WikiDer > График растворимости

Solubility chart

А диаграмма растворимости это диаграмма со списком ионы и как при смешивании с другими ионами они могут стать осаждает или оставаться в воде.

Следующая диаграмма показывает растворимость нескольких независимых и различных соединений, в воде, при давлении 1 атм и при комнатной температуре (около 293,15 K). Любая ячейка с надписью «растворимый» приводит к получению водного продукта, в котором не образовался осадок, в то время как маркировка «слаборастворимый» и «нерастворимый» означает, что образуется осадок (обычно это твердое вещество), однако » малорастворимые соединения, такие как сульфат кальция может потребоваться нагревание для образования осадка. Коробки с пометкой «другое» могут означать, что в результате могут возникнуть разные состояния продуктов. Для получения более подробной информации о точной растворимости соединений см. таблица растворимости.

Для полного растворения химикаты должны быть доведены до точки кипения.

Примечание: все дихроматы растворимы в воде. В базе, дихроматы превращаются в хроматы и некоторые хроматы нерастворимы в воде.

 Фторид
F
Хлористый
Cl
Бромид
Br
Йодид
я
Карбонат
CO32−
Хлорат
ClO3
Гидроксид
ОЙ
Цианид
CN
Цианат
OCN
Тиоцианат
SCN
Нитрат
НЕТ3
Окись
О2−
Фосфат
PO43−
Сульфат
ТАК42−
Дихромат
Cr2О72−[1]
Литий
Ли+
SSSSSSSSSS?SSрSSSS
Натрий
Na+
SSSSSSSSSSSрSSS
Калий
K+
SSSSSSSSSSSрSSS
Аммоний
NH4+[а]
SSSSSSSSSSSS *SSS
Бериллий
Быть2+
SSSряяяS??SрSS?
Магний
Mg2+
SSSSSяSяS??SяяSS
Кальций
Ca2+
яSSSяSSSS??SряSSS
Стронций
Sr2+
SSSSSяSSS??SрSSя?
Барий
Ба2+
SSSSSяSSS??Sря[2]я?
Цинк
Zn2+
SSSSSяSяя??SяяSS
Никель(II)
Ni2+
SSSSяSяя?SSяяS?
Утюг(II)
Fe2+
SSSSяSя???SяяSS
Медь(II)
Cu2+
SSSSИксяSяя?яSяяSS
Алюминий
Al3+
SSSS (частичный электролиз)рSяр??SяяSS
Утюг(III)
Fe3+
Икс[b]SSяИксSяS??SяяSSS
Вести(II)
Pb2+
SSSSSSяяSяSS?SSSяяя?
Серебро
Ag+
SяяяяSяяяSSSSSяSSS
Золото
Au+
SSSяяSя??SSя?S?
 Фторид
F
Хлористый
Cl
Бромид
Br
Йодид
я
Карбонат
CO32−[а]
Хлорат
ClO3[а]
Гидроксид
ОЙ
Цианид
CN
Цианат
OCN
Тиоцианат
SCN
Нитрат
НЕТ3[а]
Окись
О2−
Фосфат
PO43−
Сульфат
ТАК42−
Дихромат
Cr2О72−
  • Примечание - «Оксида аммония» не существует. Однако его теоретическая молекулярная формула (NH4+)2О2- точно представляет водный аммиак.
Ключ:
Sрастворимый
янерастворимый
SSслабо растворимый
ИксДругой
рреагирует с водой
?недоступен

Смотрите также

Примечания

  1. ^ а б c d Соединения, в состав которых входит аммоний (NH4+), хлорат (ClO3) или нитратов (NO3) без исключения растворимы. Соединения, в состав которых входит карбонат (CO32−) нерастворимы, если только соединение не включает элементы группы IA или аммоний.[3]
  2. ^ Безводный FeF3 малорастворим в воде, FeF3· 3H2O намного лучше растворяется в воде.

Рекомендации

  1. ^ «Хромат и дихромат», Википедия, 2019-09-25, получено 2019-11-25
  2. ^ Hazen, Jeffery L .; Клири, Дэвид А. (2 июля 2014 г.). "Неожиданные результаты: осаждение Ba3(PO4)2 и значение для преподавания принципов растворимости в общей программе химии ". Журнал химического образования. 91 (8): 1261–1263. Дои:10.1021 / ed400741k.
  3. ^ «Таблица растворимости». intro.chem.okstate.edu.