WikiDer > Бромид кобальта (II) - Википедия
_bromide.jpg) Безводный бромид кобальта (II) во флаконе | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.242  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
| |
| |
| Характеристики | |
| CoBr2, CoBr2.6H2O, CoBr2.2H2О | |
| Молярная масса | 218,7412 г / моль (безводный) 326,74 г / моль (гексагидрат) |
| Внешность | Ярко-зеленые кристаллы (безводные) Красно-пурпурные кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 4,909 г / см3 (безводный) 2,46 г / см3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 678 ° С (1252 ° F, 951 К) (безводный) 47 ° C (гексагидрат) |
| безводный: 66,7 г / 100 мл (59 ° С) 68,1 г / 100 мл (97 ° С) гексагидрат: 113,2 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | 77,1 г / 100 мл (этанол, 20 ° C) 58,6 г / 100 мл (метанол, 30 ° C) растворим в метилацетат, эфир, алкоголь, ацетон |
| +13000·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический, hP3, SpaceGroup = P-3m1, No. 164 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Fisher Scientific |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H312, H315, H317, H319, H332, H334, H335, H350 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P285, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 312, P304 + 340, P304 + 341, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P333 + 313, P337 + 313, P342 + 311 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 406 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | фторид кобальта (II) хлорид кобальта (II) иодид кобальта (II) |
Другой катионы | бромид железа (II) бромид никеля (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид кобальта (II) (CoBr2) представляет собой неорганическое соединение. В безводной форме это твердое вещество зеленого цвета, растворимое в воде и используемое в основном в качестве катализатор в некоторых процессах.
Характеристики
Когда безводный, бромид кобальта (II) выглядит как зеленые кристаллы. это гигроскопичный и образует в воздухе гексагидрат,[1] который выглядит как красно-пурпурные кристаллы. Гексагидрат теряет четыре молекулы кристаллизационной воды при 100 ° C с образованием дигидрата:
- CoBr2· 6H2O → CoBr2· 2H2O + 4 H2О
Дальнейшее нагревание до 130 ° C дает безводную форму:
- CoBr2· 2H2O → CoBr2 + 2 часа2О
Безводная форма плавится при 678 ° C.[2][3] При более высоких температурах бромид кобальта (II) реагирует с кислород, формируя оксид кобальта (II, III) и бром пар.
Подготовка
Бромид кобальта (II) может быть получен в виде гидрата по реакции гидроксид кобальта с бромистоводородная кислота:
- Со (ОН)2(т) + 2HBr (водн.) → CoBr2· 6H2O (водн.)
Безводный бромид кобальта (II) может быть получен путем прямой реакции элементарного кобальт и жидкость бром.[4][5][6]
Реакции и использование
Классический координационное соединение бромпентаамминкобальта (III) бромид готовится окислением раствора бромида кобальта (II) в водном аммиаке.[7]
- 2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2О2 → 2 [Co (NH3)5Br] Br2 + 2 часа2О
Трифенилфосфин комплексы бромида кобальта (II) использовались в качестве катализаторы в органическом синтезе.
Безопасность
Воздействие большого количества кобальта (II) может вызвать отравление кобальтом.[8] Бромид также умеренно токсичен.
Рекомендации
- ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. п. 130. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373.
- ^ Поставщик бромида кобальта и техническая информация Американские элементы
- ^ Периодическая таблица элементов WebElements
- ^ Периодическая таблица элементов WebElements | Кобальт | Важная информация
- ^ Химические свойства и тенденции реакций В архиве 2008-02-19 в Wayback Machine
- ^ Решения Pilgaard: кобальт В архиве 2009-01-22 на Wayback Machine
- ^ Диль, Харви; Кларк, Хелен; Willard, H.H .; Байлар, Джон К. (1939). «Бромопентамминокобальти бромид». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 1. п. 186. Дои:10.1002 / 9780470132326.ch66. ISBN 978-0-470-13232-6.
- ^ «Архивная копия» (PDF). Архивировано из оригинал (PDF) на 2007-06-25. Получено 2008-04-10.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |