WikiDer > PH почвы

Soil pH
"Медиасид" перенаправляется сюда. Не следует путать с Медикейд.
Глобальные колебания pH почвы. красный = кислая почва. Желтый = нейтральная почва. Синий = щелочная почва. Чернить = нет данных.

PH почвы является мерой кислотность или же основность (щелочность) почва. pH определяется как отрицательный логарифм (основание 10) Мероприятия из гидроксоний ионы (ЧАС+
 или, точнее, ЧАС
3О+
водный) в решение. В почвах он измеряется в суспензии почвы, смешанной с водой (или в растворе соли, например 0,01 M CaCl
2) и обычно находится в диапазоне от 3 до 10, где 7 является нейтральным. Кислые почвы имеют pH ниже 7 и щелочные почвы имеют pH выше 7. Ультракислые почвы (pH <3,5) и очень сильно щелочные почвы (pH> 9) встречаются редко.[1][2]

PH почвы считается главной переменной в почвах, так как влияет на многие химические процессы. Это особенно влияет на питательное вещество для растений доступность, контролируя химические формы различных питательных веществ и влияя на химические реакции, которым они подвергаются. Оптимальный диапазон pH для большинства растений составляет от 5,5 до 7,5;[2] однако многие растения приспособились к росту при значениях pH за пределами этого диапазона.

Классификация диапазонов pH почвы

Министерство сельского хозяйства США Служба охраны природных ресурсов классифицирует диапазоны pH почвы следующим образом:[3]

Номиналдиапазон pH
Сверхкислый< 3.5
Чрезвычайно кислая3.5–4.4
Очень сильно кислая4.5–5.0
Сильнокислый5.1–5.5
Умеренно кислая5.6–6.0
Слабокислый6.1–6.5
Нейтральный6.6–7.3
Слабощелочная7.4–7.8
Умеренно щелочной7.9–8.4
Сильно щелочной8.5–9.0
Очень сильно щелочной> 9.0

Определение pH

Методы определения pH включают:

  • Наблюдение за профилем почвы: некоторые характеристики профиля могут быть индикаторами кислотных, засоленных или натриевых условий. Примеры:[4]
    • Плохое сращивание органического поверхностного слоя с нижележащим минеральным слоем - это может указывать на сильнокислые почвы;
    • Классический подзол последовательность горизонта, поскольку подзолы сильнокислые: в этих почвах бледно-элювиальный (E) горизонт залегает под поверхностным органическим слоем и перекрывает темный горизонт B;
    • Наличие Caliche слой указывает на присутствие карбонатов кальция, которые присутствуют в щелочных условиях;
    • Столбчатый структура может быть индикатором содового состояния.
  • Наблюдение за преобладающей флорой. Кальцифаг растения (те, которые предпочитают кислую почву) включают Эрика, Рододендрон и почти все другие Вересковые виды, многие береза (Betula), наперстянка (Дигиталис), дрок (Улекс spp.), и Сосна обыкновенная (Pinus sylvestris). Кальцикол (любящие известь) растения включают ясень (Fraxinus виды), жимолость (Lonicera), Буддлея, кизил (Cornus spp.), сиреневый (Syringa) и Клематис разновидность.
  • Использование недорогого набора для тестирования pH, когда в небольшом образце почвы смешивается индикатор раствор, меняющий цвет в зависимости от кислотности.
  • Использование лакмусовая бумага. Небольшой образец почвы смешивается с дистиллированной водой, в которую помещается полоска лакмусовая бумага вставлен. Если почва кислая, бумага становится красной, если щелочная - синей.
  • Использование имеющегося в продаже электронного pH метр, в котором стеклянный или твердотельный электрод вставлен во влажную почву или смесь (суспензию) почвы и воды; pH обычно считывается на экране цифрового дисплея.
  • Недавно были разработаны спектрофотометрические методы измерения pH почвы, включающие добавление индикаторного красителя в почвенный экстракт.[5] Они хорошо сравниваются с измерениями на стеклянных электродах, но имеют существенные преимущества, такие как отсутствие дрейфа, жидкостного перехода и эффектов подвески.

