fördern die so_Nein1 Kommentar, polare aprotische Lösungsmittel nur der so_Nein2 Kommentar. Neben Lösungsmitteleffekten kann zur Durchführung der Reaktion auch die Verwendung eines aprotischen Lösungsmittels erforderlich sein. Reaktionen mit sehr starken Base verwendet werden wie Grignard-Reagenzien oder n-Butyllithium kann nicht in einem protischen Lösungsmittel durchgeführt werden: Das Reagens reagiert mit dem Lösungsmittel und nicht mit seinem beabsichtigten Reaktionspartner.

Verweise

• Loudon, G. Mark. Organische Chemie 4. Aufl. New York: Oxford University Press. 2002. S. 317.