WikiDer > Гидрид кобальта (II)
Cobalt(II) hydride
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Дигидрид кобальта, гидрид кобальта | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CoH2 | |
| Молярная масса | 60,94888 г / моль |
| Внешность | темно-серые кристаллы |
| Плотность | 0,533 г / см³ |
| реагирует | |
| Опасности | |
| Главный опасности | очень реагирует |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидрид кобальта (II) является неорганическое соединение с химическая формула CoH2. Имеет темно-серые кристаллы. На воздухе медленно окисляется и вступает в реакцию с воды.[1][2]
Две формы гидрида кобальта (II) существуют под высоким давлением. От 4 до 45 летГПа Существует гранецентрированная кубическая форма с формулой CoH. Его можно декомпрессировать при низких температурах с образованием метастабильный соединение при атмосферном давлении. Более 45 ГПа гидрид кобальта (II) CoH2 также кристаллизуется в гранецентрированной кубической форме.[3]
Подготовка
Гидрид кобальта (II) может быть получен реакцией фенилмагний бромид и хлорид кобальта (II) в водородный газ:
CoCl2 + 2С6ЧАС5MgBr + 2H2 → CoH2 + 2C6ЧАС6 + MgBr2 + MgCl2
Рекомендации
- ^ Химическая энциклопедия. 2. М .: Советская энциклопедия. Редкол .: Кнунянц И.Л. и др. 1990 г. ISBN 5-85270-035-5.
- ^ Рипан Р., Четяну И. (1972). Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М .: Мир.
- ^ Ван, Мэннань; Биннс, Джек; Доннелли, Мэри-Эллен; Пенья-Альварес, Мириам; Далладей-Симпсон, Филип; Хауи, Росс Т. (13 апреля 2018 г.). «Синтез под высоким давлением и стабильность гидридов кобальта» (PDF). Журнал химической физики. 148 (14): 144310. Дои:10.1063/1.5026535. ISSN 0021-9606. PMID 29655356.