WikiDer > Сульфат кобальта (II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат кобальта (II) | |
| Другие имена Сульфат колбальта | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.291  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CoSO4·(ЧАС2O)7 | |
| Молярная масса | 154,996 г / моль (безводный) 173,01 г / моль (моногидрат) 263,08 г / моль (гексагидрат) 281,103 г / моль (гептагидрат) |
| Внешность | красноватый кристаллический (безводный, моногидрат) розовая соль (гексагидрат) |
| Запах | без запаха (гептагидрат) |
| Плотность | 3,71 г / см3 (безводный) 3,075 г / см3 (моногидрат) 2,019 г / см3 (гексагидрат) 1,948 г / см3 (гептагидрат) |
| Температура плавления | 735 ° С (1355 ° F, 1008 К) |
| безводный: 36,2 г / 100 мл (20 ° С) 38,3 г / 100 мл (25 ° С) 84 г / 100 мл (100 ° С) гептагидрат: 60,4 г / 100 мл (3 ° С) 67 г / 100 мл (70 ° С) | |
| Растворимость | безводный: 1,04 г / 100 мл (метанол, 18 ° C) не растворим в аммиак гептагидрат: 54,5 г / 100 мл (метанол, 18 ° C) |
| +10,000·10−6 см3/ моль | |
| 1,639 (моногидрат) 1,540 (гексагидрат) 1,483 (гептагидрат) | |
| Структура | |
| орторомбический (безводный) моноклинная (моногидрат, гептагидрат) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Паспорт безопасности данных JT Baker |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H317, H334, H341, H350, H360, H400, H410 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P272, P273, P280, P281, P285, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 341, P308 + 313, P321, P330, P333 + 313, P342 + 311, P363, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 424 мг / кг (перорально, крысы) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат кобальта (II) любой из неорганические соединения с формулой CoSO4(ЧАС2O)Икс. Обычно сульфат кобальта относится к гидрату CoSO.4.7H2О, который является одной из наиболее широко доступных солей кобальта.
Свойства, подготовка и структура
.jpg)
Гептагидрат сульфата кобальта (II) выглядит как красные моноклинные кристаллы, которые разжижаются при температуре около 100 ° C и становятся безводными при 250 ° C. Он растворим в воде, слабо растворим в этаноле и особенно растворим в метанол. Соли парамагнитный.
Он образуется в результате реакции металлического кобальта, его оксида, гидроксида или карбоната с водной серной кислотой.[1]
Гексагидрат - это металл aquo комплекс состоящий из восьмигранный [Co (H2O)6]2+ ионы, связанные с сульфат анионы.[2]
Естественное явление
Гептагидрат известен среди минералов как биберит.[3][4], гексагидрат - как мурхаузит[5][6], а моногидрат - в виде кобальткисерита.[7][8]
Использует
Кобальт во многих случаях получают из руд через сульфат.[1][9]
Гидратированный сульфат кобальта (II) используется для приготовления пигменты, а также при производстве других солей кобальта. Кобальтовый пигмент используется в фарфоре и стекле. Сульфат кобальта (II) используется при хранении батареи и гальваника ванны, симпатические чернила, и как добавка к почвам и кормам для животных. Для этих целей сульфат кобальта получают путем обработки оксида кобальта серной кислотой.[1]
Вопросы здравоохранения
Кобальт является важным минералом для млекопитающих, но более нескольких миллиграммов в день вредны. Хотя отравления редко вызываются соединениями кобальта, их хроническое употребление вызывает серьезные проблемы со здоровьем в дозах, намного меньших, чем смертельная. В 1966 году добавление соединения кобальта для стабилизации пивная пена в Канаде привело к своеобразной форме индуцированного токсинами кардиомиопатия, который стал известен как кардиомиопатия пьющего пиво.[10][11][12]
Кроме того, предполагается, что сульфат кобальта (II) вызывает рак (т.е. возможно канцерогенный, IARC Group 2B) в соответствии с Международное агентство по изучению рака (МАИР) Монографии. [PDF]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ а б c Джон Д. Дональдсон, Детмар Бейерсманн «Кобальт и соединения кобальта» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2
- ^ Элерман, Ю. «Уточнение кристаллической структуры CoSO.4* 6H2O "Acta Crystallographica Section C 1988, том 44, p599-p601. Дои:10.1107 / S0108270187012447
- ^ https://www.mindat.org/min-664.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-2776.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-26414.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Редко сульфат кобальта (II) обнаруживается в форме небольшого количества кристаллогидратных минералов, встречающихся среди зон окисления, содержащих первичные минералы Co (например, скуттерудит или же кобальтит). Эти минералы: биеберит (гептагидрат), мурхаузит (Co, Ni, Mn) SO4.6H2O, апловит (Co, Mn, Ni) SO4.4H2O и кобальткизерит (моногидрат).
- ^ Morin Y; Tětu A; Мерсье Дж. (1969). "Кардиомиопатия пьющих пиво Квебека: Клинические и гемодинамические аспекты". Летопись Нью-Йоркской академии наук. 156 (1): 566–576. Bibcode:1969НЯСА.156..566М. Дои:10.1111 / j.1749-6632.1969.tb16751.x. PMID 5291148.
- ^ Barceloux, Дональд Г. и Barceloux, Дональд (1999). «Кобальт». Клиническая токсикология. 37 (2): 201–216. Дои:10.1081 / CLT-100102420. PMID 10382556.
- ^ 11.1.5 Необычный тип миокардиопатии, выявленный в 1965 и 1966 годах в Квебеке (Канада), Миннеаполисе (Миннесота), Лёвене (Бельгия) и Омахе (Небраска), был связан с эпизодами острой сердечной недостаточности (e / g /, 50 смертей). среди 112 пьющих пиво).