WikiDer > Карбонат никеля (II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат никеля (II) | |
| Другие имена Карбонат никеля | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.020.063  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| Номер ООН | 3288 |
| |
| |
| Характеристики | |
| NiCO3 | |
| Молярная масса | 118.7 |
| Внешность | светло-зеленый порошок |
| Плотность | 4,39 г / см3 |
| Температура плавления | 205 ° С (401 ° F, 478 К) разлагается[1] |
| 0,0093 г / 100 мл | |
Продукт растворимости (Kзр) | 6.6·10−9 |
| Структура | |
| ромбоэдрический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0927 |
| Пиктограммы GHS |   [2] |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302, H312, H332, H315, H317, H319, H334, H335, H350[2] | |
| P201, P261, P280, P305 + 351 + 338, P308 + 313[2] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 840 мг / кг |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат никеля (II) описывает один или несколько неорганические соединения содержащий никель и карбонат. С промышленной точки зрения наиболее важным карбонатом никеля является основной карбонат никеля с формулой Ni4CO3(ОЙ)6(ЧАС2O)4. Более простые карбонаты, которые чаще встречаются в лаборатории, - это NiCO.3 и его гексагидрат. Все парамагнитный зеленые твердые вещества, содержащие Ni2+ катионы. Основной карбонат является промежуточным звеном в гидрометаллургическая очистка из никеля из его руд и используется при гальванике никеля.[3]
Структура и реакции
NiCO3 принимает структуру вроде кальцит, состоящий из никеля в октаэдрическая координационная геометрия.[4]
Карбонаты никеля гидролизованный при контакте с водными кислотами с образованием растворов, содержащих ион [Ni (H2O)6]2+, высвобождая воду и углекислый газ в процессе. Прокаливание (нагрев для удаления CO2 и вода) этих карбонатов дает оксид никеля:
- NiCO3 → NiO + CO2
Природа получаемого оксида зависит от природы предшественника. Оксид, полученный из основного карбоната, часто наиболее полезен для катализ.
Основной карбонат никеля можно получить, обрабатывая растворы сульфат никеля с карбонат натрия:
- 4 Ni2+ + CO32− + 6 ОН− + 4 часа2O → Ni4CO3(ОЙ)6(ЧАС2O)4
Гидратированный карбонат был получен электролитическим окислением никеля в присутствии диоксида углерода:[5]
- Ni + O + CO2 + 6 часов2O → NiCO3(ЧАС2O)4
Использует
Карбонаты никеля используются в некоторых керамических приложениях и в качестве прекурсоров катализаторы.
Естественное явление
Природный карбонат никеля известен как гаспеит - редкий минерал. Основные карбонаты никеля также имеют природных представителей.[6]
Безопасность
Он умеренно токсичен и вызывает слабое раздражение. Избегайте длительного контакта.
Рекомендации
- ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf
- ^ а б c Сигма-Олдрич Ко., Тетрагидрат гидроксида карбоната никеля (II). Проверено 6 мая 2014.
- ^ Кейт Ласселлес, Линдси Г. Морган, Дэвид Николлс, Детмар Бейерсманн, «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Вайнхайм, 2005. Дои:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2
- ^ Пертлик, Ф. (1986). «Структуры гидротермально синтезированных карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42: 4–5. Дои:10.1107 / S0108270186097524.
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. п. 1557.
- ^ https://www.mindat.org/min-1657.html