WikiDer > Бромат натрия
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Бромат натрия | |||
| Другие имена Бромат натрия (V) Бромная кислота, натриевая соль | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.237  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1494 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| NaBrO3 | |||
| Молярная масса | 150,89 г / моль | ||
| Внешность | бесцветное или белое твердое вещество | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 3,339 г / см3 | ||
| Температура плавления | 381 ° С (718 ° F, 654 К) | ||
| Точка кипения | 1390 ° С (2530 ° F, 1660 К) | ||
| 27,5 г / 100 мл (0 ° С) 36,4 г / 100 мл (20 ° С) 48,8 г / 100 мл (40 ° С) 90,8 г / 100 мл (100 ° С) | |||
| Растворимость | растворим в аммиак не растворим в этиловый спирт | ||
| −44.2·10−6 см3/ моль | |||
| 1.594 | |||
| Структура | |||
| кубический | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия (S | 130,5 Дж / моль К | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -342,5 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -252,6 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Окислитель | ||
| Паспорт безопасности | ICSC 0196 | ||
| R-фразы (устарело) | R8, R36, R37, R38 | ||
| S-фразы (устарело) | S26, S27, S36, S37, S39 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | 381 ° С (718 ° F, 654 К) | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | Хлорат натрия Йодат натрия | ||
Другой катионы | Бромат калия Бромат кальция | ||
Родственные соединения | Бромид натрия Гипобромит натрия Бромит натрия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Июнь 2019) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
Бромат натрия, то неорганическое соединение с химическая формула NaBrO3, это натрий соль из бромная кислота. Это сильный окислитель.
Использует
Бромат натрия в основном используется в непрерывном или периодическом режиме. крашение процессы с использованием серы или кубовых красителей и в качестве завивка для волос, химический агент или растворитель золота в золотых приисках при использовании с бромидом натрия.
Производство
Бромат натрия получают путем пропускания бром в раствор карбонат натрия.[1] Также может производиться электролитическим окисление из бромид натрия. В качестве альтернативы, он также может быть получен окислением брома с хлор к едкий натр при 80 ° С.
3 руб.2+3 NaCO3= 5 NaBr + NaBrO3+3 CO2
Проблемы со здоровьем человека
Бромат в питьевой воде нежелателен, поскольку предполагается, что это человек. канцероген.[2][3] Его присутствие в Coca-Cola's Дасани вода в бутылках вынудила отозвать этот продукт в Великобритания.[4]
Рекомендации
- ^ https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-1145
- ^ «Бромат калия (Группа 2В)». Международное агентство по изучению рака: Обзоры и оценки. Канадский центр охраны труда и техники безопасности. Получено 2008-03-09.
- ^ Курокава, Юдзи; Maekawa, A; Такахаши, М; Хаяси, Y (июль 1990 г.). «Токсичность и канцерогенность бромата калия - нового почечного канцерогена». Перспективы гигиены окружающей среды. 87: 309–35. Дои:10.1289 / EHP.9087309. JSTOR 3431039. ЧВК 1567851. PMID 2269236.
- ^ «Кока-кола напоминает неоднозначную воду». Новости BBC. 2004-03-19. Получено 2008-03-09.
внешняя ссылка
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |