WikiDer > Salzbrücke

EIN Salzbrücke ist ein Glasrohr, das die elektrische Verbindung zwischen zwei elektrochemisch halbe Zellen.

Es gibt Salzbrücken, die Elektrolyt (häufig Kaliumchlorid, Kaliumjodid oder Ammoniumnitrat) Enthalten in Agar-Gel. Eine andere Möglichkeit ist die Verwendung einer porösen Scheibe (gesintertGlas) zwischen den beiden Halbzellen.

Das Verbinden zweier Elektrolytlösungen durch eine Salzbrücke führt zwei Salzgrenzen an den Enden der Brücke ein. Ohne Salzbrücke treffen zwei Elektrolyte unterschiedlicher Zusammensetzung an einer Phasengrenze (einer porösen Scheibe oder a Semipermeable Membran). Aufgrund der Fick.'s Gesetz die Diffusion der Ionen findet nicht so schnell statt. Schließlich hängt der Fluss der Ionen von den Diffusionskoeffizienten ab d:

${displaystyle J=-D {frac {Delta C}{Delta x}}}$

Wenn der Diffusionskoeffizient des Kations größer ist als der des Anions, wird a elektrische Spannung entstanden an der Phasengrenze: die Diffusionspotential. Dieses Diffusionspotential ist kein Gleichgewichtspotential, da die Diffusion von irreversiblen Mischvorgängen begleitet wird. Kaliumchlorid ist mittlerweile hoch Konzentration zwischen den beiden Phasen (in einer Salzbrücke) der Fluss des K- und die Cl⁻Ionen sind viel größer als die der anderen Kationen und Anionen. Außerdem sind die Diffusionskoeffizienten gleich. Dadurch entstehen 2 Diffusionspotentiale (weil die Salzbrücke zu beiden Elektrolytlösungen eine Phasengrenze hat), diese sind jedoch gleich groß und entgegengesetzt. Somit heben sie sich gegenseitig auf, was zu einer Vernachlässigung des Diffusionspotentials führt.