Для научных исследований и мониторинга требуются точные, повторяемые измерения pH почвы. Обычно это влечет за собой лабораторный анализ с использованием стандартного протокола; Примером такого протокола является протокол Министерства сельского хозяйства США по полевым и лабораторным методам исследования почвы.[6] В этом документе трехстраничный протокол измерения pH почвы включает следующие разделы: Применение; Краткое изложение метода; Помехи; Безопасность; Оборудование; Реагенты; и Процедура.

Краткое изложение метода

PH измеряется в смеси почва-вода (1: 1) и почва-соль (1: 2). ) решения. Для удобства pH сначала измеряется в воде, а затем в . При добавлении равного объема 0,02 М CaCl2 к почвенной суспензии, приготовленной с учетом pH воды, конечное соотношение почвы и раствора составляет 1: 2 0,01 М .
20-граммовый образец почвы смешивают с 20 мл воды обратного осмоса (RO) (1: 1 по весу: по объему) при периодическом перемешивании. Образцу дают постоять 1 ч при периодическом перемешивании. Образец перемешивают в течение 30 с и измеряют pH воды в соотношении 1: 1. 0,02 M (20 мл) добавляют к суспензии почвы, образец перемешивают и измеряют pH 0,01 M CaCl2 (1: 2) (4C1a2a2).

- Краткое изложение метода NRCS Министерства сельского хозяйства США для определения pH почвы[6]

Факторы, влияющие на pH почвы

PH естественной почвы зависит от минерального состава почвы. исходный материал почвы, и реакции выветривания, которым подвергся этот материнский материал. В теплой и влажной среде закисление почвы происходит с течением времени как продукты выветривание выщелачиваются водой, движущейся поперек или вниз через почву. Однако в засушливом климате выветривание и вымывание почвы менее интенсивны, а pH почвы часто бывает нейтральным или щелочным.[7][8]

Источники кислотности

Многие процессы способствуют закислению почвы. К ним относятся:[9][10]

  • Осадки: Кислые почвы чаще всего встречаются в районах с большим количеством осадков. Дождевая вода имеет слабокислый pH (обычно около 5,7) из-за реакции с CO
    2     в атмосфере, которая формирует угольная кислота. Когда эта вода протекает через почву, это приводит к вымыванию основных катионов из почвы в виде бикарбонатов; это увеличивает процент Al3+
     и ЧАС+
     относительно других катионов.
  • Корень дыхание и разложение органических веществ высвобождением микроорганизмов CO
    2     который увеличивает углекислоту (ЧАС
    2    CO
    3    ) концентрирование и последующее выщелачивание.
  • Рост растений: растения поглощают питательные вещества в виде ионов (например, НЕТ−
    3    , NH+
    4    , Ca2+
    , ЧАС
    2    PO−
    4    ), и они часто занимают больше катионы чем анионы. Однако растения должны сохранять нейтральный заряд в своих корнях. Чтобы компенсировать лишний положительный заряд, они выпустят ЧАС+
     ионы из корня. Некоторые растения также выделяют в почву органические кислоты, которые подкисляют зону вокруг своих корней, чтобы помочь растворить металлические питательные вещества, которые нерастворимы при нейтральном pH, такие как железо (Fe).
  • Использование удобрений: Аммоний (NH+
    4    ) удобрения реагируют в почве за счет нитрификация образовывать нитрат (НЕТ−
    3    ), а в процессе выпуска ЧАС+
     ионы.
  • Кислотный дождь: При сжигании ископаемого топлива в атмосферу выделяются оксиды серы и азота. Они реагируют с водой в атмосфере с образованием серной и азотной кислоты под дождем.
  • Окислительное выветривание: Окисление некоторых первичных минералов, особенно сульфидов и минералов, содержащих Fe2+
    , генерируют кислотность. Этот процесс часто ускоряется деятельностью человека:
    • Моя добыча: Сильно кислые условия могут образовываться в почвах возле некоторых горных выработок из-за окисления пирит.
    • Кислые сульфатные почвы Образовавшиеся естественным образом в заболоченных прибрежных и устьевых водах, могут стать очень кислыми при осушении или раскопках.

