WikiDer > Перхлорат аммония

Перхлорат аммония
Имена
	Название ИЮПАК Перхлорат аммония
	Другие имена AP
Идентификаторы
Количество CAS	7790-98-9 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ChemSpider	23041 ;
ECHA InfoCard	100.029.305
Номер ЕС	232-235-1;
PubChem CID	24639;
Номер RTECS	SC7520000;
UNII	Z3DQ8VD57X;
Номер ООН	1442
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID4024515 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Ключ: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / ClHO4.H3N / c2-1 (3,4) 5; / ч (H, 2,3,4,5); 1H3 Ключ: HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYAD;
	Улыбки [O-] Cl (= O) (= O) = O. [NH4 +];
Свойства
Химическая формула	NH4ClO4
Молярная масса	117,49 г / моль
Внешность	Белый кристаллический
Плотность	1,95 г / см3
Температура плавления	Экзотермическое разложение перед плавлением при> 200 ° C
Растворимость в воде	11,56 г / 100 мл (0 ° С) ; 20,85 г / 100 мл (20 ° С) ; 57,01 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимость	Растворим в Метанол ; частично растворим в Ацетон ; не растворим в Эфир
Структура
Кристальная структура	Орторомбический (<513 K); Кубический (> 513 K)
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности материалов
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Положения об опасности GHS	H201, H271, H319, H373
Меры предосторожности GHS	P210, P220, P221, P230, P240, P250, P260, P264, P280, P283, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P314, P337 + 313, P370 + 378, P370 + 380, P371 + 380 + 375, P372, P373, P401, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	1 1 3 OX
Самовоспламенение; температура	240 ° С (464 ° F, 513 К)
Родственные соединения
Другой анионы	Хлорат аммония; Хлорид аммония
Другой катионы	Перхлорат калия; Перхлорат натрия; Лития перхлорат
Родственные соединения	Хлорная кислота
	Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверить (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Ammonium perchlorate

Перхлорат аммония («AP») - это неорганическое соединение с формулой NH₄ ClO₄. Это бесцветное или белое твердое вещество, растворимое в воде. Это мощный окислитель. В сочетании с топливом может использоваться как ракетное топливо. Его нестабильность привела к ряду аварий, таких как Катастрофа PEPCON.

Производство

Перхлорат аммония (AP) образуется в результате реакции между аммиак и хлорная кислота. Этот процесс является основным направлением промышленного производства хлорной кислоты. Соль также может производиться реакция метатезиса солей солей аммония с перхлорат натрия. В этом процессе используется относительно низкая растворимость NH₄ClO₄, что составляет около 10% от перхлората натрия.^[4]

AP кристаллизуется как бесцветный ромбоэдры.

Разложение

Как и большинство солей аммония, перхлорат аммония разлагается раньше. таяние. Мягкое нагревание приводит к образованию хлористого водорода, азота, кислорода и воды.

4 NH₄ClO₄ → 4 HCl + 2 N₂ + 5 O₂ + 6 часов₂О

Горение AP довольно сложно и широко изучено. Кристаллы AP разлагаются перед плавлением, хотя тонкий слой жидкости наблюдался на поверхности кристаллов во время процессов горения под высоким давлением.^[5] Сильный нагрев может привести к взрывы. Завершенные реакции не оставляют следов. Чистые кристаллы не могут поддерживать пламя ниже давления 2 МПа.

AP является окислителем 4 класса (может подвергаться взрывной реакции) для частиц размером более 15 микрометров.^[6] и классифицируется как взрывчатое вещество для частиц размером менее 15 микрометров.^[7]^[8]

Приложения

Основное применение перхлората аммония - это твердое топливо.^[9] Когда AP смешивается с топливом (например, алюминиевый порошок и / или эластомерный связующее), он может вызывать самоподдерживающееся горение при гораздо меньшем атмосферном давлении. Это важный окислитель с многолетней историей использования в твердое ракетное топливо — запуск в космос (в том числе Ракетный ускоритель космического челнока), военные, любитель, и хобби ракеты большой мощности, а также в некоторых фейерверках.

