WikiDer > Эквивалентная концентрация

Нормальность - мера концентрации, равная эквивалентный вес в граммах на литр раствора. Грамм эквивалентный вес это мера реакционной способности молекулы. Роль растворенного вещества в реакции определяет нормальность. Нормальность также известен как эквивалентная концентрация раствора. В химия, то эквивалентная концентрация или же нормальность решения определяется как молярная концентрация c_я делится на коэффициент эквивалентности ж_экв:

Нормальность = c_я/ж_экв

Обозначение единицы N

Символ единицы измерения «N» используется для обозначения «экв / л» (эквивалент на литр), что является нормой. Несмотря на потерю популярности, медицинские отчеты о концентрациях в сыворотке в «мэкв / л» (= 0,001 н.

использование

Есть три общие области, где нормальность используется в качестве меры реактивных частиц в растворе:

• В кислотно-щелочная химия, нормальность используется для выражения концентрации гидроксоний ионы (H₃О⁺) или гидроксид-ионы (OH⁻) в растворе. Здесь, 1/ж_экв является целое число ценить. Каждое растворенное вещество при растворении может образовывать один или несколько эквивалентов реакционноспособных частиц.
• В редокс реакций, коэффициент эквивалентности описывает количество электроны что окислитель или восстанавливающий агент может принимать или отдавать. Здесь, 1/ж_экв может иметь дробное (не целое) значение.
• В осадки реакциях, коэффициент эквивалентности измеряет количество ионов, которые будут выпадать в осадок в данной реакции. Здесь, 1/ж_экв - целое число.

Нормальная концентрация ионного раствора неразрывно связана с проводимость (электролитическая) через эквивалентную проводимость.

Производные

Нормальный раствор содержит 1 нормальную концентрацию.

Деценормальное - одна десятая (¹⁄₁₀) нормальной концентрации.

Примеры

Нормальность может использоваться для кислотно-основного титрования. Например, серная кислота (ЧАС₂ТАК₄) это дипротоновая кислота. Поскольку всего 0,5 моль H₂ТАК₄ необходимы для нейтрализации 1 моль ОН⁻, коэффициент эквивалентности:

ж_экв(ЧАС₂ТАК₄) = 0.5

Если концентрация раствора серной кислоты c(ЧАС₂ТАК₄) = 1 моль / л, то его нормальность равна 2 Н. Его также можно назвать «2-нормальным» раствором.

Аналогично для решения с c(ЧАС₃PO₄) = 1 моль / л нормальность равна 3 Н, поскольку фосфорная кислота содержит 3 кислых атома водорода.

Критика

Нормальность - неоднозначная мера концентрация решения. Требуется определение коэффициента эквивалентности, которое зависит от определения эквиваленты. То же решение может иметь разные нормальность для разные реакции. Определение коэффициента эквивалентности варьируется в зависимости от типа обсуждаемой химической реакции: он может относиться к уравнениям, основаниям, окислительно-восстановительным частицам, осаждающим ионам или изотопам. С ж_экв не может быть однозначным, ИЮПАК и NIST не поощряйте использование нормальности.^[1]

Смотрите также

• Физиологический раствор, раствор NaCl, но не обычный раствор. Его нормальность составляет около 0,154 Н.

Рекомендации