WikiDer > Бикарбонат кальция

Бикарбонат кальция

Имена
Название ИЮПАК Гидрокарбонат кальция
Другие имена Очищающая известь
Идентификаторы
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	8351767 Y
PubChem CID	10176262
UNII	7PRA4BLM2L
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID50893964
ИнЧИ InChI = 1S / 2CH2O3.Ca / c2 * 2-1 (3) 4; / h2 * (H2,2,3,4); / q ;; + 2 / p-2 Y Ключ: NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / 2CH2O3.Ca / c2 * 2-1 (3) 4; / h2 * (H2,2,3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN
Улыбки OC (= O) O [Ca] OC (= O) O [Ca + 2]. [O-] C (= O) O. [O-] C (= O) O
Свойства
Химическая формула	Ca (HCO3)2
Молярная масса	162,11464 г / моль
Растворимость в воде	16,1 г / 100 мл (0 ° С) 16,6 г / 100 мл (20 ° С) 18,4 г / 100 мл (100 ° С)
Опасности
Основной опасности	Раздражающий
точка возгорания	Не воспламеняется
Родственные соединения
Другой катионы	Бикарбонат магния
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверить (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Бикарбонат кальция, также называется гидрокарбонат кальция, имеет химическую формулу Ca (HCO₃)₂. Термин не относится к известному твердому соединению; он существует только в водный раствор, содержащий кальций (Ca²⁺), бикарбонат (HCO⁻
₃), и карбонат (CO²⁻
₃) ионов вместе с растворенными углекислый газ (CO₂). Относительные концентрации этих углеродсодержащих частиц зависят от pH; бикарбонат преобладает в пределах 6,36–10,25 в пресной воде.

Все воды, контактирующие с атмосферой, поглощают углекислый газ, и когда эти воды вступают в контакт с горными породами и отложениями, они приобретают ионы металлов, чаще всего кальция и магний, поэтому большинство природных вод, поступающих из ручьев, озер и особенно колодцев, можно рассматривать как разбавленные растворы этих бикарбонатов. Эти жесткая вода имеют тенденцию к образованию карбонатной накипи в трубах и котлах, и они реагируют с мылом, образуя нежелательную пену.

Попытки приготовить соединения, такие как твердый бикарбонат кальция, выпарив его раствор досуха, неизменно дают вместо этого твердый карбонат кальция:^[1]

Ca (HCO₃)₂(водный) → CO₂(г) + H₂О (л) + CaCO₃(s).

Очень мало твердых бикарбонатов, кроме щелочных металлов Кроме литий и ион аммония известно о существовании.^{[требуется разъяснение]}

Вышеуказанная реакция очень важна для образования сталактиты, сталагмиты, столбцы и другие образования в пределах пещеры, и в этом отношении в формировании самих пещер. Поскольку вода, содержащая диоксид углерода (включая лишний CO₂ полученный из почвенных организмов) проходит через известняк или другие минералы, содержащие карбонат кальция, растворяет часть карбоната кальция и, следовательно, становится более богатым бикарбонатом. Когда грунтовые воды попадают в пещеру, избыток углекислого газа высвобождается из раствора бикарбоната, вызывая осаждение гораздо менее растворимого карбоната кальция.

В обратном процессе растворенный диоксид углерода (CO₂) в дождевой воде (H₂O) реагирует с известняк карбонат кальция (CaCO₃) с образованием растворимого бикарбоната кальция (Ca (HCO₃)₂). Затем это растворимое соединение смывается дождевой водой. Эта форма выветривания называется карбонизация.

В медицине бикарбонат кальция иногда вводят внутривенно, чтобы немедленно исправить сердечные депрессивные эффекты. гиперкалиемия за счет увеличения концентрации кальция в сыворотке и в то же время корректировки обычно присутствующей кислоты.

использованная литература