Некоторые "хрупкие" эпоксидные клеи содержат суспензии АП. При нагревании до 300 ° C АР разрушает органический клей, разрушая зацементированный шов.

Токсичность

Сам по себе перхлорат обладает небольшой острой токсичностью. Например, перхлорат натрия имеет LD₅₀ 2-4 г / кг и быстро выводится после приема внутрь.^[4] Однако было показано, что хроническое воздействие перхлоратов даже в низких концентрациях вызывает различные щитовидная железа проблемы, так как он поглощается вместо йода.

использованная литература

https://www.europapress.es/economia/noticia-comunicado-perclorato-amonio-web-ammoniumperchlorateorg-20200304141258.html

^ MSDS. sigmaaldrich.com. Стр. 3, 9.1 (a)
^ Liu, L .; Li, F .; Tan, L .; Ming, L .; Йи, Ю. (2004), "Влияние нанометровых порошков Ni, Cu, Al и NiCu на термическое разложение перхлората аммония", Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника, 29: 34–38, Дои:10.1002 / преп.200400026
^ MSDS перхлората аммония. Сигма-Олдрич
^ ^а ^б Гельмут Фогт, Ян Балей, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне «Окиси хлора и кислородные кислоты хлора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_483
^ Боггс, Т. Л. (1970). «Скорость дефлаграции, структура поверхности и подповерхностный профиль самодефлагрирующих монокристаллов перхлората аммония». Журнал AIAA. 8 (5): 867–873. Дои:10.2514/3.5780.
^ NFPA 400: Кодекс по опасным материалам, 2010 г.
^ NFPA 495: Кодекс по взрывчатым материалам, 2010 г.
^ «Разработка расширенной системы классификации опасностей для исследовательского проекта окислителей, технический отчет», Safety Engineering Laboratories, Inc., Фонд исследований противопожарной защиты, 13 апреля 2006 г.
^ «Перхлорат: обзор проблем, статус и меры по исправлению», ITRC, сентябрь 2005 г.

Соединения, содержащие перхлорат группа

HClO₄

Он

LiClO₄

Быть (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

РОКЛО₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

О

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

п

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂О₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Так как

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Пн

Tc

RU

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

В (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

я

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

W

Re

Операционные системы

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

По

В

Rn

FrClO₄

Ра

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ц

Og

↓

Ла

Ce (ClO₄)_Икс

Pr

Nd

Вечера

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Хо (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Лу (ClO₄)₃

Ac

Th (ClO₄)₄

Па

UO₂(ClO₄)₂

Np

Пу

Am

См

Bk

Cf

Es

FM

Мкр

Нет

Lr

[1] MSDS. sigmaaldrich.com. Стр. 3, 9.1 (a)

[2] Liu, L .; Li, F .; Tan, L .; Ming, L .; Йи, Ю. (2004), "Влияние нанометровых порошков Ni, Cu, Al и NiCu на термическое разложение перхлората аммония", Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника, 29: 34–38, Дои:10.1002 / преп.200400026

[3] MSDS перхлората аммония. Сигма-Олдрич

[Ullmann-4] а ^б Гельмут Фогт, Ян Балей, Джон Э. Беннетт, Питер Винцер, Саид Акбар Шейх, Патрицио Галлоне «Окиси хлора и кислородные кислоты хлора» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_483

[5] Боггс, Т. Л. (1970). «Скорость дефлаграции, структура поверхности и подповерхностный профиль самодефлагрирующих монокристаллов перхлората аммония». Журнал AIAA. 8 (5): 867–873. Дои:10.2514/3.5780.

[6] NFPA 400: Кодекс по опасным материалам, 2010 г.

[7] NFPA 495: Кодекс по взрывчатым материалам, 2010 г.

[8] «Разработка расширенной системы классификации опасностей для исследовательского проекта окислителей, технический отчет», Safety Engineering Laboratories, Inc., Фонд исследований противопожарной защиты, 13 апреля 2006 г.

[9] «Перхлорат: обзор проблем, статус и меры по исправлению», ITRC, сентябрь 2005 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Navigation