WikiDer > Фторид никеля (II)
 | |
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид никеля (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.053  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NiF2 | |
| Молярная масса | 96,6902 г / моль |
| Внешность | Тетрагональные кристаллы от желтовато-зеленого до зеленого |
| Плотность | 4,72 г / см3 |
| Температура плавления | 1,474 ° С (2685 ° F, 1747 К) [2] |
| Точка кипения | 1750 ° С (3180 ° F, 2020 К) [1] |
| 4 г / 100 мл | |
| Растворимость | не растворим в алкоголь, эфир |
| +2410.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Рутил | |
| Никель: Восьмигранный Кислород: тригональный плоский | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Никель (II) хлорид Бромид никеля (II) Иодид никеля (II) |
Другой катионы | Фторид кобальта (II) Фторид меди (II) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид никеля (II) это химическое соединение с формулой NiF2. Это ионное соединение никель и фтор и образует тетрагональные кристаллы от желтовато-зеленого до зеленого. В отличие от многих фторидов, NiF2 устойчив на воздухе.
NiF2 включает в себя пассивирующий поверхность, образующаяся на никелевых сплавах (например, монель) в присутствии фтороводород или элементаль фтор, вот почему никель и его сплавы являются одними из немногих материалов, которые можно использовать для хранения или транспортировки этих соединений фтора. NiF2 также используется в качестве катализатора синтеза пентафторид хлора.
Подготовка
NiF2 готовится обработкой безводных хлорид никеля (II) с фтор при 350 ° C:[3]
Соответствующая реакция хлорид кобальта (II) приводит к окисление из кобальт, тогда как никель остается в +2 степень окисления после фторирования, потому что его степень окисления +3 менее стабильна. Хлорид окисляется легче, чем никель (II). Это типичная реакция замещения галогена, когда галоген плюс менее активный галогенид делает менее активный галоген и более активный галогенид.
Фторид никеля (II) также образуется при взаимодействии фтора с металлическим никелем.
Реакции
Расплав NiF2 и KF реагирует с образованием зеленого соединения K2[NiF4]. Структура этого материала тесно связана с некоторыми сверхпроводящими оксидными материалами.[4]
Фторид никеля (II) реагирует с сильным базы сделать гидроксид никеля (II), соединение зеленого цвета.
NiF2 + 2 NaOH → Ni (ОН)2 + 2 NaF
Рекомендации
- ^ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
- ^ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
- ^ Прист, Х. Ф. Неорганические синтезы «безводных фторидов металлов» McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, страницы 171-183.
- ^ Balz, D. "Über die Struktur des K"2NiF4"Naturwissenschaften 1953, стр. 241.
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Фторид никеля (II). |