Источники щелочности

Общая щелочность почвы увеличивается с:[11][12]

  • Выветривание силикат, алюмосиликат и карбонат минералы, содержащие Na+
    , Ca2+
    , Mg2+
     и K+
    ;
  • Добавление в почвы силикатных, алюмосиликатных и карбонатных минералов; это может произойти в результате осаждения материала, подвергшегося эрозии в другом месте ветром или водой, или в результате смешивания почвы с менее выветренным материалом (например, добавка известняка в кислые почвы);
  • Добавление воды, содержащей растворенные бикарбонаты (как это происходит, когда орошение с водами с высоким содержанием бикарбоната).

Накопление щелочности в почве (в виде карбонатов и бикарбонатов Na, K, Ca и Mg) происходит, когда недостаточно воды, протекающей через почвы для выщелачивания растворимых солей. Это может быть связано с засушливыми условиями или плохой внутренней почвой. дренаж; в этих ситуациях большая часть воды, попадающей в почву, испаряется (поглощается растениями) или испаряется, а не проходит через почву.[11]

PH почвы обычно увеличивается, когда общая щелочность увеличивается, но баланс добавленных катионов также оказывает заметное влияние на pH почвы. Например, увеличение количества натрия в щелочной почве имеет тенденцию вызывать растворение карбонат кальция, что увеличивает pH. Известковый pH почвы может варьироваться от 7,0 до 9,5, в зависимости от степени Ca2+
 или же Na+
 преобладают растворимые катионы.[11]

Влияние pH почвы на рост растений

Кислые почвы

Растения, выращенные на кислых почвах, могут испытывать различные стрессы, в том числе: алюминий (Al), водород (H), и / или марганец (Mn) токсичность, а также дефицит питательных веществ кальций (Ca) и магний (Mg).[13]

Токсичность алюминия - самая распространенная проблема в кислых почвах. Алюминий присутствует во всех почвах, но растворенный Al3+ токсичен для растений; Al3+ наиболее растворим при низком pH; выше pH 5,0 в большинстве почв содержится мало Al в растворимой форме.[14][15] Алюминий не является питательным веществом для растений и, как таковой, активно не усваивается растениями, а пассивно поступает в корни растений через осмос. Алюминий подавляет рост корней; боковые корни и кончики корней утолщаются, корни не разветвляются; кончики корней могут стать коричневыми. В корне начальное воздействие Al3+ подавление разрастания клеток ризодермы, приводящее к их разрыву; после этого известно, что он мешает многим физиологическим процессам, включая поглощение и транспорт кальция и других важных питательных веществ, деление клеток, формирование клеточной стенки и активность ферментов.[14][16]

Протон (H+ ion) стресс также может ограничивать рост растений. Протонный насос, H+-АТФаза плазмалеммы корневых клеток поддерживает почти нейтральный pH их цитоплазмы. Высокая протонная активность (pH в диапазоне 3,0–4,0 для большинства видов растений) во внешней среде для выращивания преодолевает способность клетки поддерживать pH цитоплазмы, и рост прекращается.[17]

В почвах с высоким содержанием марганец-содержащих минералов, токсичность Mn может стать проблемой при pH 5,6 и ниже. Марганец, как и алюминий, становится все более растворимым при снижении pH, и симптомы токсичности Mn можно увидеть при уровнях pH ниже 5,6. Марганец является важным питательным веществом для растений, поэтому растения переносят Mn в листья. Классическими симптомами отравления марганцем являются сморщивание или вздутие листьев.

