WikiDer > Бромид кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид кальция | |
| Другие имена Дибромид кальция | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.240  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CaBr2 | |
| Молярная масса | 199,89 г / моль (безводный) 235,98 г / моль (дигидрат) |
| Внешность | безводный гигроскопичный бесцветные кристаллы острый физиологический раствор вкус |
| Плотность | 3,353 г / см3 |
| Температура плавления | 730 ° С (1350 ° F, 1000 К) |
| Точка кипения | 1815 ° С (3299 ° F, 2088 К) (безводный) 810 ° C (дигидрат) |
| 125 г / 100 мл (0 ° С) 143 г / 100 мл (20 ° C) 312 г / 100 мл (100 ° С) | |
| Растворимость в алкоголь, ацетон | растворимый |
| Кислотность (пKа) | 9 |
| -73.8·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| ромбовидный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 75 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 130 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -647,9 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δжг˚) | -656,1 кДж / моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 4100 мг / кг (крыса, перорально) 1580 мг / кг (мышь, подкожно) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид кальция Хлорид кальция Йодид кальция |
Другой катионы | Бериллий бромид Бромид магния Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид кальция это название соединений с химической формулой CaBr2(ЧАС2O)Икс. Индивидуальные соединения включают безводный материал (x = 0), гексагидрат (x = 6) и редкий дигидрат (x = 2). Все они представляют собой белые порошки, которые растворяются в воде, и из этих растворов кристаллизуется гексагидрат. Гидратированная форма в основном используется в некоторых буровых растворах.[1]
Синтез, структура и реакции
Он образуется в результате реакции оксид кальция, карбонат кальция с бромистоводородная кислота или реакция кальций металл с элементалью бром.[1]
Он принимает рутил структура, включающая октаэдрические центры Са, связанные с шестью бромид-анионами, которые также соединяются с другими центрами Са.
При сильном нагревании на воздухе бромид кальция реагирует с кислородом с образованием оксид кальция и бром:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
В этой реакции кислород окисляет бромид до брома.
Использует
В основном он используется в качестве плотных водных растворов для буровых растворов.[1] Он также используется в лекарствах от неврозов, замораживающих смесях, пищевых консервантах, фотографиях и антипиренах.[2]
Рекомендации
- ^ а б c Майкл Дж. Дагани, Генри Дж. Барда, Теодор Дж. Беня, Дэвид С. Сандерс «Соединения брома» Энциклопедия промышленной химии Ульмана 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ «Химическая земля 21». Получено 25 декабря 2008.