WikiDer > Перманганат кальция - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксидотриоксомарганец кальция[1] | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.280  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ca (MnO4)2 | |
| Молярная масса | 277,9493 г / моль |
| Внешность | фиолетовые кристаллы расплывчатый |
| Плотность | 2,49 г / см3 |
| Температура плавления | 140 ° С (284 ° F, 413 К) (разлагается, тетрагидрат) |
| тетрагидрат: 331 г / 100 мл (14 ° С) 338 г / 100 мл (25 ° С) | |
| Растворимость | растворим в гидроксид аммония разлагается в алкоголь |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Перманганат натрия Перманганат аммония |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перманганат кальция является окислитель и химическое соединение с химической формулой Ca (MnO4)2. Он состоит из металла кальций и два перманганат ионы.
Подготовка
Его готовят по реакции перманганат калия с хлорид кальция[2] или по реакции перманганат алюминия с оксид кальция. Его также можно приготовить путем реакции диоксид марганца с решением гипохлорит кальция и немного гидроксид кальция для повышения уровня pH.[нужна цитата]
Использует
Перманганат кальция используется в текстильной промышленности, для стерилизации воды и в качестве дезодорант.[2] Считается, что он помогает отбеливать зубы.[3] Это было ранее использовался как компонент ракетного топлива посредством Люфтваффе.[нужна цитата]
Безопасность
 | Эта секция не цитировать любой источники. (Август 2020 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
Он негорючий, но, будучи сильным окислителем, ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко измельчен, полученная смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию. Связаться с серная кислота может вызвать пожар или взрыв. Смеси с уксусная кислота или же уксусный ангидрид может взорваться, если его не хранить в холоде. Взрывы могут произойти при контакте смеси перманганата кальция и серной кислоты с бензол, сероуглерод, диэтиловый эфир, этиловый спирт, нефть, или другое органическое вещество.
Смотрите также
Рекомендации
- ^ http://www.chemindustry.com/chemicals/1005888.html
- ^ а б Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. С. 94–95. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ EP 1786352A1, «Перманганатсодержащие отбеливающие композиции и способы их использования», выдан 23.08.2005.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |