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Dichloor
dichlor
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von dichlor
Chlorgas in einer Flasche
Allgemeines
MolekularformelCl2
IUPAC-Namedichlor
Andere Namenmolekulares Chlor, Chlorgas, Bertholith
Molmasse70,906 G/Maulwurf
LÄCHELN
ClCl
in Chile
1/Cl2/c1-2
CAS-Nummer7782-50-5
EG-Nummer231-959-5
PubChem24526
BeschreibungGelbgrünes stechendes Gas
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
OxidierendDruckhalterGiftigGefährlich für die Umwelt
Achtung
H-SätzeH270 - H280 - H315 - H319 - H331 - H335 - H400
EUH-SätzeNein
P-SätzeP220 - P261 - P273 - P305 P351 P338 - P311 - P410 P403
EG-Indexnummer017-001-00-7
UN-Nummer1017
ADR-KlasseGefahrenklasse 2.3 und 8
MAC-Wert1,5 mg/ml3[1]
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustandgasförmig
FarbeGelbgrün
Dichte(bei 0°C) 3.2149 × 10−3[1] g/cm³
Schmelzpunkt−100,98[1] °C
Siedepunkt−34,0[1] °C
Dampfdruck677,6 × 103[1] pa
Löslichkeit im Wasser7,3[1] g/l
Mäßig löslich inWasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

dichlor oder molekulares Chlor (Cl2) ist das wichtigste einfache Sache des Elements Chlor. Da der Stoff gasförmig ist, wird er auch Chlorgas erwähnt. Das Gas ist gelbgrün (χλωρος, Chloros meint gelb-grünlich in Griechenland). Es ist scharf und giftig Gas mit starkem Geruch. Chlorgas ist aufgrund seines hohen Reaktivität nicht in der Atmosphäre der Erde vor dem. Bei Freisetzung von Chlorgas müssen alle Personen im Umkreis von 4 km informiert und alle Alarmsirenen aktiviert werden. (auch bei internen Lecks). Das Entfernen von Chlorgas dauert mindestens 4 Stunden.

Eigenschaften

Dichlor ist in Wasser schwer löslich. Eine solche Lösung ist gechlortes Wasser erwähnt. Chlorgas hat eine 2,5-mal höhere Dichte dann Luft.

Toxizität

Chlorgas reizt Augen und Atemwege und möge brennt Ursache auf dem Haut. Bei einer Konzentration von 3,5 ppm kann man Dichlor am Geruch erkennen; Dichlor kann bei einer Konzentration von 1000 ppm akut tödlich sein. Die Langzeitexposition (40 Stunden pro Woche) sollte 0,5 ppm nicht überschreiten.

Chemische Reaktionen

Dichlor zerfällt um a photolytischInitiationsreaktion bis um Chlorradikale (Cl.). Tageslicht reicht aus, um diese Reaktion auszulösen (Chlorgas). Die Gefahr dieser Radikale besteht darin, dass sie extrem reaktiv sind und mit organischen Stoffen Verbindungen eingehen können.

Beim Mischen bleichen, das eine Chlorverbindung enthält, mit Urin, Salzsäure oder andere sauer Reinigungsmittel können giftige Gemische aus Chlorgas und . bilden Stickstofftrichlorid.[2] Aus diesem Grund ist es besser, diese Kombinationen zu vermeiden.

Dichlor wird einfach reduziert bis um Chlorid-Ionen (E° = 1,36 V) und ist damit ein starkes Oxidationsmittel.

Anwendungen

Dichlor ist ein weit verbreiteter Rohstoff in der chemischen Industrie zur Herstellung verschiedenster Produkte. Insbesondere die industrielle Produktion von Chlorwasserstoff von Wasserstoff und Dichlor ist wichtig:

Auch der elektrophiles Additiv von Dichlor zu Alkene ist extrem wichtig. Ethylen kann umgewandelt werden in 1,2-Dichlorethan, die dann weiter umgewandelt werden kann in Chlorethen (Vinylchlorid), die Monomer von PVC.

Chlorwasser wird als Desinfektionsmittel.