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы

Доступность питательных веществ в зависимости от pH почвы[18]

PH почвы влияет на доступность некоторых питательные вещества для растений:

Как обсуждалось выше, токсичность алюминия оказывает прямое воздействие на рост растений; однако, ограничивая рост корней, он также снижает доступность питательных веществ для растений. Поскольку корни повреждены, усвоение питательных веществ снижается, а дефицит макроэлементы (азот, фосфор, калий, кальций и магний) часто встречаются в очень сильно кислых или сверхкислых почвах (pH <5,0).[19]

Молибден доступность увеличивается при более высоком pH; это связано с тем, что ион молибдата сильнее сорбируется частицами глины при более низком pH.[20]

Цинк, утюг, медь и марганец демонстрируют снижение доступности при более высоком pH (повышенная сорбция при более высоком pH).[20]

Влияние pH на фосфор доступность значительно варьируется в зависимости от почвенных условий и рассматриваемой культуры. Преобладающим мнением в 1940-х и 1950-х годах было то, что доступность фосфора максимальна вблизи нейтральности (pH почвы 6,5–7,5) и снижается при повышении и понижении pH.[21][22] Взаимодействие фосфора с pH в диапазоне от умеренно до слабокислого (pH 5,5–6,5), однако, гораздо более сложное, чем предполагает эта точка зрения. Лабораторные испытания, опыты в теплице и полевые испытания показали, что увеличение pH в этом диапазоне может увеличивать, уменьшать или не влиять на доступность фосфора для растений.[22][23]

Доступность воды в зависимости от pH почвы

Дальнейшая информация: Содержание воды, Водный потенциал, и Щелочная почва

Сильнощелочные почвы содовый и диспергирующий, с медленным проникновение, низкий гидравлическая проводимость и бедный доступный объем воды.[24] Рост растений сильно ограничен, потому что аэрация беден при влажной почве; в засушливых условиях вода, доступная для растений, быстро истощается, и почвы становятся твердыми и комковатыми (высокая прочность почвы).[25]

С другой стороны, многие сильнокислые почвы имеют сильную агрегацию, хорошую внутренний дренаж, и хорошие водоудерживающие свойства. Однако для многих видов растений токсичность алюминия сильно ограничивает рост корней, и стресс от влаги может произойти даже при относительно влажной почве.[14]

Предпочтения pH растений

В общем, разные виды растений адаптированы к почвам с разным диапазоном pH. Для многих видов достаточно хорошо известен подходящий диапазон pH почвы. Онлайн-базы данных характеристик растений, например ЗАВОДЫ USDA[26] и Растения будущего[27] может использоваться для поиска подходящего диапазона pH почвы для широкого ряда растений. Документы вроде Значения индикатора Элленберга для британских заводов[28] также можно проконсультироваться.

Однако растение может быть нетерпимым к определенному pH в некоторых почвах в результате определенного механизма, и этот механизм может не применяться в других почвах. Например, почва с низким содержанием молибден может не подходить для соя растения с pH 5,5, но почвы с достаточным содержанием молибдена позволяют оптимально расти при таком pH.[19] Точно так же некоторые кальцифуги (растения, не переносящие почвы с высоким pH) могут переносить известковые почвы, если поступает достаточно фосфора.[29] Другой сбивающий с толку фактор состоит в том, что разные сорта одного и того же вида часто имеют разные подходящие диапазоны pH почвы. Селекционеры могут использовать это для разведения сортов, которые могут переносить условия, которые в противном случае считаются непригодными для этого вида - примерами являются проекты по выведению устойчивых к алюминию и устойчивых к марганцу сортов зерновых культур для производства продуктов питания на сильно кислых почвах.[30]

В таблице ниже приведены подходящие диапазоны pH почвы для некоторых широко культивируемых растений, обнаруженных в База данных USDA PLANTS.[26] Некоторые виды (например, Pinus radiata и Опунция фикус индика) допускают лишь узкий диапазон pH почвы, тогда как другие (такие как Ветиверия зизаниоидес) выдерживают очень широкий диапазон pH.

