WikiDer > Гипохлорит кальция - Википедия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Кальциевая соль хлорноватистой кислоты, отбеливающий порошок, оксихлорид кальция, хлорид извести | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.007  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1748 2208 |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ca (OCl)2 | |
| Молярная масса | 142,98 г / моль |
| Внешность | белый / серый порошок |
| Плотность | 2,35 г / см3 (20 ° С) |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F, 373 К) |
| Точка кипения | 175 ° С (347 ° F, 448 К) разлагается |
| 21 г / 100 мл при 25 ° C | |
| Растворимость | реагирует в алкоголь |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0638 |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272, H302, H314, H400 | |
| P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P370 + 378, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 850 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид кальция |
Другой катионы | Гипохлорит натрия |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гипохлорит кальция является неорганическое соединение с формула Ca (OCl)2. Это основной активный ингредиент коммерческих продуктов, называемых отбеливающий порошок, порошок хлора, или же хлорированная известь, используется для очистка воды и как отбеливающий агент.[1] Это соединение относительно стабильно и имеет больше доступных хлор чем гипохлорит натрия (жидкий отбеливатель).[2] Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся желтыми. Сильно пахнет хлором из-за медленного разложение во влажном воздухе.
История
Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош разработал промышленный процесс производства хлорида извести в конце 18 века.[3] Он был запатентован в 1799 году и активно использовался во время Первой мировой войны для дезинфекции траншей и ран.
Использует
Санитария
Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфицировать общественные бассейны и дезинфицировать питьевую воду. Обычно коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% с другими присутствующими химическими веществами, такими как хлорид кальция и карбонат кальция, полученные в результате производственного процесса. В качестве химиката для бассейнов он смешивается с другими химическими веществами реже, чем другие формы хлора, из-за опасных реакций с некоторыми распространенными химическими веществами для бассейнов. В растворе гипохлорит кальция можно использовать как дезинфицирующее средство общего назначения,[4] но из-за остатков кальция обычно предпочтительнее гипохлорит натрия (отбеливатель).
Органическая химия
Гипохлорит кальция - общий окислитель и поэтому находит применение в органическая химия.[5] Например, соединение используется для раскалывать гликоли, α-гидроксикарбоновые кислоты и кетокислоты давать фрагментированные альдегиды или же карбоновые кислоты.[6] Гипохлорит кальция также можно использовать в галоформная реакция для производства хлороформ.[7]Гипохлорит кальция может использоваться для окисления тиол и сульфид побочные продукты в органическом синтезе и тем самым уменьшают их запах и делают их безопасными для утилизации.[8]
Производство
Гипохлорит кальция получают промышленным способом путем обработки Лайм (Са (ОН)2) с хлор газ. Реакцию можно проводить поэтапно с получением различных композиций, каждая с различной концентрацией гипохлорита кальция, вместе с непревращенной известью и хлорид кальция. Показано полное преобразование[1]
- 2 Cl
2 + 2 Са (ОН)
2 → Ca (ClO)
2 + CaCl
2 + 2 ЧАС
2О
Отбеливающий порошок сделано из слегка влажной гашеной извести. Это не простая смесь гипохлорита кальция, хлорида кальция и гидроксида кальция. Вместо этого это смесь, состоящая в основном из гипохлорита кальция Ca (ClO).2, двухосновный гипохлорит кальция, Ca3(ClO)2(ОЙ)4 (также записывается как Ca (ClO)2 · 2 Са (ОН)2) и двухосновного хлорида кальция, Ca3Cl2(ОЙ)4 (гидроксихлорид кальция также записывается как CaCl2 · 2 Са (ОН)2).[9]
Оксихлориды кальция
Иногда царит путаница между оксихлоридами кальция и гипохлоритом кальция. Действительно, название оксихлорид кальция (или гидроксихлорид кальция) не относится непосредственно к гипохлориту кальция, а применимо только к смешанным основным соединениям хлорида кальция, остающимся непрореагировавшими в отбеливающем порошке, таким как, например, CaCl2 · 2 Са (ОН)2.
Оксихлорид кальция также может образовываться в конкретный на дорогах и мостах, когда хлорид кальция используется в качестве средства против обледенения зимой. Затем хлорид кальция вступает в реакцию с гидроксидом кальция (портландит) присутствует в цемент продукты гидратации и образует вредную фазу расширения, также называемую CAOXY (сокращение от оксихлорида кальция) технологами по бетону. Напряжение, создаваемое в бетоне давлением кристаллизации и расширением соли CAOXY, может значительно снизить прочность бетона.[10][11]
Безопасность
Гипохлорит кальция имеет сильную основность. Это также сильный окислитель, поскольку он содержит хлор атом с валентностью I (окислительно-восстановительное состояние: Cl + 1).
Гипохлорит кальция хранится в сухом и холодном виде, вдали от кислот, органических материалов и металлов. Гидратированная форма более безопасна в обращении.
Рекомендации
- ^ а б Vogt, H .; Balej, J; Bennett, J. E .; Wintzer, P .; Шейх, С. А .; Gallone, P .; Васудеван, S .; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Джеральд Ф. Коннелл. «Ключевые операционные стратегии операционных систем дезинфекции хлором» (PDF). Получено 19 октября 2014.
- ^ «Гипохлорит кальция». Мир химии.
- ^ Синопсис химических продуктов: гипохлорит кальция (Технический отчет). Асбуий Парк, Нью-Джерси: Mannsvile Chemical Products. 1987 г.
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филипп (1982). «Окисление альдегидов до кислот гипохлоритом кальция [Ca (OCl)2]". Буквы Тетраэдра. 23 (31): 3131–3134. Дои:10.1016 / S0040-4039 (00) 88577-9.
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филипп (1982). «Окислительное расщепление α-диолов, α-дионов, α-гидроксикетонов и α-гидрокси- и α-кетокислот с гипохлоритом кальция [Ca (OCl)2]". Буквы Тетраэдра. 23 (31): 3135–3138. Дои:10.1016 / S0040-4039 (00) 88578-0.
- ^ Коэн, Юлий (1900). Практическая органическая химия для продвинутых студентов. Нью-Йорк: Macmillan & Co., стр. 63.
- ^ Национальный исследовательский совет (1995). Осмотрительная практика в лаборатории: обращение с химическими веществами и их утилизация. Вашингтон, округ Колумбия: The National Academies Press. п. 161. Дои:10.17226/4911. ISBN 978-0-309-05229-0.
- ^ W.L Smith, Неорганические отбеливатели, Производство гипохлорита в Справочник моющих средств, часть F, (2009) Под ред. У Золлер и Пол Сосис, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ «Бактерии, питающиеся кальцием, могут быть секретным оружием против разъедания дорожной соли на бетонных дорогах и мостах». Разговор. Получено 7 апреля 2019.
- ^ Суранени, Пранной; Моникал, Джонатан; Унал, Эрол; Фарнам, Ягхуб; Вайс, Джейсон (2017). «Возможность образования оксихлорида кальция в цементных пастах, подвергающихся воздействию смесей противообледенительной соли». Журнал материалов ACI. 114 (4). Дои:10.14359/51689607.