WikiDer > Фторид кобальта (III)

Cobalt(III) fluoride
Фторид кобальта (III)
Фторид кобальта (III)
Имена
Другие имена
Трифторид кобальта
Фторид кобальта
Фторид кобальта
Трифторид кобальта
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.045 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-062-4
UNII
Характеристики
CoF
3
Молярная масса115,928 г / моль
Внешностькоричневый порошок
Плотность3,88 г / см3
Температура плавления 927 ° С (1701 ° F, 1200 К)
реагирует
+1900.0·10−6 см3/ моль
Структура
шестиугольник
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
оксид кобальта (III), хлорид кобальта (III)
Другой катионы
фторид железа (III), фторид родия (III)
Родственные соединения
фторид кобальта (II)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Фторид кобальта (III) это неорганическое соединение с формулой CoF
3. Увлажняет также известны. Безводное соединение представляет собой гигроскопичное твердое вещество коричневого цвета. Он используется для синтеза фторорганический соединения.[1]

Связанные хлорид кобальта (III) также известен, но крайне нестабилен.[2] Бромид кобальта (III) и иодид кобальта (III) не синтезированы.

Структура

Безводный

Безводный трифторид кобальта кристаллизуется в ромбоэдрический группа, в частности, согласно трифторид алюминия мотив, с а = 527.9 вечера, α = 56,97 °. Каждый атом кобальта связан с шестью атомами фтора в октаэдрической геометрии с расстоянием Co – F 189 пм. Каждый фторид представляет собой лиганд с двойной связью.[3]

Увлажняет

Гидрат CoF
3· 3,5 ч2О известен. Предполагается, что его лучше описать как [CoF
3(ЧАС
2O)
3] · 0,5H2О.[3]

Есть отчет о гидрате CoF
3· 3,5 ч2О, изоморфный AlF
3· 3H2О.[3]

Подготовка

Трифторид кобальта можно получить в лаборатории путем обработки CoCl
2 с фтор при 250 ° C:[4][3]

CoCl
2 + 3/2 F
2 → CoF
3 + Cl
2

В этой окислительно-восстановительной реакции Co2+ и Cl− окисляются до Co3+ и Cl
2соответственно, а F
2 сводится к F−. Оксид кобальта (II) (CoO) и фторид кобальта (II) (CoF
2) также можно превратить во фторид кобальта (III) с помощью фтора.[3]

Соединение также можно получить путем обработки CoCl
2 с трифторид хлора ClF
3 или же трифторид брома BrF
3.[3]

Реакции

CoF
3 разлагается при контакте с водой с выделением кислорода:

4 CoF
3 + 2 часа2О → 4 HF + 4 CoF
2 + O2

Он реагирует с фторидными солями с образованием аниона [CoF6]3−, который также имеет высокоспиновый октаэдрический центр кобальта (III).


Приложения

CoF
3 мощный фторирующий агент. Используется как навозная жижа, CoF
3 обращает углеводороды к перфторуглероды:

2 CoF
3 + R-H → 2 CoF
2 + R-F + HF

CoF
2 это побочный продукт.

Такие реакции иногда сопровождаются перегруппировками или другими реакциями.[1] Соответствующий реагент KCoF4 более избирательный.[5]

Газообразный CoF
3

В газовой фазе CoF
3 рассчитывается как плоский в основном состоянии и имеет 3-кратную ось вращения (обозначение симметрии D3ч). В Co3+ ион имеет основное состояние 3d6 5D. Фторидные лиганды расщепляют это состояние в энергетическом порядке на 5А ', 5E ", и 5E 'состояний. Первая разница в энергии мала, и 5Состояние E "подлежит Эффект Яна-Теллера, поэтому этот эффект необходимо учитывать, чтобы быть уверенным в основном состоянии. Понижение энергии небольшое и не меняет энергетический порядок.[6] Этот расчет был первой обработкой Эффект Яна-Теллера с использованием расчетных энергетических поверхностей.

Рекомендации

  1. ^ а б Коу, П. Л. (2004). «Фторид кобальта (III)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Дж. Вили. Дои:10.1002 / 047084289X.rc185. ISBN 0471936235.
  2. ^ Артур В. Честер, Эль-Ахмади Хейба, Ральф М. Дессау и Уильям Дж. Кёль-младший (1969): «Взаимодействие кобальта (III) с ионом хлорида в уксусной кислоте». Письма по неорганической и ядерной химии, том 5, выпуск 4, страницы 277-283. Дои:10.1016/0020-1650(69)80198-4
  3. ^ а б c d е ж W. Levason и C.A. McAuliffe (1974): "Химия железа, кобальта и никеля в более высоких степенях окисления". Обзоры координационной химии, том 12, выпуск 2, страницы 151-184. Дои:10.1016 / S0010-8545 (00) 82026-3
  4. ^ Х. Ф. Прист (1950): "Безводные фториды металлов". В Неорганические синтезы, McGraw-Hill, том 3, страницы 171-183. Дои:10.1002 / 9780470132340.ch47
  5. ^ Коу, П. Л. «Тетрафторокобальтат (III) калия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Дои:10.1002 / 047084289X.rp251.
  6. ^ Yates, J. H .; Питцер, Р. М. (1979). «Молекулярная и электронная структура трифторидов переходных металлов». J. Chem. Phys. 70 (9): 4049–4055. Дои:10.1063/1.438027.

внешняя ссылка