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Radium
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Radium
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Radium
Allgemeines
NameRadium
Symbolra
Ordnungszahl88
GruppeErdalkalimetalle
ZeitspanneZeitraum 7
BlockS-Block
SerieErdalkalimetalle
FarbeSilber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)226,03
Elektronenkonfiguration[rn]7s2
Oxidationsstufen 2
Elektronegativität (Pauling)0,9
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)509,29
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)979,06
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)5000
Schmelzpunkt (k)973
Siedepunkt (K)1973
AggregatzustandFest
KristallstrukturJunges
Molarvolumen (m3mol−1)41,09 · 10−6
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)100
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)19
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Radium ist ein Chemisches Element mit Symbol ra und Ordnungszahl 88. Es ist eine weiß/silberne Farbe Alkalisches Erdmetall.

Entdeckung

Marie Curie

Radium ist in 1898 entdeckt von Pierre und Marie Curie während der Untersuchung MineralUranit dann, nach dem Entfernen Uran aus dem Mineral wurde festgestellt, dass der Rückstand noch radioaktiv war. Im 1902 verwendet Radium Elektrolyse von Radiumchlorid zum ersten Mal von Curie isoliert und André-Louis Debierne.

Der Name Radium leitet sich vom LateinRadius dass wenn Strahl oder Strahlung Kann verstanden werden.

Anwendungen

Bis Mitte des 20. Jahrhunderts war Radium weit verbreitet in leuchtenden Farbe für z.B. Hände von Uhren und Glocken. Da hier stärker und sicherer[1] Alternativen zu bekannt geworden, Radium wurde ersetzt durch Kobalt-60 und Cäsium-137.

  • Radium wird verwendet als Neutronenquelle in Experimenten der Hochenergiephysik.
  • Radiumchlorid, insbesondere Radium-223, wird als Gegenmittel gegen Krebs benutzt.[2] Es wird verwendet, um Männer mit einem bis zum zu behandeln Knochen metastatisch Prostatakrebs. Dieses Radium-223 setzt Radioaktivität mit einem engen Bereich frei, nämlich Alphateilchen. Im Körper wird Radium genauso verarbeitet wie Kalzium, ein Knochenbaustein. Es reichert sich im Knochengewebe an, in dem sich der Krebs ausgebreitet hat. Die Alphateilchen bauen die umliegenden Krebszellen ab und verbessern so das Überleben.
  • Das alte) Einheit für Radioaktivität Kurie basiert auf 226ra.

Bemerkenswerte Funktionen

Das hochradioaktive Radium ist das schwerste bekannte Erdalkalimetall und chemisch nahezu identisch mit Barium. Obwohl das Metall selbst strahlend weiß oder silbern ist, verfärbt es sich bei Kontakt mit Luft dunkelgrau bis schwarz. Radium ist leuchtend (blassblaue Farbe) und reagiert mit Wasser zu Radiumhydroxid.

Aussehen

Da Radium aus dem Zerfall von . entsteht Uran, es wird immer in Uranminen gefunden. Die wichtigsten Seiten sind in Kongo, Kanada, Tschechien, Australien und der Westen der Vereinigte Staaten.

Isotope

sehen Isotope von Radium für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
226rasyn1600 jaα4,871222rn
228rasyn5,75 jaβ−4,300228ac

Es gibt 25 bekannte radioaktive Isotope von Radium, von denen vier in der Natur auf der Erde vorkommen.

226ra das entsteht durch die radioaktiver Zerfall von Uran ist mit a halbes Leben das stabilste Radiumisotop seit 1600 Jahren.

Toxikologie und Sicherheit

Radium ist extrem radioaktiv und das Zerfallsprodukt Radon ist ein farb- und geruchloses radioaktives Gas. Denn Radium hat chemisch viele Ähnlichkeiten und kann im Körper mit . ausgetauscht werden Kalzium, kann es Schäden verursachen, wenn es in die Knochen eingebaut wird. Außerdem ist Radium krebserregend sein. Bei der Lagerung von Radium ist eine gute Belüftung ein Muss, um die Bildung erhöhter Radonkonzentrationen zu vermeiden.

Siehe auch

Externe Links