WikiDer > Beryllium
Beryllium ist ein Chemisches Element mit Symbol Sein und Ordnungszahl 4. Es ist ein dunkles Grau Alkalisches Erdmetall.
Entdeckung
Zuerst erkannt Nicolas-Louis Vauquelin es in 1798 in seiner Oxidform. Im 1828 beides bestanden Friedrich Wohler wenn Antoine Bussy durch das Metall die Ermäßigung von Berylliumchlorid mit Kalium vorzubereiten.Der Name Beryllium kommt von griechischβήρυλλος, bērullos, Beryll, "blass", was sich auf die blasse Farbe des Halbedelsteins bezieht Beryll.[1]
Es wird gesagt, dass eine Lösung von Beryllium einen süßen Geschmack hat, weshalb dieses Element eine Zeit lang genannt wurde Glucinium getragen hat (von der griechischglykys, was süß bedeutet). Die frühen Chemiker, die dies berichteten, starben jedoch: Berylliumverbindungen sind sehr giftig.
Anwendungen
Es ist ein gutes Material für die Herstellung von Röntgenfenstern, da diese Strahlung aufgrund der geringen Massendichte von Beryllium nicht stark absorbiert wird und das Metall andererseits stark genug ist, um ein Vakuumsystem abzudichten.
Bei Einwirkung von α-Strahlung hat es die Eigenschaft Neutronen loslassen. So wird es wie ein schwacher Neutronenquelle benutzt.
Besonders in Legierungen mit Kupfer das Element ist weit verbreitet, da diese Materialien gute Eigenschaften haben. Sie leiten sowohl Strom als auch Wärme gut, sind leicht, stark, steif und hart und widerstehen Korrosion und Ermüdung. Sie werden in Punktschweißelektroden, Federn und elektrischen Kontakten verwendet. Sie werden häufig in der Luft- und Raumfahrt sowie in der Luft- und Raumfahrt eingesetzt Rüstungsindustrie angewendet. In dem petrochemische Industrie Beryllium-Kupfer-Legierungskeile werden verwendet, weil sie nicht funken. Die meisten anderen Metallkeile erzeugen bei (Auf-)Kontakt einen Funken, der in der Nähe von Kraftstoff zu einer Explosion führen kann.
Auch in der Nuklearindustrie kommt das Element zum Einsatz: Das Atom ist aufgrund seines geringen Querschnitts nur schwer thermische Neutronen einzufangen.
Berylliumoxid (BeO) wird wegen seiner guten Wärmeleitfähigkeit, Festigkeit, Härte und seiner besonders hohen Schmelzpunkt. Es ist anders Metall ein Isolator.
Berylliumoxid wird zunehmend als Material für Lautsprechermembranen verwendet.
Der Spiegel des James Webb Weltraumteleskop besteht aus Beryllium.
Bemerkenswerte Funktionen
Beryllium hat einen der höchsten Schmelzpunkte der Leichtmetalle. Das Elastizitätsmodul etwa ein Drittel von Stahl, ist ein guter Wärmeleiter, nicht magnetisch, funken nicht und ist recht stabil. Bei Raumtemperatur und Normaldruck wird es von der Atmosphäre nicht beeinflusst, wahrscheinlich weil es einen schützenden Oxidfilm bildet. Daher ist es auch in der Lage, Kratzer im Glas zu hinterlassen. Es wird sogar konzentriert durch Salpetersäure nicht betroffen, bei Buell-Motorrädern, wo es in der Bronze-Legierung des Ölpumpengetriebes hat es regelmäßig toxische Reaktionen hervorgerufen.
Aussehen
In der Natur kommt es in einem gebundenen Zustand vor in Mineralien wenn bertrandit, Beryll, Chrysoberil, Phenakit, Aquamarin und Smaragd. Die letzten beiden sind Halbedelsteine.
Isotope
sehen Isotope von Beryllium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 9Sein | 100 | stabil mit 5 Neutronen | |||
| 10Sein | syn | 1,51×106ja | β− | 16,775 | 10B |
Beryllium hat nur ein stabiles Isotop 9Sein. Unter dem Einfluss der kosmischen Strahlung, der unsere Atmosphäre ausgesetzt ist, wird ein kleiner Teil der radioaktives Isotop10Gebildet werden. Dieser Prozess ähnelt der Bildung von 14C, aber 10Be hat noch viel länger Ablaufzeit. Es kann daher verwendet werden, um geologische Prozesse zu untersuchen, wie z Erosion und die Bildung von Schichten zu überwachen.
weil 7Sei und 8Sein kann nicht existieren, höhere Elemente können nicht im Kosmischen sein Urknall geformt von Urknall Nukleosynthese, aber müssen sie durch Kernfusionsprozesse entstanden sein Nukleosynthese bei Sternen.
Ionen
| Oxidationszahl | Erläuterung |
|---|---|
| 0 | Freies Metall, kommt in der Natur nicht vor |
| 2 | Standardion des Elements |
Toxikologie und Sicherheit
Beryllium ist gefährlich. In gelöster Form ist das Element wie das zweiwertige Ion Be2 vorhanden. Dieses Ion hat die Konfiguration von Helium und ist sogar kleiner als ein Heliumatom. Es ist daher in der Lage, fast alle biologischen Barrieren zu durchbrechen und ist außergewöhnlich giftig.
Die Verwendung in Leuchtstoffröhren wurde inzwischen verboten, weil Berylliumstaub ausgesetztes Personal Lungenkrankheiten und Krebs entwickelte. Vorausgesetzt, dass das Metall mit den richtigen Sicherheitsmaßnahmen behandelt wird, kann es sicher verwendet werden. Eine Exposition gegenüber gelöster Form oder Partikeln sollte jedoch strikt vermieden werden.
Bei Exposition gegenüber Berylliumoxid entsteht beim Menschen Berylliose. Dieses Lungenerkrankung ist tödlich. Eines der Opfer soll der französische Minister sein Gaston Palewskic gewesen sein. Palewski war politisch verantwortlich für die Herstellung der Franzosen Atomwaffen und können bei der Herstellung von Teilen dieser Waffen kontaminiert werden.[2]
Externe Links
- Lenntech.nl - Beryllium
- (und) EnvironmentalChemistry.com - Beryllium
- (und) WebElements.com - Beryllium
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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 | Siehe die Kategorie Beryllium von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema. |
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