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Zinknitrat
Strukturformel und Molekülmodell
Zinknitrat-Hexahydrat-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	Zn(NO3)2
IUPAC-Name	Zinknitrat
Molmasse	297,49 G/Maulwurf
CAS-Nummer	10196-18-6
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H272 - H302 - H315 - H319 - H335
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220 - P261 - P305 P351 P338
EG-Indexnummer	231-943-8
Physikalische Eigenschaften
Dichte	2.065 g/cm²
Schmelzpunkt	(Hexahydrat) 36 °C
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Zinknitrat ist das Salz von Zink und Salpetersäure. Es findet Anwendung als bleichen und wenn Beizmittel und auch als Rohstoff zur Herstellung anderer Zinkverbindungen. Ein Beispiel ist der Niederschlag von Zinkcarbonat durch die Aktion von Natriumcarbonat

${displaystyle {ce {Zn(NO3)2 Na2CO3 -> ZnCO3 2 NaNO3}}}$

Es gibt Formen von Zinknitrat mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser. Die häufigste Form mit sechs Molekülen Wasser pro Molekül Zinknitrat: Hexahydrat, aber es gibt auch Hydrat bekannt mit zwei (Dihydrat), vier (Tetrahydrat) und neun (Nonahydrat) Wassermolekülen.

Synthese

Zinknitrat-Hexahydrat bildet sich, wenn Salpetersäure auf Zink einwirkt:

${displaystyle {ce {Zn 2HNO3(aq) 6H2O -> Zn(NO3)2 . 6H2O H2 (^)}}}$

Wasserfreies Zinknitrat wird durch die Wirkung von Distickstofftetraoxid auf Zink:

${Anzeigestil {ce {2Zn 3N2O4 -> 2Zn(NO3)2 N2 (^)}}}$