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Kaliumoxide
Kaliumoxid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | k2Ö | |||
| IUPAC-Name | Kaliumoxid | |||
| Molmasse | 94,196 G/Maulwurf | |||
| CAS-Nummer | 12136-45-7 | |||
| PubChem | 25520 | |||
| Beschreibung | Hochhygroskopischer weißer Feststoff | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
| Hygroskopisch? | Ja | |||
| Lager | In einem luftdichten Behälter aufbewahren. | |||
| EG-Indexnummer | 235-227-6 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | weiß grau | |||
| Dichte | 2,35 g/cm² | |||
| Schmelzpunkt | > 490 °C | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Kaliumoxid ist der Oxid von Kalium, Mit als Bruttoformel k2O. Der Stoff tritt als a hygroskopisch, farblos bis weiß solide.
Synthese
Kaliumoxid kann hergestellt werden durch Oxidation von Kalium mit Sauerstoffgas:
Die Verbindung kann auch hergestellt werden durch die Ermäßigung von Kaliumperoxid oder Kaliumnitrat mit metallischem Kalium:
Funktionen und Reaktionen
Der Stoff reagiert heftig mit Wasser bis um Kaliumhydroxid:
Infolgedessen ist Kaliumoxid an der Luft nicht stabil und auch ätzend für die Haut und Augen.
Anwendungen
Die Substanz wird durch Wort ersetzt Blei(II)-oxid als Ergänzung in . verwendet Kristallglas.
