WikiDer > Соотношение смешивания

В химия и физика, то безразмерный соотношение смешивания - содержание одного компонента смеси по отношению ко всем другим компонентам. Термин может относиться к моль соотношение (см. концентрация) или масса соотношение (см. стехиометрия).^[1]

В химии атмосферы и метеорологии

Молярное отношение

В химия атмосферы, соотношение смешивания обычно относится к мольное соотношение р_я, который определяется как количество составляющей п_я делить на общую сумму всех Другой составляющие в смеси:

${ displaystyle r_ {i} = { frac {n_ {i}} {n _ { mathrm {tot}} -n_ {i}}}}$

Мольное соотношение еще называют соотношение количества.^[2]Если п_я намного меньше, чем п_малыш (что имеет место для атмосферных микрокомпонентов), молярное отношение почти идентично мольная доля.

Соотношение масс

В метеорология, соотношение смешивания обычно относится к соотношение масс ζ_я, которая определяется как масса составляющего м_я делится на общую массу всех Другой составляющие в смеси:

${ displaystyle zeta _ {i} = { frac {m_ {i}} {m _ { mathrm {tot}} -m_ {i}}}}$

Массовое соотношение водяного пара в воздухе можно использовать для описания влажность.

Соотношение смешивания смесей или растворов

Два бинарных раствора разного состава или даже два чистых компонента можно смешивать с различными соотношениями смешивания по массе, молям или объемам.

В массовая доля полученного раствора от смешивания растворов с массами м₁ и м₂ и массовые доли ш₁ и ш₂ дан кем-то:

${ displaystyle w = { frac {w_ {1} m_ {1} + w_ {2} m_ {1} r_ {m}} {m_ {1} + m_ {1} r_ {m}}}}$

где м₁ можно упростить с помощью числителя и знаменателя

${ displaystyle w = { frac {w_ {1} + w_ {2} r_ {m}} {1 + r_ {m}}}}$

и

${ displaystyle r_ {m} = { frac {m_ {2}} {m_ {1}}}}$

- массовое соотношение двух растворов.

Подставляя плотности ρ_я(ш_я) и учитывая равные объемы различных концентраций, получаем:

${ displaystyle w = { frac {w_ {1} rho _ {1} (w_ {1}) + w_ {2} rho _ {2} (w_ {2})} { rho _ {1} (w_ {1}) + rho _ {2} (w_ {2})}}}$

Учитывая объемную пропорцию смешивания р_V(21)

${ displaystyle w = { frac {w_ {1} rho _ {1} (w_ {1}) + w_ {2} rho _ {2} (w_ {2}) r_ {V}} { rho _ {1} (w_ {1}) + rho _ {2} (w_ {2}) r_ {V}}}}$

Формулу можно распространить на более чем два раствора с массовыми соотношениями смешивания.

${ displaystyle r_ {m1} = { frac {m_ {2}} {m_ {1}}} quad r_ {m2} = { frac {m_ {3}} {m_ {1}}}}}$

смешивать, давая:

${ displaystyle w = { frac {w_ {1} m_ {1} + w_ {2} m_ {1} r_ {m1} + w_ {3} m_ {1} r_ {m2}} {m_ {1} + m_ {1} r_ {m1} + m_ {1} r_ {m2}}} = { frac {w_ {1} + w_ {2} r_ {m1} + w_ {3} r_ {m2}} {1+ r_ {m1} + r_ {m2}}}}$

Аддитивность объема

Условие получения частичного идеальное решение при перемешивании заключается в том, что объем полученной смеси V чтобы равняться удвоенному объему V_s каждого раствора, смешанного в равных объемах из-за аддитивности объемов. Полученный объем можно найти в баланс массы уравнение, включающее плотности смешанного и результирующего решений и приравнивающее его к 2:

${ Displaystyle V = { frac {( rho _ {1} + rho _ {2}) V _ { mathrm {s}}} { rho}}, V = 2V _ { mathrm {s}}}$

подразумевает

${ displaystyle { frac { rho _ {1} + rho _ {2}} { rho}} = 2}$

Конечно, для реальных решений вместо последнего равенства появляются неравенства.

Соотношения при смешивании смесей растворителей

Смеси разных растворителей могут иметь такие интересные особенности, как аномальные проводимость (электролитическая) особого ионы лиония и лят-ионы Сгенерированно с помощью молекулярная автоионизация протонных и апротонных растворителей за счет Механизм Grotthuss прыжка ионов в зависимости от соотношений смешивания. Примеры могут включать гидроксоний и гидроксид ионы в водно-спиртовых смесях, алкоксоний и алкоксид ионы в тех же смесях, аммоний и амид ионы в жидком и сверхкритическом аммиаке, ионы алкиламмония и алкиламида в смесях аминов и т. д.

использованная литература