WikiDer > Сульфат марганца (II)

Сульфат марганца (II)

Моногидрат сульфата марганца (II)
Тетрагидрат сульфата марганца (II)
Имена
Название ИЮПАК Сульфат марганца (II)
Идентификаторы
Количество CAS	7785-87-7 Y 10034-96-5 (моногидрат) N 10101-68-5 (тетрагидрат) N
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
ЧЭМБЛ	ChEMBL1200557 N
ChemSpider	22984 Y
ECHA InfoCard	100.029.172
Номер ЕС	232-089-9
PubChem CID	24580
Номер RTECS	OP1050000 (безводный) OP0893500 (тетрагидрат)
UNII	IGA15S9H40 Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID9044160
ИнЧИ InChI = 1S / Mn.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Y Ключ: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / Mn.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Ключ: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV
Улыбки [Mn + 2]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	MnSO4
Молярная масса	151,001 г / моль (безводный) 169,02 г / моль (моногидрат) 223,07 г / моль (тетрагидрат) 277,11 г / моль (гептагидрат)
Внешность	белые кристаллы (безводные) бледно-розовое твердое вещество (гидраты)
Плотность	3,25 г / см3 (безводный) 2,95 г / см3 (моногидрат) 2,107 г / см3 (тетрагидрат)
Температура плавления	710 ° С (1310 ° F, 983 К) (безводный) 27 ° С (тетрагидрат)
Точка кипения	850 ° С (1560 ° F, 1120 К) (безводный)
Растворимость в воде	52 г / 100 мл (5 ° С) 70 г / 100 мл (70 ° C)
Растворимость	Очень мало растворим в метанол не растворим в эфир и этиловый спирт.
Магнитная восприимчивость (χ)	1.3660×10−2 см3/ моль
Структура
Кристальная структура	ортогональный (безводный) моноклинный (моногидрат) моноклинный (тетрагидрат)
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 0290
Классификация ЕС (DSD) (устарело)	Вредный (Xn) Опасно для окружающей среды (N)
R-фразы (устарело)	R48 / 20/22, R51 / 53
S-фразы (устарело)	(S2), S22, S61
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 1 1
Родственные соединения
Другой катионы	Сульфат хрома (III) Сульфат железа (II)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Сульфат марганца (II) обычно относится к неорганическое соединение с формула MnSO₄·ЧАС₂О. Этот нежно-розовый расплывающийся solid - это коммерчески значимая соль марганца (II). Приблизительно 260 000 тонны сульфата марганца (II) были произведены во всем мире в 2005 году. Он является предшественником металлического марганца и многих других химические соединения. Этим восстанавливается почва с дефицитом марганца. соль.^[1]

Структура

Координационная сфера для Mn и S в моногидрате. О₆ координационная сфера представлена ​​четырьмя отдельными сульфатными группами и парой взаимно транс-мостиковых акво-лиганды.^[2]

Структура MnSO₄·ЧАС₂O был определен Рентгеновская кристаллография. Как и многие металлы сульфаты, сульфат марганца образует различные гидраты: моногидрат, тетрагидрат, пентагидрат и гептагидрат. Все эти соли растворяются в воде, образуя бледно-розовые растворы комплекс AQUO [Mn (H₂O)₆]²⁺.

Приложения и производство

Обычно марганцевые руды очищают путем их преобразования в сульфат марганца (II). Обработка водных растворов сульфата карбонат натрия приводит к осаждению карбонат марганца, который может быть кальцинированный дать оксидам MnO_Икс. В лаборатории сульфат марганца можно получить путем обработки диоксид марганца с диоксид серы:^[3]

MnO₂ + ТАК₂ + H₂O → MnSO₄(ЧАС₂O)

Его также можно приготовить путем смешивания перманганат калия с бисульфат натрия и пероксид водорода.

Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленно значимых окислений с использованием диоксида марганца, включая производство гидрохинон и анисальдегид.^[1]

Электролиз сульфата марганца дает диоксид марганца, который называется EMD для электролитического диоксида марганца. В качестве альтернативы окисление сульфата марганца перманганатом калия дает так называемый химический диоксид марганца (CMD). Эти материалы, особенно EMD, используются в сухие батареи.^[1]

Естественное явление

Минералы сульфата марганца (II) очень редки в природе и всегда встречаются в виде гидратов. Моногидрат называется смикитом; тетрагидрат = илезит; гексагидрат (наиболее редкий) = хвалетицеит; пентагидрат = джококуит; гептагидрат = маллардит.^[4]

Рекомендации