WikiDer > Перхлорат нитрония

Перхлорат нитрония
Имена
	Другие имена перхлорат нитрония, нитроксилперхлорат, нитрилперхлорат
Идентификаторы
Количество CAS	17495-81-7 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
PubChem CID	139089036;
	ИнЧИ InChI = 1S / ClHO4.NO2 / c2-1 (3,4) 5; 2-1-3 / ч (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Ключ: YGZIDGORJKNFDL-UHFFFAOYSA-M;
	Улыбки [N +] (= O) = O. [O-] Cl (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	НЕТ6Cl
Молярная масса	161.45
Температура плавления	135 ° С (275 ° F, 408 К) (разложение)
Точка кипения	разложение
Растворимость в воде	разлагается
Опасности
Главный опасности	Взрывчатое вещество, окислитель
Паспорт безопасности	[]
Родственные соединения
Другой анионы	Тетрафторборат нитрония
Другой катионы	Перхлорат аммония; Нитрозил перхлорат; Перхлорат натрия; Перхлорат калия
Родственные соединения	Нитрилхлорид
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Nitronium perchlorate

Перхлорат нитрония, НЕТ₂ClO₄, также известный как нитрил перхлорат и нитроксил перхлорат, является неорганическое химическое вещество, то соль из перхлорат анион и нитроний катион. Образует бесцветный моноклинический кристаллы. это гигроскопичный, и это сильный окисляющий и нитрование агент. Это может стать гиперголичный в контакте с органическими материалами.

Перхлорат нитрония исследовали как окислитель в твердое ракетное топливо. Томас Н. Скортиа подала заявку на патент на такое топливо в 1963 году.^[1] Однако его реакционная способность и несовместимость со многими материалами препятствовали такому использованию. Покрытие частиц перхлората нитрония нитрат аммония, приготовленные на месте путем пропускания сухих аммиак газ над частицами, был исследован и был выдан патент.^[2]

Скорость разложения перхлората нитрония можно изменить, допируя его многовалентными катионами.^[3]

Перхлорат нитрония и перхлорат аммония не образуют дыма при стехеометрическом сжигании неметаллических видов топлива. Перхлорат калия и перхлораты других металлов образуют дым, поскольку хлориды металлов являются твердыми материалами, образующими аэрозоли из своих частиц. Из всех перхлоратов перхлорат нитрония является самым сильным окислителем. Это может быть легко взорван, тем не мение.^[4]