WikiDer > Гексамминкобальта (III) хлорид

Hexamminecobalt(III) chloride
Гексаамминкобальта (III) хлорид
хлористый
Гексамминкобальт (III) Хлорид.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Гексаамминкобальта (III) хлорид
Другие имена
Гексамминхлорид кобальта, хлорид гексаамминкобальта (III)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.030.991 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-103-9
UNII
Характеристики
ЧАС18N6Cl3Co
Молярная масса267,48 г / моль
Внешностьжелтые или оранжевые кристаллы
Плотность1,71 г / см3,
Температура плавленияразлагается
0,26 М (20 ° С)
трибромид: 0,04 M (18 ° C)
Растворимостьрастворим в NH3
Структура
восьмигранный
0 D
Опасности
Главный опасностияд
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335
P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
Родственные соединения
Другой анионы
[Co (NH3)6] Br3
[Co (NH3)6] (OAc)3
Другой катионы
[Cr (NH3)6] Cl3
[Ni (NH3)6] Cl2
Родственные соединения
[Co (H2NCH2CH2NH2)3] Cl3

[Co (NH3)5(ЧАС2O)] Cl3
[Co (NH3)5Cl] Cl2

Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Гексаамминкобальта (III) хлорид представляет собой химическое соединение формулы [Co (NH3)6] Cl3. Это хлоридная соль координационный комплекс [Co (NH3)6]3+, который считается архетипическим «комплексом Вернера», названным в честь пионера координационной химии, Альфред Вернер. Сам катион является металлоамминный комплекс с шестью аммиак лиганды прикреплен к кобальт(III) ион.

Первоначально соли [Co (NH3)6]3+ были описаны как лютео (Латинский: желтый) комплекс кобальта. Это название было отброшено, поскольку современная химия считает цвет менее важным, чем молекулярная структура. Другие подобные комплексы также имели названия цветов, например Purpureo (Латиница: пурпурный) для комплекс пентаммина кобальта, и празео (Греческий: зеленый) и Violeo (Латиница: фиолетовый) на двоих изомерный тетрамминовые комплексы.[1]

Свойства и структура

[Co (NH3)6]3+ диамагнитен, с низкоскоростной 3D6 восьмигранный Со (III) центр. Катион подчиняется Правило 18 электронов и считается классическим примером обменного комплекса инертного металла. Как проявление его инертности [Co (NH3)6] Cl3 перекристаллизовывается без изменений из концентрированных соляная кислота: NH3 настолько прочно связан с центрами Co (III), что не диссоциирует, позволяя его протонировать. Напротив, лабильные металлоамминные комплексы, такие как [Ni (NH3)6] Cl2, быстро реагируют с кислотами, отражая лабильность Ni (II) –NH3 облигации. При нагревании гексамминкобальт (III) начинает терять часть своих амминных лигандов, в конечном итоге образуя более сильный окислитель.

Ионы хлорида в [Co (NH3)6] Cl3 можно обменять на множество других анионы Такие как нитрат, бромид, йодид, сульфамат чтобы предоставить соответствующий [Co (NH3)6]ИКС3 производная. Такие соли имеют оранжевый или ярко-желтый цвет и обладают различной растворимостью в воде. Ион хлорида можно также обменять на более сложные анионы, такие как гексатиоцианатохромат (III), с получением соединения розового цвета с формулой [Co (NH3)6] [Cr (SCN)6], или феррицианид ион.

Подготовка

[Co (NH3)6] Cl3 готовится путем обработки хлорид кобальта (II) с аммиак и хлорид аммония с последующим окислением. Окислители включают пероксид водорода или же кислород в присутствии угольного катализатора.[2] Об этой соли, по-видимому, впервые сообщил Фреми.[3]

Ацетатную соль можно получить аэробным окислением ацетат кобальта (II), ацетат аммония, и аммиак в метаноле.[4] Ацетатная соль хорошо растворима в воде до уровня 1,9 M (20 ° C) по сравнению с 0,26 M для трихлорида.

Использует

[Co (NH3)6]3+ является составной частью некоторых структурная биология методы (особенно для ДНК или же РНК, где положительные ионы стабилизируют третичную структуру фосфатного остова), чтобы помочь решить их структуры путем Рентгеновская кристаллография[5] или по ядерный магнитный резонанс.[6] В биологической системе противоионами, скорее всего, будет Mg2+, но тяжелые атомы кобальта (а иногда и иридий, как в PDB: 2ГИС) Предоставить аномальное рассеяние решить фазовая проблема и составить карту электронной плотности структуры.[7]

[Co (NH3)6]3+ представляет собой необычный пример водорастворимого комплекса трехвалентного металла и полезен для приложений защиты заряда, таких как стабилизация сильно отрицательно заряженных комплексов, таких как взаимодействия с и между ними. нуклеиновые кислоты.

Рекомендации

  1. ^ Хухи, Джеймс Э. (1983). Неорганическая химия (3-е изд.). п. 360.
  2. ^ Bjerrum, J .; Макрейнольдс, Дж. П. (1946). Соли гексамминкобальта (III). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 2. С. 216–221. Дои:10.1002 / 9780470132333.ch69. ISBN 9780470132333.
  3. ^ Фреми, М. Э. (1852). "Исследования сюр ле кобальт". Анна. Чим. Phys. 35: 257–312.
  4. ^ Lindholm, R.D .; Бауза, Дэниел Э. (1978). Комплексы кобальт, содержащие аммиак или этилендиамин: соли гексаамминкобальта (III). Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 18. С. 67–69. Дои:10.1002 / 9780470132494.ch14. ISBN 9780470132494.
  5. ^ Рамакришнан, Б .; Сехаруду, Ц .; Пан, В .; Сундаралингам, М. (2003). «Кристаллическая структура с близким к атомному разрешению декамером A-ДНК d (CCCGATCGGG): взаимодействие гексаммина кобальта с A-ДНК». Acta Crystallogr. D59 (Pt 1): 67–72. Дои:10.1107 / s0907444902018917. PMID 12499541.
  6. ^ Rudisser, S .; Тиноко, И., младший (2000). «Структура раствора гексаммина кобальта (III) в комплексе с тетрапетлей GAAA и связывание ионов металла с несоответствиями G.A». J. Mol. Биол. 295 (5): 1211–1232. Дои:10.1006 / jmbi.1999.3421. PMID 10653698.
  7. ^ Макферсон, Александр (2002). Введение в кристаллографию макромолекул. Джон Вили и сыновья. ISBN 0-471-25122-4.