Научное названиеРаспространенное имяpH (минимум)pH (максимум)
Ветиверия зизаниоидесветиверграсс3.08.0
Pinus rigidaсмоляная сосна3.55.1
Rubus chamaemorusморошка4.05.2
Ananas Comosusананас4.06.0
Кофе арабикаАрабский кофе4.07.5
Рододендрон древесныйгладкая азалия4.25.7
Pinus radiataМонтерейская сосна4.55.2
Carya illinoinensisорех пекан4.57.5
Тамаринд индикатамаринд4.58.0
Vaccinium corymbosumголубика высокорослая4.77.5
Manihot esculentaманиока5.05.5
Morus albaбелая шелковица5.07.0
Малусяблоко5.07.5
Pinus sylvestrisСосна обыкновенная5.07.5
Карика папайяпапайя5.08.0
Cajanus Cajanголубиный горох5.08.3
Pyrus communisобыкновенная груша5.26.7
Solanum lycopersicumсадовый помидор5.57.0
Псидиум гуаявагуава5.57.0
Нериум олеандролеандр5.57.8
Punica granatumгранат6.06.9
Виола сорориаобыкновенный сине-фиолетовый6.07.8
Карагана древовиднаяСибирский каштан6.09.0
Кизильник целочисленныйкизильник6.88.7
Опунция фикус индикаБерберийский инжир (колючий)7.08.5

Изменение pH почвы

Повышение pH кислой почвы

Тонкоизмельченный сельскохозяйственная известь часто применяется к кислым почвам для повышения pH почвы (известкование). Количество известняка или мела, необходимое для изменения pH, определяется размером ячеек извести (насколько мелко она измельчена) и буферная емкость почвы. Большой размер ячеек (60 меш = 0,25 мм; 100 меш = 0,149 мм) указывает на мелкомолотую известь, которая быстро реагирует с кислотностью почвы. Буферная способность почвы зависит от содержания глины в почве, типа глины и количества присутствующего органического вещества и может быть связана с почвой. катионообменная емкость. Почвы с высоким содержанием глины будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с небольшим содержанием глины, а почвы с высоким содержанием органического вещества будут иметь более высокую буферную способность, чем почвы с низким содержанием органического вещества. Почвам с более высокой буферной способностью требуется большее количество извести для достижения эквивалентного изменения pH.[31]

Другие добавки, помимо сельскохозяйственной извести, которые можно использовать для повышения pH почвы, включают древесную золу, промышленный оксид кальция (жженая известь), оксид магния, основной шлак (силикат кальция), и устрица снаряды. Эти продукты повышают pH почвы за счет различных кислотно-основные реакции. Силикат кальция нейтрализует активную кислотность почвы за счет реакции с H+ ионы для образования монокремниевая кислота (ЧАС4SiO4), нейтральное растворенное вещество.[32]

Снижение pH щелочной почвы

PH щелочной почвы можно снизить путем добавления подкисляющих агентов или кислых органических материалов. Элементарная сера (90–99% S) использовалась в дозах 300–500 кг / га - она ​​медленно окисляется в почве с образованием серной кислоты. Подкисляющие удобрения, такие как сульфат аммония, нитрат аммония и мочевина, могут помочь снизить pH почвы, поскольку аммоний окисляется с образованием азотной кислоты. Подкисляющие органические материалы включают торф или мох сфагнового торфа.[33]

