WikiDer > Йодат натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Йодная кислота, натриевая соль | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.793  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| яNaО3 | |
| Молярная масса | 197.891 г · моль−1 |
| Внешность | белый ромбический кристаллы |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 4,28 г / см3 |
| Температура плавления | 425 ° С (797 ° F, 698 К) (безводный) разлагается[3] 19,85 ° С (67,73 ° F, 293,00 К) (пентагидрат) |
| 2,5 г / 100 мл (0 ° С) 8,98 г / 100 мл (20 ° С) 9,47 г / 100 мл (25 ° С)[1] 32,59 г / 100 мл (100 ° С)[2] | |
| Растворимость | Растворим в уксусная кислота Не растворим в алкоголь |
| Растворимость в диметилформамид | 0,5 г / кг[1] |
| −53.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Орторомбический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 125,5 Дж / моль · К[1] |
Стандартный моляр энтропия (S | 135 Дж / моль · К[1] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -490,4 кДж / моль[1] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | 35,1 кДж / моль[1] |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    [4] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272, H302, H317, H334[4] | |
| P220, P261, P280, P342 + 311[4] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 108 мг / кг (мыши, внутривенно)[1] |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Йодид натрия Периодат натрия Бромат натрия Хлорат натрия |
Другой катионы | Йодат калия Йодат серебра |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Йодат натрия (NaяО3) это натрий соль из йодная кислота. Йодат натрия - это окислитель, и как таковой он может вызвать пожар при контакте с горючими материалами или восстановители.
Подготовка
Его можно получить в результате реакции натрийсодержащего основания, такого как едкий натр с йодная кислота, Например:
Его также можно приготовить, добавив йод в горячий концентрированный раствор едкий натр или же карбонат натрия:
Реакции
Йодат натрия может окисляться до периодат натрия в водных растворах гипохлориты или другие сильные окислители:
Использует
Основное применение йодата натрия в повседневной жизни - йодированная соль. Другие соединения, которые используются в йодированной поваренной соли: йодат калия, йодистый калий, и йодид натрия. Йодат натрия составляет от 15 до 50 мг на килограмм применимой соли.
Йодат натрия также используется как кондиционер для теста укрепить тесто.
Безопасность
Условия / вещества, которых следует избегать: высокая температура, шок, трение, горючие материалы, восстановители, алюминий, органические соединения, углерод, пероксид водорода, сульфиды.
Рекомендации
- ^ а б c d е ж грамм http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранд.
Результаты здесь умножаются на плотность воды при температуре раствора для преобразования единицы. - ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Йодат натрия. Проверено 25 мая 2014.