WikiDer > Перхлорат кальция

Перхлорат кальция

Имена
Название ИЮПАК Перхлорат кальция
Другие имена Тетрагидрат перхлората кальция, диперхлорат кальция, кальциевая соль хлорной кислоты (2: 1), перхлорат кальция, гидратированный
Идентификаторы
Количество CAS	13477-36-6 Y
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
ChemSpider	55537
ECHA InfoCard	100.033.411
PubChem CID	61629
UNII	8249MC3K19 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID20890703
ИнЧИ InChI = 1S / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / ч; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ZQAOXERLHGRFIC-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / ч; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ZQAOXERLHGRFIC-NUQVWONBAO
Улыбки [Ca + 2] .O = Cl (= O) (= O) [O -]. [O-] Cl (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Ca (ClO4)2
Молярная масса	238,9792 г / моль
Внешность	От белого до желтого кристаллического твердого вещества
Плотность	2,651 г / см3
Температура плавления	270 ° С (518 ° F, 543 К)
Растворимость в воде	188 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость	EtOH, MeOH
Опасности
Главный опасности	Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами или веществом может вызвать серьезные травмы, ожоги и т. Д. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток из воды для пожаротушения или разбавления воды может вызвать загрязнение.[нужна цитата]
Глаз опасность	Избегайте попадания в глаза. В случае контакта немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу.
Кожа опасность	Избегайте контакта с кожей. В случае контакта немедленно промыть (инструкция производителя)
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1 OX
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат кальция классифицируется как металл перхлорат соль с молекулярной формулой Ca (ClO₄)₂. Это неорганическое соединение, представляющее собой желто-белое кристаллическое твердое вещество. Как сильный окислитель, он реагирует с восстановители при нагревании для выделения тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (что вызовет повышение давления в закрытых контейнерах). Перхлорат кальция классифицируется как взрывоопасный реактивность. Ca (ClO₄)₂ это обычное химическое вещество на почве планеты Марс, считая почти 1% марсианской пыли по массе.

Характеристики

Перхлорат кальция - сильный неорганический окислитель, улучшающий горение других веществ, которые могут привести к взрыву. Перхлорат-ион, ClO₄⁻, имеет высокосимметричный четырехгранный структура, которая сильно стабилизируется в растворе благодаря своей низкой электронодонорный способность принимать протоны и ее относительно низкая поляризуемость.

Эвтектическая система

Раствор перхлората кальция образует простой эвтектическая система. Эвтектический состав раствора перхлората кальция составляет 4,2 моль / 100 г H.₂O, очень похож на состав близкого металла катион перхлораты стронций и барий.

Вхождения

Электролитная проводимость

Электролит проводимость Ca (ClO₄)₂ и двухзарядные катионы металлов в органическом растворителе ацетонитрил был протестирован. Интерес к взаимодействию катионов перхлората металлов с светочувствительный лиганды увеличился за счет развития специфических флуоресценция индикаторы.

Производство

Соли перхлората являются продуктом основание и хлорная кислота. Перхлорат кальция можно получить путем нагревания смеси карбонат кальция и перхлорат аммония. Карбонат аммония образуется в газообразном состоянии, оставляя после себя твердый перхлорат кальция.

Реакции

Вода

Будучи очень гигроскопичный, перхлорат кальция обычно наблюдается в присутствии четырех молекул воды, называемых тетрагидратом перхлората кальция.

Ca (ClO₄)₂ • 4H₂О

Циклические гидрогенфосфонаты

Гибридная органо-неорганическая молекула образуется с использованием диоксазафосфоканов, восьмичленных циклических гидрофосфонатов и кальция. Кальций из перхлората кальция способствует структурной целостности олигомерный молекула; четыре иона кальция соединены мостиком между четырьмя диоксазафосфокановыми части.

Человеческая токсичность

Перхлорат кальция немного токсичен для человека при проглатывании или вдыхании частиц пыли или (в меньшей степени) при контакте с кожей.

Рекомендации

1. «Перхлорат кальция», Cameo Chemicals, Управление реагирования и восстановления, Океаническая служба NOAA, Национальное управление океанических и атмосферных исследований, USA.gov, получено 25 октября, 2012
2. «Перхлорат кальция», Химическая книга, Химическая книга, получено 25 октября, 2012
3. Калугин, Олег Н .; Агиенко, Вира Н .; Отрошко, Наталья А. (январь 2012 г.), «Ассоциация и сольватация ионов в растворах Mg.²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ и Ni²⁺ перхлораты в ацетонитриле: кондуктометрическое исследование », Журнал молекулярных жидкостей, 165: 78–86, Дои:10.1016 / j.molliq.2011.10.012
4. Сутра, Эльза; Ламанде, Лидия; Горницка, Хайнц; Беллан, Жак (2002), «Новый олигомерный комплекс циклических гидрофосфонатов с перхлоратом кальция», Европейский журнал неорганической химии, 2002 (10): 2727–2729, Дои:10.1002 / 1099-0682 (200210) 2002: 10 <2727 :: AID-EJIC2727> 3.0.CO; 2-D
5. «Перхлораты», Способ получения перхлоратов при мегаломании, Скандальная химическая лаборатория мегаломании, получено 31 октября, 2012
6. «Физические ограничения неорганических соединений», Справочник по химии и физике, Тейлор и Фрэнсис Групп, ООО, получено 25 октября, 2012
7. Пестова, О. Н .; Myund, L.A .; Хрипун, М.К .; Пригаро, А. В. (2005), "Политермическое исследование систем M (ClO₄)₂-ЧАС₂O (M²⁺ = Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺)", Российский журнал прикладной химии, 78 (3): 409–413, Дои:10.1007 / s11167-005-0306-z