Однако в почвах с высоким pH и высоким содержанием карбоната кальция (более 2%) попытки снизить pH с помощью кислот могут быть очень дорогими и / или неэффективными. В таких случаях часто более эффективно добавлять вместо них фосфор, железо, марганец, медь и / или цинк, поскольку недостаток этих питательных веществ является наиболее частой причиной плохого роста растений на известковых почвах.[34][35]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Слессарев, Э. З .; Lin, Y .; Bingham, N.L .; Johnson, J. E .; Dai, Y .; Schimel, J. P .; Чедвик, О. А. (21 ноября 2016 г.). «Водный баланс создает порог pH почвы в глобальном масштабе» (PDF). Природа. 540 (7634): 567–569. Bibcode:2016Натура.540..567S. Дои:10.1038 / природа20139. PMID 27871089. S2CID 4466063.
  2. ^ а б Департамент охраны окружающей среды и наследия Квинсленда. «PH почвы». www.qld.gov.au. Получено 15 мая 2017.
  3. ^ Персонал отдела исследования почв. «Пособие по обследованию почв. 1993. Глава 3». Служба охраны почв. Справочник Министерства сельского хозяйства США 18. Получено 2017-05-15.
  4. ^ Буол, С. В., Р. Дж. Саутард, Р. К. Грэхем и П. Макдэниел. Генезис и классификация почв. (5-е) издание, я. State Press стр. 494. 2002
  5. ^ Баргризан С., Смерник Р., Мосли Л. М. (2017). Разработка спектрофотометрического метода определения pH почвенных вытяжек и сравнения с измерениями стеклянных электродов. Журнал Американского общества почвоведения 81, 1350-1358. DOI: 10.2136 / sssaj2017.04.0119
  6. ^ а б Сотрудники службы почвенного исследования (2014 г.). Р. Берт и сотрудники службы почвенного исследования (ред.). Руководство по лабораторным методам исследования почвы Kellogg. Отчет исследования почвы № 42, версия 5.0 (PDF). Служба сохранения природных ресурсов Министерства сельского хозяйства США. стр. 276–279. Получено 26 июн 2017.
  7. ^ USDA-NRCS. «PH почвы» (PDF). Пособия для преподавателей: набор для оценки качества почвы. www.nrcs.usda.gov. Получено 15 мая 2017.
  8. ^ ван Бримен, Н.; Малдер, Дж .; Дрисколл, К. Т. (октябрь 1983 г.). «Подкисление и ощелачивание почв». Растение и почва. 75 (3): 283–308. Дои:10.1007 / BF02369968. S2CID 39568100.
  9. ^ Van Breemen, N .; Driscoll, C.T .; Малдер, Дж. (16 февраля 1984 г.). «Кислотное осаждение и внутренние источники протонов при подкислении почв и вод». Природа. 307 (5952): 599–604. Bibcode:1984Натура.307..599Б. Дои:10.1038 / 307599a0. S2CID 4342985.
  10. ^ Спаркс, Дональд; Экологическая химия почв. 2003, Academic Press, Лондон, Великобритания
  11. ^ а б c Блум, Пол Р .; Скиллберг, Ульф (2012). «PH почвы и буферизация pH». Инь Хуан, Пан Мин; Ли, Юньконг; Самнер, Малкольм Э. (ред.). Справочник почвоведения: свойства и процессы (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 19–1–19–14. ISBN 9781439803059.
  12. ^ Остербан, Р.Дж. «Щелочность почв (Щелочно-натриевые почвы)» (PDF). www.waterlog.info. Получено 16 мая 2017.
  13. ^ Брэди Н. и Вейл Р. Природа и свойства почв. 13-е изд. 2002 г.
  14. ^ а б c Копитке, Питер М .; Menzies, Neal W .; Ван, Пэн; Блейми, Ф. Пакс С. (август 2016 г.). «Кинетика и природа ризотоксических эффектов алюминия: обзор». Журнал экспериментальной ботаники. 67 (15): 4451–4467. Дои:10.1093 / jxb / erw233. PMID 27302129.
  15. ^ Hansson et al (2011) Различия в свойствах почвы в соседних насаждениях сосны обыкновенной, ели европейской и березы серебряной на юго-западе Швеции. Экология и управление лесами 262 522–530
