WikiDer > Essigsäure

Essigsäure
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Essigsäure
Molekülmodell von Essigsäure
Allgemeines
Molekularformel	C2huh4Ö2
IUPAC-Name	Essigsäure
Andere Namen	Wasserstoffacetat (falsch)
Molmasse	60,05196 G/Maulwurf
LÄCHELN	CC(=O)O
in Chile	1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)/f/h3H
CAS-Nummer	64-19-7
EG-Nummer	200-580-7
PubChem	176
Beschreibung	Farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch
Ähnlich zu	Ameisensäure oder HAc
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H226 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338 - P310
EG-Indexnummer	607-002-00-6
UN-Nummer	2789
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 8
LD50 (Ratten)	3310mg/kg
LD50 (Kaninchen)	1113mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos
Dichte	1.0492 g/cm²
Schmelzpunkt	16,6[1] °C
Siedepunkt	117,9 °C
Flammpunkt	40 °C
Selbstentzündungstemperatur	400 °C
Dampfdruck	15400 Pa
Gut löslich in	Wasser, Ethanol, Glycerin, Diethylether, Tetrachlormethan
Unlöslich in	Schwefelkohlenstoff
Log(pau)	−0,322
Brechungsindex	1.373 (589 nm, 20°C)
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	1,74 d
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	−432,2 kJ/Maulwurf
ΔfhuhÖl	−484,3 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	283,5 J/Maulwurf·k
soÖl, 1 bar	159,8 J/Maulwurf·k
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = 4,75
Ernährungseigenschaften
Art Zusatzstoff	Konservierungsmittel, Säureregulator, Aromastoff
E-Nummer	E260
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal    Chemie

Essigsäure (systematischer Name Essigsäure) ist ein schwache Säure mit einem ausgeprägten stechenden Geruch. Es hat die Formel CH₃-COOH (manchmal auch als H . geschrieben₃C-COOH). Essigsäure ist, na Ameisensäure, das einfachste Carbonsäure und der wissenschaftliche Name war früher Methancarbonsäure. Reine wasserfreie Essigsäure wird auch genannt Eisessig Es ist eine farblose Flüssigkeit, die bei einer Temperatur unter 17°C zu klaren farblosen Kristallen erstarrt (daher der Name Eisessig). Wird Eisessig in einen (vibrationsfreien) Kühlschrank gestellt, kann er bis unter den Erstarrungspunkt abgekühlt werden und bleibt dabei noch flüssig. Es ist dann a unterkühlt Flüssigkeit, und eine leichte physikalische Störung lässt die Flüssigkeit sofort erstarren.

Aussehen

Im menschlichen Körper ist Essigsäure hauptsächlich an die Coenzym A (CoA), eine Substanz, die für viele biochemische Prozesse extrem wichtig ist. Außerdem Essigsäure mit Cholin das EsterAcetylcholin, ein sehr häufiges und wichtiges Neurotransmitter. Die bei den biochemischen Prozessen freigesetzte Essigsäure wird kontinuierlich wiederverwendet. Außerdem kommt Essigsäure in bestimmten Bakterien, in einigen Pflanzen und vielen Früchten.

Wasserstoffbrücken in Essigsäure
(durch grüne Striche gekennzeichnet)

Synthese

Vorbereitung Essig als Lebensmittel, das früher ausschließlich von Alkohol lassen Ferment. Weinessig ist ein gutes Beispiel dafür, aber auch der heutige Tafelessig wird aus Alkohol hergestellt. Dieser Essig heißt natürlicher Essig. Essig kann auch chemisch hergestellt werden. Der Unterschied besteht unter anderem darin, dass eine höhere Konzentration möglich ist. Synthetischer Essig wird aus einem fossilen Rohstoff wie Erdgas hergestellt. Der Unterschied zwischen synthetischem Essig und natürlichem Essig lässt sich daher mit C14-Dating.

Für den industriellen Einsatz gibt es andere Synthesemethoden:

• von Methanol und Kohlenmonoxid ist Essigsäure hergestellt mit a Katalysator (Kobalt-, Rhodium- oder Indiumverbindungen) bei ca. 180 °C und unter hoher Druck (30 bis 40 Atmosphäre). Dieser Prozess, es Monsanto-Prozess, ist das weltweit am weitesten verbreitete zur Herstellung von Essigsäure. Der Umsatz zu Essigsäure ist sehr hoch (ca. 99%).
• von Acetaldehyd durch Oxidation an der Himmel mit Katalysator (Mangan-, Kobalt und Chromsalze).
• von Butan durch Oxidation an Luft unter Verwendung eines Katalysators (Mangan-, Kobalt- und Chromsalze) und unter erhöhtem Temperatur.
• Aus einer Reaktion von Wasser mit Essigsäureanhydrid Es entsteht Essigsäure.

Anwendungen

Industrie

Reine Essigsäure ist ein wichtiger Rohstoff in der Polymerchemie bei welchem Celluloseacetat und Polyvinylacetat für unter anderem synthetisch gemacht sein Ballaststoff, Kunststoffe und kleben. Essigsäureanhydrid ist ein wichtiges Zwischenprodukt. Ebenfalls Acetate (Essigsäuresalze) sind wichtige Endprodukte.

Mit Alkoholen bildet sich Essigsäure Ester dass wenn Lösungsmittel oder Duft verwendet werden.

Ernährung

Essigsäure und einige Acetate werden als Aroma, Konservierungsmittel oder Säureregulator in der Lebensmittelindustrie. Diese sind:

• E 260 - Essigsäure
• E 261 - Kaliumacetat
• E 262 - Natriumacetat
• E 263 - Calciumacetat

Essig ist eine Lösung von 4 bis 15 % Essigsäure in Wasser. Essig wird verwendet in Essiggurke von Gemüse und die Zubereitung verschiedener Soßen, wie Senf.

Reinigung

Essigsäure wird auch als Reinigungsmittel verwendet, insbesondere zum Entfernen von Kalk (dies ist hauptsächlich Kalzium- und Magnesiumcarbonat). Von Umweltaspekte Die Verwendung von Essigsäure als Reinigungsmittel hat den Vorteil, dass sie selbst ein gängiges Naturprodukt ist und daher als Staub (bei ausreichender Verdünnung) keine Probleme mit dem biologischer Abbau.

Unkrautbekämpfung

Essigsäure wird ab einer Konzentration von 15 % auch in der Unkrautbekämpfung eingesetzt.

Siehe auch

• Thioessigsäure

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Essigsäure
• (und) Daten von Essigsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

Siehe die Kategorie Essigsäure von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.