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Kaliumjodid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallgitter von Kaliumjodid
Kristalle von Kaliumjodid
Allgemeines
Molekularformel	KI
IUPAC-Name	Kaliumjodid
Andere Namen	Potide
Molmasse	166,00277 G/Maulwurf
LÄCHELN	[K ].[I-]
in Chile	InChI=1/HI.K/h1H2/q; 1/p-1/fI.K/h1h;/q-1;m
CAS-Nummer	7681-11-0
EG-Nummer	231-659-4
PubChem	4875
Beschreibung	weiße Kristalle
Ähnlich zu	Natriumjodid, Kaliumbromid, Kaliumchlorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H302 - H315 - H319
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P305 P351 P338
LD50 (Mäuse)	(Oral) 1862 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,13 g/cm³
Schmelzpunkt	681 °C
Siedepunkt	1330°C
Dampfdruck	100 Pa
Löslichkeit im Wasser	1430 g/l
Gut löslich in	Wasser, Ethanol
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	kubisch
Ernährungseigenschaften
Art Zusatzstoff	in jodiertem Speisesalz
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kaliumjodid ist ein weißes Kristallin anorganischSalz- Mit als Bruttoformel KI. Es wird in der Fotografie und in der Strahlentherapie. Als Quelle für Jodid-Ionen wird es häufiger verwendet als Natriumjodid, weil es viel weniger ist hygroskopisch ist.

Der Stoff ist in der Liste der unentbehrlichen Medikamente des WHO.

Synthese

Kaliumjodid kann durch die Reaktion von Kaliumhydroxid mit di-jew:

${displaystyle {ce {6KOH 3I2 -> 5KI KIO3 3H2O}}}$

Das resultierende Kaliumjodat kann auch durch a . in Kaliumjodid umgewandelt werden carbothermische Reduktion:

${displaystyle {ce {2KIO3 3C -> 2KI 3CO2}}}$

Hochreines Kaliumjodid kann hergestellt werden aus Jodwasserstoff und Kaliumhydrogencarbonat:

${displaystyle {ce {KHCO3 HI -> KI H2O CO2}}}$

Funktionen und Reaktionen

Kaliumjodid ist ein typisches ionär Salz. Weil Jodidionen mild Reduzierstücke sind, wird das Salz recht leicht oxidiert zu di-jew. Aufgrund dieser Oxidation wird Kaliumiodid bei längerem Kontakt mit feuchter Luft langsam gelb. In Lösung ist die Reaktion viel schneller, insbesondere in saures Milieu, aufgrund der Bildung von Jodwasserstoff, ein starker Reduzierer.^[1][2][3][4]

Auch die anderen Halogene, wie dichlor, kann Jodidionen oxidieren:

${displaystyle {ce {2KI Cl2 -> 2KCl I2}}}$

Kaliumjodid-Formen TrijodidIonen bei Behandlung mit Dijod, wodurch Dijod in Wasser besser löslich wird:

${displaystyle {ce {KI I2 -> KI3}}}$

oder besser, im Wasser zu sein Ionophor in Ionen gespaltene Stoffe:

${displaystyle {ce {KI(s) ->[][H2O] K(aq) I-(aq)}}}$

gefolgt von:

${displaystyle {ce {I- I2 <=> I3-(aq)}}}$

Dieses Gleichgewicht ist für Juden stark rechts. Dijoood ist eine neutrale, unpolare molekulare Substanz, die in Wasser schlecht löslich ist. Die Bildung des Triiodid-Ions führt zur Löslichkeit (ausgedrückt als analytische Konzentration) von Diiod in wässrigen Lösungen wird viel größer. Dieses Phänomen wird häufig in der Biologie verwendet, obwohl es in diesem Bereich der Wissenschaft üblich ist, von einer I2KI-Lösung zu sprechen oder lugol.

Physikalische Eigenschaften

Kaliumjodid kommt als farblos vor Kristalle oder ein weißer kristallinPulver. Es ist Licht hygroskopisch und hat einen bittersalzigen Geschmack. Am Himmel verfärbt es sich langsam gelb durch die Bildung von di-jew (zusammen mit kleinen Mengen Kaliumjodat).

Anwendungen

in Chemie

Kaliumjodid wird bei der Synthese von Silberjodid, das im Fotografie wird angewandt.

${displaystyle {ce {KI AgNO3 -> AgI KNO3}}}$

Es wird häufig als Quelle für Jodidionen in der organischen Synthese verwendet. Ein Beispiel dafür ist die Zubereitung von Aryliodide von Aryldiazoniumsalze (Sandmeyer-Reaktion).^[5][6] In dem Finkelstein-Reaktion Kann es eine Alternative zu sein? Natriumjodid werden verwendet.

In der Lebensmittelindustrie

Es wird in kleinen Mengen zu Tisch salz Jodsalz herstellen. Diese wird unter anderem verarbeitet in Brot.

In Behandlung

sehen Jodtablette für den Hauptartikel zu diesem Thema.

In gesättigter Lösung wird Kaliumjodid als schleimlösend bei der Behandlung von Lungenstauungen und als antimykotisch bei der Behandlung von Sporotrichose. Es wird manchmal mit Dijod verabreicht, um Halsentzündung zu leuchten.

Kaliumjodid wurde 1982 von der FDA als Mittel zugelassen Schilddrüse zu schützen vor radioaktiv Jod, das durch a . freigesetzt werden kann Atomkatastrophe. Das Radioisotop ¹³¹ich ist ein wichtiges Nebenprodukt von Kernspaltung und ist gefährlich, weil es sich in der Schilddrüse ansammelt, was zu Schilddrüsenkrebs. Die Gabe von nicht radioaktivem Jodid sättigt die Schilddrüse mit Jod, das verhindert, dass sich das radioaktive Jod ansammelt.

Andere Anwendungen

Kaliumjodid, in Kombination mit di-jew, verwendet in der Radierung von Gold.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Kaliumjodid
• (und) Daten von Kaliumjodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)