Im Schwimmbecken wird Natriumhypochlorit oder Trichlorisocyanursäure, allgemein als Chlor bezeichnet, verwendet. Durch technische oder menschliche Fehler kann Chlorgas mit gefährlichen Folgen freigesetzt werden.[3]

Verwendung als chemische Waffe

Österreichisch-ungarische Soldaten mit Gasmasken (sitzend). Foto von 1915

Chlorgas wurde am 22. April 1915 (während der Erster Weltkrieg) wurde erstmals als Kampfgas eingesetzt. Das Deutsche Truppen benutzten es in Ypern.[4] Es wurde während des Krieges regelmäßig verwendet, auch von den Alliierte. Das Gas ist schwerer als Luft, also blieb es in den Gräben stecken.

Chlorgas beeinflusst die Schleimhäute einschließlich der Atemwege und Lunge. Bei starker Betroffenheit kommt es durch das Anschwellen der Schleimhäute zum Ersticken. Das MAC-Wert beträgt 1,5 mg/m³.

Der Nachfolger von Chlorgas als chemische Waffe war Senfgas, die im Juli 1917 eingesetzt wurde.

Wurde auch nach dem Ersten Weltkrieg gut als chemische Waffe. Das tamilische Tiger zum Beispiel gegen die Sri Lanka Regierungsarmee im Jahr 1990[5] und es wurde auch 2007 von terror als Terrorwaffe eingesetzt used irakisch Rebellen.[6] Im Jahr 2017 setzte die syrische Armee mehrmals Chlorgas gegen Rebellen ein, was zu Toten und Verletzten führte.[7]

Synthese

Dichlor kann hergestellt werden durch Elektrolyse von a Natriumchlorid-Lösung:

Elektrolysemethoden

Schema der Membranelektrolyse: Konzentrierte Sole wird links eingespeist, verdünnte Sole wird abgeführt und Dichlor an der Anode entweicht; Wasser wird rechts zugeführt, Ätznatron entladen und Wasserstoff entweicht an der Kathode. Nur Natriumionen passieren die Membran von links nach rechts.

Bei der Elektrolyse muss der Dichlor vom Wasserstoff ferngehalten werden, da sonst Sprengstoff entsteht Chlorgas.Der Dichlor muss auch vom Hydroxid OH . ferngehalten werden−, sonst entsteht unerwünscht Hypochlorit.Es gibt drei Methoden, um den Dichlor getrennt zu halten:

  • Elektrolyse von Quecksilberzellen, obsolet und seit 2010 ist der Export von Quecksilberprodukten in die EU verboten, wird voraussichtlich ab 2020 in der EU niemand mehr Chlor auf diese Weise herstellen. Hier ist ein Anode von Graphit und ein Kathode von Merkur, Das hier Amalgam Formen
  • Membranelektrolyse, wird am häufigsten mit ausgeschalteter Membran verwendet Asbest zwischen den beiden Elektroden, dass nur Natriumionen Na durchlässig, aber keine Chlorionen Cl− oder Hydroxidionen OH−
  • Membranelektrolyse, das derzeit gängige Verfahren mit einer Membran aus nafion, sulfoniertPTFE zwischen den beiden Elektroden, die nur Natriumionen passieren lässt, aber keine Chlorionen oder Hydroxidionen

Produktion in den Niederlanden

Chlor wurde und wird in den Niederlanden an folgenden Standorten produziert:

Produktion in Belgien

Chlor wird in Belgien an folgenden Standorten produziert:

Siehe auch

Externer Link

ZweiatomigChemisches Element

Wasserstoff (H2) · Stickstoff (Nein2) · Phosphor (P2) · Sauerstoff (Ö2) · Fluor (F2) · Chlor (Cl2) · Brom (Br2) · Jude (ICH2)

Chemische Waffen
Sauerstoff verdrängendes Gas:Chlorcyan (CK) · Blausäure (Wechselstrom) · Kohlenmonoxid
blasendes Gas:lewisite (L) · Schwefel Senfgasard (HD, H, HT, HL, HQ) Stickstoff Senfgasard (HN1, HN2, HN3)
Nervengas:G-Agenten:tabun (GA) · sarin (Großbritannien) · so (GD) · Cyclosarin (GF) V-Agenten:VE · VG · VM · VX · Novichok-Agenten:novichok
erstickendes Gas:Chlorgas · Chlorpikrin (PS) · Phosgen (CG) Diphosgen (DP)
irritierend:Agent 15 (BZ) · Kolokol-1
Tränengas:Pfefferspray (OK) CS-Gas · CN-Gas · CR-Gas