WikiDer > Серия реактивности

Reactivity series
Не путать с Электрохимическая серия.

В химии ряд реактивности (или серия мероприятий) представляет собой эмпирическую, расчетную и структурно-аналитическую прогрессию[1] из серии металлы, расположенные по их «реактивности» от высшей к низшей.[2][3][4] Он используется для обобщения информации о реакциях металлов с кислоты и воды, одиночные реакции смещения и добыча металлы из их руды.

Таблица

МеталлИонРеактивностьДобыча
Цезий CSCS+реагирует с холодной водойэлектролиз
Франций ПтПт+
Рубидий Руб.Руб.+
Калий KK+
Натрий NaNa+
Литий ЛиЛи+
Барий БаБа2+
Радий РаРа2+
Стронций SrSr2+
Кальций CaCa2+
Магний MgMg2+очень медленно реагирует с холодной водой, но быстро
в кипящей воде, и очень энергично с кислоты
Бериллий БытьБыть2+реагирует с кислотами и паром
Алюминий AlAl3+
Титана TiTi4+реагирует с концентрированным минеральные кислотыпирометаллургический добыча с использованием магний,
или реже другой щелочных металлов, водород или кальций в Кролл процесс
Марганец MnMn2+реагирует с кислоты; очень плохая реакция с паромплавка с участием кокс
Цинк ZnZn2+
Хром CrCr3+алюминотермическая реакция
Утюг FeFe2+плавка с участием кокс
Кадмий Компакт дискКомпакт диск2+
Кобальт CoCo2+
Никель NiNi2+
Банка SnSn2+
Свинец PbPb2+
Сурьма SbSb3+может отреагировать сильным окисляющие кислотытепло или физическое извлечение
Висмут БиБи3+
Медь CuCu2+медленно реагирует с воздухом
Вольфрам WW3+может отреагировать сильным окисляющие кислоты
Меркурий HgHg2+
Серебряный AgAg+
Золото AuAu3+[5][6]
Платина PtPt4+


Переходя снизу вверх по таблице металлов:

  • повышение реактивности;
  • терять электроны (окислять) легче образовывать положительные ионы;
  • быстрее разъедать или тускнеть;
  • требуют больше энергии (и других методов) для выделения из их соединений;
  • стать сильнее восстановители (электрон доноры).

Определение реакций

Не существует уникального и полностью последовательного способа определения ряда реактивности, но обычно используют три[неудачная проверка] типы реакций, перечисленные ниже, многие из которых могут быть выполнены в лаборатории средней школы (по крайней мере, в качестве демонстрации).[5]

Реакция с водой и кислотами

Наиболее реактивные металлы, такие как натрий, будет реагировать с холодной водой с образованием водород и металл гидроксид:

2 Na (т) + 2 H2О (л) → 2 NaOH (водн.) + Н2 (г)

Металлы в середине ряда реактивности, такие как утюг, будет реагировать с кислотами, такими как серная кислота (но не вода при нормальной температуре), чтобы получить водород и металл поваренная соль, такие как сульфат железа (II):

Fe (s) + H2ТАК4 (л) → FeSO4 (водн.) + H2 (г)

Есть некоторая двусмысленность на границах между группами. Магний, алюминий и цинк мочь реагируют с водой, но реакция обычно очень медленная, если образцы металла не подготовлены специально для удаления поверхностного слоя оксида, который защищает остальную часть металла. Медь и Серебряный будет реагировать с азотная кислота; но поскольку азотная кислота окисляющая кислота, окислитель не H+ ион как в обычных кислотах, но NO3− ион.

Сравнение со стандартными электродными потенциалами

Ряд реактивности иногда цитируется в строго обратном порядке. стандартные электродные потенциалы, когда он также известен как "электрохимическая серия":

Li> Cs> Rb> K> Ba> Sr> Na> Ca> Mg> Be> Al> H (в воде)> Mn> Zn> Cr (+3)> Fe (+2)> Cd> Co> Ni> Sn> Pb> H (в кислотах)> Cu> Fe (+3)> Hg> Ag> Pd> Ir> Pt (+2)> Au

Позиции литий и натрий меняются на такую ​​серию; золото и платина находятся в совместном положении, а не в лидерах, хотя это не имеет большого практического значения, поскольку оба металла крайне инертны.

Стандартные электродные потенциалы предлагают количественную меру мощности восстановителя, а не качественные характеристики других реактивных рядов. Однако они действительны только для стандарт Условия: в частности, они применимы только к реакциям в водном растворе. Даже с этим условием электродные потенциалы лития и натрия - и, следовательно, их положения в электрохимическом ряду - кажутся аномальными. Порядок реакционной способности, как показывает интенсивность реакции с водой или скорость, с которой поверхность металла тускнеет на воздухе, кажется

калий> натрий> литий> щелочноземельные металлы,

то же, что и обратный порядок (газовая фаза) энергии ионизации. Это подтверждается извлечением металлического лития электролизом эвтектика смесь хлорид лития и хлористый калий: на катоде образуется металлический литий, а не калий.[1]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 82–87. ISBN 978-0-08-022057-4.
  2. ^ Франция, Колин (2008), Ряд реакционной способности металлов
  3. ^ Бриггс, Дж. Г. Р. (2005), Наука в фокусе, химия для уровня GCE 'O', Pearson Education, стр. 172
  4. ^ Лим Энг Вах (2005), Карманное учебное пособие Longman "O" Уровень науки и химии, Pearson Education, стр. 190
  5. ^ а б http://www.cod.edu/people/faculty/jarman/richenda/1551_hons_materials/Activity%20series.htm
  6. ^ Вулсберг, Гэри (2000). Неорганическая химия. п. 294. ISBN 9781891389016.

внешние ссылки