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diglyme | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Strukturformel von diglyme | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | C6huh14Ö3 | |||
| IUPAC-Name | 1-Methoxy-2-(2-methoxyethoxy)ethan | |||
| Andere Namen | 2-Methoxyethylether, Diglykoldimethylether, Bis(2-methoxyethyl)ether | |||
| Molmasse | 134,17356 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | COCCOCCOC | |||
| in Chile | 1S/C6H14O3/c1-7-3-5-9-6-4-8-2/h3-6H2,1-2H3 | |||
| CAS-Nummer | 111-96-6 | |||
| EG-Nummer | 203-924-4 | |||
| PubChem | 8150 | |||
| Beschreibung | Farblose Flüssigkeit | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H226 - H360 | |||
| EUH-Sätze | EUH019 | |||
| P-Sätze | P201 - P308 P313 | |||
| Lager | Feuerfest und gut verschlossen. Lagerung getrennt von oxidierenden Stoffen. | |||
| UN-Nummer | 3271 | |||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 3 | |||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 5400 mg/kg | |||
| LD50 (Mäuse) | (oral) 6000 mg/kg | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Flüssigkeit | |||
| Farbe | farblos | |||
| Dichte | 0,9451 g/cm³ | |||
| Schmelzpunkt | −64 °C | |||
| Siedepunkt | 162 °C | |||
| Flammpunkt | (geschlossener Behälter) 57 °C | |||
| Selbstentzündungstemperatur | 170 °C | |||
| Mäßig löslich in | Wasser | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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diglyme (IUPAC-Name: 1-Methoxy-2-(2-methoxyethoxy)ethan) ist ein organische Verbindung Mit als Bruttoformel C6huh14Ö3. Die Substanz kommt als klares farbloses brennbarFlüssigkeit mit einem ätherartigen Duft, der mischbar ist mit Wasser. diglyme ist giftig und kann, wie viele Äther, unter dem Einfluss von Licht explosivPeroxide Formen.
Anwendungen
Diglyme wird hauptsächlich als Lösungsmittel Biene organische Reaktionen, einschließlich bei Hydroborierung mit Diboran. Aufgrund der hohen Stabilität bei hohen pH und Temperatur es ist ein ideales Lösungsmittel für Reaktionen mit starken Basen und bei hohen Temperaturen. Es ist auch im metallorganische Chemie als Chelatbildner verwendet: Diglyme kann schließlich Kationen (als Li) zu Chelat. Dies ermöglicht zum Beispiel, Grignard-Reaktionen schneller und effektiver.