WikiDer > Карбонат бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.426  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1564 |
| |
| |
| Характеристики | |
| BaCO3 | |
| Молярная масса | 197,34 г / моль |
| Внешность | белые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,286 г / см3 |
| Температура плавления | 811 ° С (1492 ° F, 1084 К) полиморфное преобразование |
| Точка кипения | 1450 ° С (2640 ° F, 1720 К) разлагается[1] от 1360 ° С |
| 16 мг / л (8,8 ° С) 22 мг / л (18 ° С) 24 мг / л (20 ° С) 24 мг / л (24,2 ° С)[1] | |
Продукт растворимости (Kзр) | 2.58·10−9 |
| Растворимость | разлагается в кислота не растворим в метанол |
| -58.9·10−6 см3/ моль | |
| 1.676 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 85,35 Дж / моль · К[1] |
Стандартный моляр энтропия (S | 112 Дж / моль · К[2] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1219 кДж / моль[2] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -1139 кДж / моль[1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0777 |
| Пиктограммы GHS |  [3] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302[3] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 418 мг / кг, перорально (крысы) |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Карбонат магния Карбонат кальция Карбонат стронция |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат бария это неорганическое соединение с формулой BaCO3. Как и большинство карбонатов щелочных металлов, это белое твердое вещество, плохо растворимое в воде. Это происходит как минерал, известный как витерит. В коммерческом смысле это один из самых важных барий соединения.[5]
Подготовка
Карбонат бария коммерчески производится из сульфид бария с помощью лечения с карбонат натрия от 60 до 70 ° C (кальцинированной соды метод) или, чаще углекислый газ от 40 до 90 ° C:
В процессе кальцинирования соды водный раствор сульфида бария обрабатывают карбонатом натрия:[5]
- BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S
Реакции
Карбонат бария реагирует с такими кислотами, как соляная кислота с образованием растворимых солей бария, таких как хлорид бария:
- BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + CO
2 + ЧАС
2О
Пиролиз карбоната бария дает оксид бария.[6]
Использует
Он в основном используется для удаления сульфатных примесей из сырья хлорщелочной процесс. В остальном это обычный предшественник барийсодержащих соединений, таких как ферриты.[5]
Другое использование
Карбонат бария широко используется в керамической промышленности в качестве ингредиента для глазурей. Он действует как флюс, матирующий и кристаллизующий агент и соединяется с определенными красящими оксидами, создавая уникальные цвета, которые невозможно получить другими способами. Его использование является несколько спорным, так как некоторые утверждают, что он может выщелачиванию из смальты в пищу и питье. Чтобы обеспечить безопасность использования, BaO часто используется в фритюрный форма.
В производстве кирпича, плитки, фаянса и гончарного дела карбонат бария добавляют в глины для осаждения растворимых солей (сульфат кальция и сульфат магния) что вызывает высол.
Рекомендации
- ^ а б c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=377
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ а б Сигма-Олдрич Ко., Карбонат бария. Проверено 6 мая 2014.
- ^ Научные лаборатории MSDS
- ^ а б c Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Йохен; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2.
- ^ П. Эрлих (1963). «Оксид бария». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. С. 933–944.
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Карбонат бария. |
- ^ «Получение и характеристика наночастиц карбоната бария - Том 2, номер 4 (август 2011 г.) - IJCEA». www.ijcea.org. Получено 2017-12-13.