WikiDer > Ванадил перхлорат - Википедия

Ванадил перхлорат
Имена
	Другие имена триперклоратооксованадий
Идентификаторы
Количество CAS	67632-69-3 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
	Улыбки O = [V] (OCl (= O) (= O) = O) (OCl (= O) (= O) = O) OCl (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	VO (ClO4)3
Молярная масса	356,29 г / моль
Внешность	золотисто-желтая жидкость или кристаллы.
Температура плавления	21-22 ° С
Точка кипения	33,5 ° C в вакууме
Опасности
Главный опасности	окислитель
Родственные соединения
Родственные соединения	перхлорат ниобия, ванадилнитрат, хромилперхлорат
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	Ссылки на инфобоксы

Vanadyl perchlorate - Wikipedia

Ванадил перхлорат или же ванадилтриперхлорат представляет собой жидкость или кристаллическое соединение золотисто-желтого цвета из группы ванадия, кислорода и перхлората. Вещество состоит из ковалентно связанных молекул и довольно летучо.

Формирование

Перхлорат ванадила можно получить, реагируя пятиокись ванадия с гептоксид дихлора при 5 ° C. Его очищают перегонкой в вакууме и перекристаллизацией при 21 ° C.^[1]

Раствор перхлората ванадия (V) может быть получен путем растворения пятиокиси ванадия в хлорной кислоте.^[2]

Реакция пятиокиси ванадия и гексоксид дихлора может производить VO (ClO₄)₃:^[3]

2 В₂О₅ + 12 кл₂О₆ → 4 ВО (ClO₄)₃ + 12 ClO₂ + 3 O₂

Характеристики

Он может реагировать с оксихлорид ванадия с образованием другого перхлората ванадила (VO₂ClO₄): ^[3]

4 ВО (ClO₄)₃ + 2 ЛОСl₃ → 6 ВО₂ClO₄ + 6 ClO₂ + 3 Cl₂ + 3 O₂

Связанный

Другие перхлораты включают перхлорат перванадила, также известный как перхлорат диоксованадия, который содержит VO₂⁺ ионы,^[4] диперхлорат ванадила, перхлорат оксованадия или перхлорат ванадия (IV) и VO (ClO₄)₂, который растворяется в воде.^[5]^[6] Перхлорат ванадия, также известный как раствор перхлората ванадия (III) в воде, имеет зеленый оттенок синего цвета, значительно отличающийся от большинства других растворов V (III), которые образуют комплекс.^[7]

Рекомендации

^ Федоров, Василий Т; Шеффилд, Оливер Э. Энциклопедия взрывчатых веществ и сопутствующих товаров Том 10 из 10 - От U до Z. 10. п. V5.
^ Кустин, Кеннет; Топпен, Дэвид Л. (июнь 1973 г.). «Восстановление ванадия (V) L-аскорбиновой кислотой». Неорганическая химия. 12 (6): 1404–1407. Дои:10.1021 / ic50124a038.
^ ^а ^б Шмайссер, Мартин (1955). "Die Chemie der anorganischen Acylnitrate (ein Problem des Nitrylchlorids) und Acylperchlorate (ein Problem des Dichlorhexoxyds)". Angewandte Chemie. 67 (17–18): 493–501. Дои:10.1002 / ange.19550671708. ISSN 0044-8249.
^ Ramsey, J. B .; Heldman, M. J. (июль 1936 г.). «Кинетика реакции трехвалентного ванадия и йода». Журнал Американского химического общества. 58 (7): 1153–1157. Дои:10.1021 / ja01298a026.
^ Iannuzzi, Melanie M .; Ригер, Филип Х. (декабрь 1975 г.). «Природа ванадия (IV) в щелочном водном растворе». Неорганическая химия. 14 (12): 2895–2899. Дои:10.1021 / ic50154a006.
^ Wuethrich, K .; Конник, Роберт Э. (март 1967). «Релаксация ядерного магнитного резонанса кислорода-17 в водных растворах перхлората ванадила и скорость отрыва молекул воды из первой координационной сферы». Неорганическая химия. 6 (3): 583–590. Дои:10.1021 / ic50049a035.
^ Furman, Sydney C .; Гарнер, Клиффорд С. (апрель 1950 г.). «Спектры поглощения ионов ванадия (III) и ванадия (IV) в комплексообразующих и не образующих комплексы средах». Журнал Американского химического общества. 72 (4): 1785–1789. Дои:10.1021 / ja01160a105.

HClO₄

Он

LiClO₄

Быть (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

РОКЛО₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

О

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

п

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂О₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

В качестве

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Пн

Tc

RU

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

В (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

я

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

По

В

Rn

FrClO₄

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO₄)_Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Хо (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Лу (ClO₄)₃

Ac

Th (ClO₄)₄

Па

UO₂(ClO₄)₂

Np

Пу

Являюсь

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[fed10-1] Федоров, Василий Т; Шеффилд, Оливер Э. Энциклопедия взрывчатых веществ и сопутствующих товаров Том 10 из 10 - От U до Z. 10. п. V5.

[Kus73-2] Кустин, Кеннет; Топпен, Дэвид Л. (июнь 1973 г.). «Восстановление ванадия (V) L-аскорбиновой кислотой». Неорганическая химия. 12 (6): 1404–1407. Дои:10.1021 / ic50124a038.

[Schmeisser-3] а ^б Шмайссер, Мартин (1955). "Die Chemie der anorganischen Acylnitrate (ein Problem des Nitrylchlorids) und Acylperchlorate (ein Problem des Dichlorhexoxyds)". Angewandte Chemie. 67 (17–18): 493–501. Дои:10.1002 / ange.19550671708. ISSN 0044-8249.

[Ram36-4] Ramsey, J. B .; Heldman, M. J. (июль 1936 г.). «Кинетика реакции трехвалентного ванадия и йода». Журнал Американского химического общества. 58 (7): 1153–1157. Дои:10.1021 / ja01298a026.

[ian75-5] Iannuzzi, Melanie M .; Ригер, Филип Х. (декабрь 1975 г.). «Природа ванадия (IV) в щелочном водном растворе». Неорганическая химия. 14 (12): 2895–2899. Дои:10.1021 / ic50154a006.

[Wu67-6] Wuethrich, K .; Конник, Роберт Э. (март 1967). «Релаксация ядерного магнитного резонанса кислорода-17 в водных растворах перхлората ванадила и скорость отрыва молекул воды из первой координационной сферы». Неорганическая химия. 6 (3): 583–590. Дои:10.1021 / ic50049a035.

[Furman50-7] Furman, Sydney C .; Гарнер, Клиффорд С. (апрель 1950 г.). «Спектры поглощения ионов ванадия (III) и ванадия (IV) в комплексообразующих и не образующих комплексы средах». Журнал Американского химического общества. 72 (4): 1785–1789. Дои:10.1021 / ja01160a105.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Navigation