WikiDer > Natriumhydroxid

Natriumhydroxid
Strukturformel und Molekülmodell
Natriumhydroxid-Pellets
Allgemeines
Molekularformel	NaOH
IUPAC-Name	Natriumhydroxid
Andere Namen	Ätznatron
Molmasse	39,99711 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH-].[Na]
in Chile	1/Na.H2O/h;1H2/q 1;/p-1/fNa.HO/h;1h/qm;-1
CAS-Nummer	1310-73-2
EG-Nummer	215-185-5
PubChem	6093214
Beschreibung	Weiße hygroskopische Kristalle
Ähnlich zu	Kaliumhydroxid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338 - P310
Hygroskopisch?	Ja
Lager	In einem verschlossenen Behälter, in einer feuchtigkeitsfreien Umgebung, getrennt von Säuren, Metallen und Lebensmitteln.
EG-Indexnummer	011-002-00-6
UN-Nummer	1823
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 8
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,1 g/cm³
Schmelzpunkt	318 °C
Siedepunkt	1390 °C
Löslichkeit im Wasser	1090 g/l
Gut löslich in	Wasser, Methanol
Mäßig löslich in	Ethanol
Brechungsindex	1,3576 (589 nm, 20°C)
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = 13
Ernährungseigenschaften
Art Zusatzstoff	Säureregulator
E-Nummer	E524
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Natriumhydroxid, ebenfalls ätzend oder Ätznatron genannt, ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel NaOH. Die Substanz kommt als weißes, hygroskopischsolide, das in Wasser gut löslich ist. Bei der Auflösung wird eine große Wärmemenge freigesetzt. Die endgültige Lösung wird auch als bezeichnet Ätznatron. Dieses wässrige Lösung ist ein starke Basis und verdrängt schwächere Basen von ihren Salze. Natriumhydroxid ist sehr ätzend und kann schwerwiegende Folgen haben brennt Ursache. Der Stoff leitet nicht in fester Form, sondern ist ein Elektrolyt und leitet daher im Gemisch mit Wasser. In flüssiger Form leitet NaOH ebenfalls.

Synthese

Natriumhydroxid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Eine erste Methode ist die Reaktion von Natriumcarbonat mit Kalziumhydroxid:

${displaystyle {ce {Na2CO3 Ca(OH)2 -> 2 NaOH CaCO3}}}$

Die schwer löslichen Kalziumkarbonat bildet a Niederschlag, das aus der Lösung abfiltriert wird. Im Filtrat ist die gut lösliche Natronlauge enthalten. Die Lösung kann als solche verwendet werden.

Eine effizientere Methode ist die Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid. An der Kathode sind die Natriumionen reduziert bis um Natrium, das mit Wasser fast sofort zu Natriumhydroxid reagiert:

${displaystyle {ce {Na e^- -> Na}}}$

${displaystyle {ce{2Na2H2O -> 2NaOHH2}}}$

An der Anode, Chlorgas gebildet, die abgeführt wird.

Dieses Elektrolyseverfahren wird großtechnisch nach dem Amalgam-, Diaphragma- oder Membranverfahren angewendet. Allen Verfahren ist gemeinsam, dass zusätzliche Reinigungs- und Konzentrationsschritte durchgeführt werden müssen, um wasserfreies Natriumhydroxid zu erhalten.

Funktionen und Reaktionen

Natriumhydroxid ist stark hygroskopisch: Pellets, die Feuchtigkeit aus der Luft ausgesetzt strömt. Der Stoff reagiert auch mit Kohlendioxid vom Himmel zu Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat:

${displaystyle {ce{NaOHCO2 -> NaHCO3}}}$

${displaystyle {ce {2 NaOH CO2 -> Na2CO3 H2O}}}$

Es sollte daher in einem verschlossenen Behälter aufbewahrt werden.

Natriumhydroxid reagiert mit stark und schwache Säuren zu den entsprechenden Natriumsalzen (über a Neutralisierungsreaktion):

${displaystyle {ce{NaOH HCl -> NaCl-H2O}}}$

Diese Reaktion wird angewendet auf Säure-Base-Titrationen. Da Natriumhydroxid jedoch Wasser und Kohlendioxid absorbiert, kann es nicht als Primärstandard verwendet werden und muss zuerst auf a . eingestellt werden Urtiter, wie Oxalsäure oder Kaliumhydrogenphthalat.

Natriumhydroxid reagiert mit Aluminium zu Natriumaluminat und Wasserstoffgas gebildet:

${displaystyle {ce {2 Al 2 NaOH 2 H2O -> 2 NaAlO2 3 H2}}}$

Diese Antwort wird verwendet, wenn Bayer-Verfahren.

Anwendungen

Natriumhydroxid ist eine starke Base, die sowohl im Labor als auch in der Industrie weit verbreitet ist, auch bei der Herstellung von Seife von Fette (Verseifung), Farbstoffe, Kunstseide und Zellulose von Holz und Stroh. Es wird bei der Bearbeitung von verwendet Baumwolle und die Reinigung von Fett, Petroleum und Petroleum.

Natriumhydroxid wird auch bei der Synthese anderer Verbindungen verwendet, wie z Natriumhypochlorit, Natriumphosphat, Natriumsulfid und Natriumaluminat.

Es ist Teil von . in verdünnter Lösung Spülbeckenentblocker, Enthaarungsmittel und Haarglätter.

In dem Labor kann es verwendet werden vor OrtAmmoniak hergestellt durch Reaktion mit Ammoniumchlorid:

${displaystyle {ce{NaOH NH4Cl -> NH3 NaCl H2O}}}$

Diese Reaktion veranschaulicht die Tatsache, dass Natriumhydroxid mit a pk_ein von 13 ist eine stärkere Basis als Ammoniak.

Natriumhydroxid wird in der Lebensmittelindustrie als Säureregulator im Rahmen der E-Nummer E524.

Toxikologie und Sicherheit

Natriumhydroxid ist ein sehr ätzende Substanz Das Haut und Augen beeinflussen können. Kontakt mit der Haut führt zu Gewebeschäden, Rötungen, Juckreiz und schweren brennt. Die Schädlichkeit ist darauf zurückzuführen, dass Natronlauge die in der Haut vorhandenen Fette verseift. Auch der Peptidbindungen im Proteine einbiegen in hydrolysiert. Augenkontakt kann zu Sehbehinderungen und Blindheit. Lösungen von Natriumhydroxid in Wasser gelten als ätzend, wenn die Konzentration beträgt mehr als 2%.

Wenn Natriumhydroxid mit Wasser in Kontakt kommt oder Säuren es tritt eine große Hitzeentwicklung auf. Der Stoff ist auch korrosiv gegenüber bestimmten unedlen Metallen, wie z Aluminium und Zink. Es kann auch schaden Glas.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Natriumhydroxid
• (und) Daten von Natriumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Natriumhydroxid