WikiDer > Flüssigkeitszufuhr
Flüssigkeitszufuhr Ist es beabsichtigt oder nicht, Toevoegen hinzuzufügen? Wasser zu einer bestimmten Chemikalie. Der Begriff bezieht sich oft auf die Aufnahme von Wasser aus der Luft; das ist bei den meisten so hygroskopisch Stoffe. Bekannte technische Beispiele für die Hydratation sind die Zugabe von Wasser zu Besetzung oder Zement, wodurch der Stoff hart wird.
Chemie
In dem Chemie das Konzept kann sich auf zwei verschiedene Prozesse beziehen:
- Salze hydratisiert werden kann. Die Wassermoleküle werden in die Kristallstruktur des Salzes eingebaut. Ein solches wasserhaltiges Salz wird a Hydrat erwähnt.
- In dem organische Chemie Hydratisieren bedeutet, dass ein Wassermolekül an das organische Molekül gekoppelt wird. Das passiert oft Doppelbindungen. Ein bekanntes technisches Beispiel ist die Herstellung von Ethanol von Ethylen und Wasser unter dem Einfluss von Säure.
Die Hydratation kann entweder zu einem Feststoff oder einer Lösung führen. Im ersten Fall werden Wassermoleküle in die Kristallstruktur des Festkörpers eingebaut, im zweiten Fall umhüllen die Wassermoleküle die Partikel des Festkörpers und lassen sie sich voneinander trennen: Der Stoff löst sich dann in Wasser auf. Wenn die Hydratation zur Auflösung der Substanz führt, ist die Hydratation ein Sonderfall von Solvatation: das Lösungsmittel ist Wasser.
Die Hydratation negativer Ionen erfolgt über das positive Ende des Wasserdipols, manchmal über Wasserstoffbrücken.
Beispiele
- Eine Menge festgelegt Calciumchlorid, CaCl2, wird für einige Zeit in einem Becherglas auf einem offenen Platz aufbewahrt. Nach ein oder zwei Tagen ist der Inhalt vollständig verflüssigt.
- Zinkchlorid wird von den Lieferanten mit einer bekannten Menge an Kristallwasser versorgt. Die Kristalle sehen schon glasig aus. Wenn das Glas nicht die ganze Zeit geschlossen bleibt, beginnt der Inhalt zu fließen.
- Sprudel oder NatriumcarbonatdekaHydrat (Nach dem2CO3 . 10 Stunden2O) ist ein Feststoff, der sich bei leichtem Erhitzen auf etwa 37 °C verflüssigt. Beim weiteren Erhitzen entweicht Wasser und die Masse erstarrt wieder. Der zweite Feststoff ist viel weniger glasig als der erste.
Synthetische organische Chemie
In dem synthetische organische chemie Das Phänomen der Hydratation wird genutzt, um Wasserrückstände während des aufarbeiten eines Reaktionsproduktes aus den organischen Produkten und Lösungsmitteln. In Vorschriften wird von "das Reaktionsgemisch wird getrocknet auf ..." gesprochen. Es entsteht immer ein Festkörper, der anschließend Filter ist entfernt. Beispiele sind:
Analytische Chemie
In dem analytische Chemie Das Phänomen der Hydratation wird genutzt, um Stammlösungen vor Feuchtigkeit und anderen luftgetragenen Bestandteilen zu schützen. In der Öffnung befindet sich ein Schlauch mit dem Trockenmittel, der beim Ablassen der Flüssigkeit oft Luft in die Vorratsflasche eindringen lässt Calciumchlorid.
Gravimetrie
In dem Gravimetrie die Analyseprobe wird oft in einem Trockenschrank erhitzt. Um zu verhindern, dass beim Abkühlen Wasser von der Probe angezogen wird, wird die Probe in einen Exsikkator Gesendet. Um den Inhalt wasserfrei zu halten, enthält der Exsikkator eine Menge von Kieselgel die mit einem ausgestattet ist Kobaltsalz. Solange das Kieselgel noch Feuchtigkeit binden kann, ist es Salz Kobaltblau. Wenn das Kieselgel gesättigt ist, ist die Farbe blassrosa.
Hydratisiert
Hydratation kann bis zu einem Hydrat führen. Durch Erhitzen kann das Wasser wieder abgegeben werden. Enthält Hydrate von Feststoffen Kristallwasser. Diese Stoffe können mit der Umgebung im chemischen Gleichgewicht stehen, womit ein gewisser (Wasser-)Dampfdruck verbunden ist. Dies ist temperaturabhängig. Ist der Dampfdruck von Wasser höher als der Gleichgewichtswert, nimmt der Kristall Wasser auf und kann verflüssigen. Ist der Dampfdruck niedriger als der Gleichgewichtswert, gibt das Kristall (Hydrat) Kristallwasser ab und verteidigen die Kristalle. Sie können stumpf werden. Wenn die Hydratation in a chemische Reaktion auftritt, wird es a Hydratationsreaktion erwähnt.
Hydratation von positiven Ionen
Die Hydratation positiver Ionen erfolgt bei Metallionen über die freie Elektronenpaare von Sauerstoff. Das macht die Flüssigkeitszufuhr zu einer besonderen Form von Komplexbildung. Für Ionen, bei denen keine Komplexbildung möglich ist, zum Beispiel quartäre Ammoniumverbindungen die Wechselwirkung erfolgt durch das negative Ende des Wasserdipol.
Die Architektur
In dem Konstruktion Das Phänomen der Hydratation ist weit verbreitet. Viele Baustoffe werden in wasserfreier Form geliefert. Durch Zugabe von Wasser entstehen zunächst verarbeitbare halbflüssige Massen. Durch die Hydratbildung entstehen anschließend die tragenden Strukturen bzw. die Deckschichten. Beispiele sind:
- Beton (auf der Grundlage von Zement)
- Fugenmörtel (für zementäres Mauerwerk)
- trass (für Innenmauerwerk, Trass ist nicht gut wasserbeständig)
- Besetzung (zum Verputzen von Wänden und Decken)