WikiDer > Тетрародий додекакарбонил

Tetrarhodium dodecacarbonyl
Тетрародий додекакарбонил
Rh4 (CO) 12.png
Тетрародий-додекакарбонил-from-xtal-173K-3D-balls-A.png
Имена
Название ИЮПАК
три-μ-карбонил-1: 2κ2C; 1: 3κ2C; 2: 3κ2C-нонакарбонил-1κ2C, 2κ2C, 3κ2C, 4κ3C-[Тd- (13) -Δ4-близко]-тетрародий (6 RhRh)
Другие имена
карбонил родия (0); карбонил родия; додекакарбонил родия
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.039.232 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
Rh4(CO)12
Молярная масса747,743 г / моль
ВнешностьКрасные кристаллы
РастворимостьХлороуглероды, толуол, тетрагидрофуран
Родственные соединения
Родственные соединения
Хлорид родия (III), Rh6(CO)16, Rh2(CO)4Cl2
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетрародий додекакарбонил это химическое соединение с формула Rh4(CO)12. Это темно-красное кристаллическое твердое вещество представляет собой самый маленький стабильный бинарный карбонил родия. Используется как катализатор в органический синтез.

Строение, синтез, реакции

Строение Rh4(CO)12 описывается тетраэдрическим массивом из четырех Rh атомы с девятью терминалами CO лиганды и три мостиковые лиганды CO. Структуру можно выразить как Rh4(CO)9(мк-СО)3.[1] Его получают обработкой водного раствора трихлорида родия активированным медь металл в атмосфере CO.[2]

4 RhCl3(ЧАС2O)3 + 8 Cu + 22 CO → Rh4(CO)12 + 2 СО2 + 8 Cu (CO) Cl + 4 HCl + 10 H2О

Альтернативно, соединение можно получить обработкой метанольный решение RhCl3(ЧАС2O)3 с CO, чтобы получить H [RhCl2(CO)2] с последующим карбонилированием в присутствии цитрат натрия.[1]

Кластер подвергается термическому замена с фосфорными лигандами, L:

Rh4(CO)12-п   +   п L → Rh4(CO)12-пLп   +   п CO

Родственные карбонилы металлов

Поскольку они имеют отношение к гидроформилирование катализ, карбонилы металлов систематически изучена в высокой степени. Нестабильность Rh2(CO)8 был источником любопытства. Аналогичный бинарный карбонил кобальта, Co2(CO)8, хорошо известен. Растворы Rh4(CO)12 при высоких давлениях CO превращается в соединение диродия:[3]

Rh4(CO)12 + 4 CO → 2 Rh2(CO)8

В отличие от Co2(CO)8 который включает мостиковые карбонилы, основной изомер Rh2(CO)8 содержит только концевые лиганды CO. Относительная нестабильность Rh2(CO)8 аналогично тенденции Ru (CO)5 конвертировать в Ru3(CO)12.

Рекомендации

  1. ^ а б Serp, P .; Kalck, P .; Feurer, R .; Моранчо, Р. (1998). Марсетта. Я. Даренсбург (ред.). «Три-µ-карбонил-нонакарбонилтетрародий». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 32: 284–287. Дои:10.1002 / 9780470132630.ch45. ISBN 9780470132630.
  2. ^ С. Мартиненго; Дж. Джордано; П. Чини; Г. В. Паршалл; Э. Р. Вончоба (1990). Роберт Дж. Анджелико (ред.). «Три-µ-карбонил-нонакарбонилтетрародий». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 28: 242–245. Дои:10.1002 / 9780470132593.ch62. ISBN 9780470132593.
  3. ^ Браун, Д. Т .; Eguchi, T .; Heaton, B.T .; Iggo, J. A .; Уайман, Р. (1991). «Спектроскопические исследования реакций кластеров [Rh4(CO)12–Икс{P (OPh)3}Икс] (Икс = 1–4) с оксидом углерода или синтез-газом ». Журнал химического общества, Dalton Transactions: 677–683. Дои:10.1039 / DT9910000677.

Общее чтение

  • Кинг, Р. Б., "Родий: Металлоорганическая химия" Энциклопедия неорганической химии 1994, 7, 3494.