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Barium
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Barium
Allgemeines
Name	Barium
Symbol	ba
Ordnungszahl	56
Gruppe	Erdalkalimetalle
Zeitspanne	Zeitraum 6
Block	S-Block
Serie	Erdalkalimetalle
Farbe	Silber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	137,327
Elektronenkonfiguration	[xe]6s2
Oxidationsstufen	2
Elektronegativität (Pauling)	0,89
Atomradius (Uhr)	222
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	502,86
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	965,24
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	3510
Härte (Mohs)	1,25
Schmelzpunkt (k)	998
Siedepunkt (K)	2123
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	7,75
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	142,0
Kristallstruktur	k.r.g. (bei Raumtemperatur)
Molarvolumen (m3mol−1)	38,21 · 10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)	1620
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	204
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	50
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	18
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Barium ist ein Chemisches Element mit Symbol ba und Ordnungszahl 56. Es ist ein silbriges Weiß Alkalisches Erdmetall.

Entdeckung

Über 1500 wurde Bariumsulfat Steinen wurden magische Kräfte verliehen, da sie nach dem Erhitzen in Gegenwart von Holzkohle ein leichtes Glühen verströmten. Auch nach mehreren Jahren leuchteten die Steine ​​noch im Dunkeln. Heute ist dieses Phänomen bekannt als Phosphoreszenz.

Barium wurde erstmals in identifiziert 1774 durch Carl Wilhelm Scheele und in 1808 zum ersten Mal isoliert von Humphry Davy durch Schmelzen von Bariumoxid elektrolysieren.

Der Name Barium ist abgeleitet von der griechisch(Barys) Welche schwer meint.

Anwendungen

Barium-Nickel Legierungen werden für die Elektroden von Zündkerzen. Im Vakuumröhren und Leuchtstofflampen wird Barium verwendet als Getter wegen seiner Feuchtigkeits- und Sauerstoffaufnahmefähigkeit.^[1]Darüber hinaus wird Barium in kleinerem Maßstab verwendet, wie unten aufgeführt:

• Das Farbe- und Glasindustrie Bariumsulfat verwenden (weiß fixe) als weiß Pigment.^[1]
• Bariumcarbonat wird verwendet als Gift gegen Ratten.^[1]
• etwas BariumSalze (Bariumsulfat) werden in der Medizin als Kontrastmittel beim Screening der Verdauungstrakt.
• Bariumsulfat wird bei der Herstellung von verwendet Gummi und Wachsen als Füller.
• Im Kondensatoren wird Bariumtitanat benutzt als Dielektrikum Material.
• In dem PetroleumIndustrie wird Bariumsulfat als sulfate Tensid; es erhöht die Dichte der Bohrflüssigkeit.^[1][2]
• Bariumnitrat und Bariumchlorat werden verwendet in Feuerwerk um farbige Lichteffekte zu erzeugen.^[1]

Bemerkenswerte Funktionen

Chemisch ist Barium fast identisch mit Kalzium. Es oxidiert sehr leicht an der Luft und reagiert heftig mit Wasser und Alkohol; es sollte unter bleiben Petroleum oder ähnliche sauerstofffreie Flüssigkeiten.^[1]

Aussehen

Da Barium so leicht mit anderen Elementen reagiert, kommt es in der Natur kaum ungebunden vor. Die Hauptquelle für Barium ist das MineralBaryt, Welche kristallisiert Bariumsulfat. Auf kommerzieller Basis wird Barium von Elektrolyse von geschmolzenem Bariumchlorid.

Isotope

sehen Isotope von Barium für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In der Natur gibt es sieben stabile Bariumisotope, von denen ¹³⁸Ba ist am häufigsten. Darüber hinaus sind etwa 20 instabile Isotope bekannt. Die meisten sind jedoch extrem radioaktiv und haben Halbwertszeiten von wenigen Millisekunden bis zu einigen Minuten. Nur ¹³³Ba ist eine Ausnahme mit mehr als 10 Jahren.

Toxikologie und Sicherheit

Alles in Wasser und Acid lösliche Bariumverbindungen sind sehr giftig weil sie zu Schwellungen des . führen können Gehirn und Leber und verheerende Nieren und der Herz. Große Mengen können zu Lähmungen und sogar zum Tod führen. Reines Barium sollte unter Öl gelagert werden, damit es sich nicht an der Luft entzündet. Die Verarbeitung von Bariumerz kann zu einem staublungenähnlichen Zustand führen Baritose.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Barium
• Lenntech.nl - Barium
• (und) EnvironmentalChemistry.com - Barium
• (und) WebElements.com - Barium

Siehe die Kategorie Barium von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.