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EIN pH-Indikator ist eine Chemikalie, die bei unterschiedlichem Säuregehalt (pH) Ein weiterer Farbe zeigt, heißt eine solche Verschiebung auch a pH-Verschiebung. Der pH-Bereich, in dem der Stoff seine Farbe ändert, wird als bezeichnet Abdeckungsbereich erwähnt. Bei verschiedenen Stoffen erfolgt der Farbumschlag mit einem unterschiedlichen Säuregehalt.
pH-Indikatoren selbst sind immer schwache Säuren. Sie unterscheiden sich beispielsweise von Essigsäure Und sein konjugieren base Acetat, die beide farblos sind, da die saure und die basische Form unterschiedliche Farben aufweisen. Ist der Indikator a mehrbasige Säure dann sind sogar mehrere Übergangstrajektorien möglich, wie Thymolblau in der Tabelle unten zeigt (der erste Punkt bei 1,2 - 2,8 und der zweite bei 8,0 - 9,6)
Indikatoren
| Name | Erfassungsbereich (pH) | saure Farbe | Grundfarbe |
|---|---|---|---|
| Hämatoxylin | 0,0 - 1,0 | rot | Gelb |
| Kresolrot | 0,0 - 1,0 | rot | Gelb |
| Methylviolett | 0,0 - 1,6 | Gelb | rot |
| Kristallviolett | 0,0 - 1,8 | Gelb | Blau |
| Thymolblau | 1,2 - 2,8 | rot | Gelb |
| Methylgelb | 2,9 - 4,0 | rot | Gelb |
| Orangenschnaps | 3,1 - 4,4 | rot | Gelb |
| Bromkresolgrün | 3,8 - 5,4 | Gelb | Blau |
| Methylrot | 4,2 - 6,3 | rot | Gelb |
| Methylrot-Bromkresolgrün | 4,5 - 5,2 | rot | Grün |
| Lackmus | 4,5 - 8,3 | rot | Blau |
| Chlorphenolrot | 4,8 - 6,7 | Gelb | violett |
| 4-Nitrophenol | 5,4 - 7,5 | farblos | Gelb |
| Bromthymolblau | 6,3 - 7,9 | Gelb | Blau |
| Thymolblau | 8,0 - 9,6 | Gelb | Blau |
| Phenolphthalein | 8,2 - 10 | farblos | violett bis purpurrot |
| Thymolphthalein | 9,3 - 10,5 | farblos | Blau |
Mischanzeigen
Es gibt auch Indikatoren, die über einen weiten Bereich von pH-Werten mehrere Farben annehmen. Dies wird häufig durch die Verwendung einer Mischung von Indikatoren erreicht. Durch Vergleich der Farbe mit Beispielen in einer Tabelle kann der pH-Wert abgeschätzt werden. Solche Indikatoren sind universelle Indikatoren erwähnt.
Manchmal ist der Übergang von einer Farbe zur anderen schwer wahrzunehmen. Durch die Verwendung eines Mischindikators kann der Farbkontrast zwischen der sauren und der basischen Form erhöht werden: die in der Tabelle genannte Mischung Methylrot-Bromkresolgrün ist ein einfaches Beispiel dafür.
Natürliche pH-Indikatoren
Viele natürliche Farbstoffe verfärben sich auch, wenn sich der pH-Wert ändert, ein Beispiel dafür ist Anthocyane unter anderem Rotkohl, das in einer sauren Umgebung rosa-rot und in einer alkalischen Umgebung blau, grün und gelb ist. Die Verfärbung einiger Blüten als Reaktion auf die Bestäubung oder ein bestimmtes Reifestadium ist oft auch das Ergebnis von pH-Änderungen im Vakuole, wodurch darin enthaltene Substanzen ihre Farbe ändern.
Externer Link
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