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Nickel(II)-hydroxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Nickel(II)-hydroxid ■Ni2 ■OH−
Allgemeines
Molekularformel	Ni(OH)2
IUPAC-Name	Nickel(II)-hydroxid
Molmasse	92,70808 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH-].[OH-].[Ni 2]
in Chile	1S/Ni.2H2O/h;2*1H2/q 2;;/p-2
CAS-Nummer	12054-48-7
EG-Nummer	234-348-1
PubChem	61534
Beschreibung	Grüne Kristalle
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H315 - H317 - H332 - H334 - H341 - H350 - H360 - H372 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P261 - P273 - P280 - P308 P313 - P501
UN-Nummer	3077
LD50 (Ratten)	(Oral) 1515 mg/kg
LD50 (Mäuse)	(subkutan) 60mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Grün
Dichte	4,10 g/cm²
Schmelzpunkt	(zersetzt) ​​285 °C
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	sechseckig
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−530,049 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Nickel(II)-hydroxid ist ein anorganische Verbindung von Nickel, Mit als Bruttoformel Ni(OH)₂. Die Substanz kommt als grün vor sechseckigKristalle, die unlöslich sind in Wasser. Es kommt auch vor als Monohydrat, das in verdünnter Form schwer löslich ist Säuren und Ammoniak.

Nickel(II)-hydroxid kommt in der Natur in Form des sehr seltenen Mineraltheophrastit.

Synthese

Nickel(II)-Hydroxid wird durch die Reaktion eines löslichen Nickel(II)-Salzes (z. B. Nickel(II)sulfat) und Natriumhydroxid. Das unlösliche Nickel(II)-hydroxid schlägt nieder:

${displaystyle mathrm {Ni^{2 } 2 NaOH longrightarrow Ni(OH)_{2}downarrow 2 Na^{ }} }$

Funktionen und Reaktionen

Die Zugabe von Ammoniak zu Nickel(II)-hydroxid führt zur Bildung des blau gefärbten Komplex Hexamin-Nickel(II)-Hydroxid:

${displaystyle mathrm {Ni(OH)_{2} 6 NH_{3} longrightarrow [Ni(NH_{3})_{6}]^{2} 2 OH^{-}} }$

Durch Behandlung von Nickel(II)-hydroxid mit starkem Oxidationsmittel, wie Chlor und Brom, es wird dunkelgrün zu schwarz Nickel(II)-oxid gebildet:

${displaystyle mathrm {Ni(OH)_{2} Br_{2} longrightarrow NiO_{2}downarrow 2 HBr} }$

Anwendungen

Nickel(II)-hydroxid wird verwendet in Elektroden von wiederaufladbare Batterien. Wenn diese Batterien geladen sind, Nickel(III)-oxid (Nett₂Ö₃). In dem Nickel-Cadmium-Akku ist Nickel(II)-hydroxid im Gleichgewicht mit Cadmium:

${displaystyle mathrm {2 NiO(OH) Cd 2 H_{2}O longrightarrow 2 Ni(OH)_{2} Cd(OH)_{2}} }$

Darüber hinaus wird es auch bei der Synthese von nickelhaltigen Katalysatoren.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Nickel(II)-hydroxid