  16. ^ Маршрут, гр; Самантарай, S; Дас, П. (2001). «Токсичность алюминия в растениях: обзор» (PDF). Агрономия. 21 (1): 4–5. Дои:10.1051 / агро: 2001105. Получено 11 июн 2014.
  17. ^ Шавруков Юрий; Хираи, Ёсихико (январь 2016 г.). «Хорошие и плохие протоны: генетические аспекты реакции на кислотный стресс у растений». Журнал экспериментальной ботаники. 67 (1): 15–30. Дои:10.1093 / jxb / erv437. PMID 26417020.
  18. ^ Финк, Арнольд (1976). Pflanzenernährung в Stichworten. Киль: Хирт. п. 80. ISBN 978-3-554-80197-2.
  19. ^ а б Самнер, Малкольм Э .; Ямада, Цуоши (ноябрь 2002 г.). «Фермерство с кислотностью». Коммуникации в области почвоведения и анализа растений. 33 (15–18): 2467–2496. Дои:10.1081 / CSS-120014461. S2CID 93165895.
  20. ^ а б Болан, Н; Бреннан, Р. (2011). «Биодоступность N, P, K, Ca, Mg, S, Si и микроэлементов». Инь Хуан, Пан Мин; Ли, Юньконг; Самнер, Малкольм Э. (ред.). Справочник почвоведения: управление ресурсами и воздействие на окружающую среду (2-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 11–1–11–80. ISBN 9781439803073.
  21. ^ Truog, Эмиль (1946). «Известкование почв». Наука в сельском хозяйстве, Ежегодник Министерства сельского хозяйства США, 1941–1947 гг.. С. 566–576.
  22. ^ а б Sumner, M.E .; Фарина, М. (1986). «Взаимодействие фосфора с другими питательными веществами и известью в системах полевого возделывания». У Стюарта, Б.А. (ред.). Успехи почвоведения. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Springer New York. С. 201–236. ISBN 978-1-4613-8660-5.
  23. ^ Хейнс, Р. Дж. (Октябрь 1982 г.). «Влияние известкования на доступность фосфатов в кислых почвах». Растение и почва. 68 (3): 289–308. Дои:10.1007 / BF02197935. S2CID 22695096.
  24. ^ Эллис, Бойд; Фот, Генри (2017-03-09). Плодородие почвы, второе издание. С. 73–74. ISBN 9781566702430. Получено 2017-05-19.
  25. ^ «Натриевые почвы». plantinaction.science.uq.edu.au. Получено 19 мая 2017.
  26. ^ а б База данных USDA PLANTS (2017). «Расширенный поиск по базе данных растений с использованием минимального и максимального pH». растения.usda.gov. USDA NCRS. Получено 2 июн 2017.
  27. ^ Растения будущего. «Поиск в базе данных растений». www.pfaf.org. Получено 22 мая 2017.
  28. ^ Hill, M.O .; Mountford, J.O .; Рой, Д. Б.; Bunce, R.G.H. (1999). Значения индикатора Элленберга для британских заводов. ЭКОФАКТ, Том 2. Техническое приложение. (PDF). Институт экологии суши. ISBN 978-1870393485. Получено 29 мая 2017.
  29. ^ Ли, Дж. А. (1998). «Возвращение к проблеме кальцикол-кальцифуга». Достижения в ботанических исследованиях. 29: 13. ISBN 9780080561837. Получено 5 июн 2017.
  30. ^ Scott, B.J .; Фишер, Дж. (1989). «Селекция генотипов толерантных к алюминию и марганцу». В Робсоне, A.D. (ред.). Кислотность почвы и рост растений. Сидней: Academic Press. С. 167–203. ISBN 978-0125906555. Получено 5 июн 2017.
  31. ^ Aitken, R.L .; Moody, P.W .; Маккинли, П. (1990). «Потребность в извести кислых почв Квинсленда. I. Взаимосвязь между свойствами почвы и буферной емкостью pH». Австралийский журнал почвенных исследований. 28 (5): 695–701. Дои:10.1071 / SR9900695.
  32. ^ Фон Икскюлл, Х.Р. (1986). «Известь и известкование». Эффективное использование удобрений в кислых высокогорных почвах влажных тропиков. Продовольственная и сельскохозяйственная организация. С. 16–22. ISBN 9789251023877. Получено 5 июн 2017.
  33. ^ Кокс, Лорали. «РЕШЕНИЯ ПОЧВЕННЫХ ПРОБЛЕМ» (PDF).
  34. ^ «Показатели качества почвы: pH» (PDF). NCRS.USDA.
  35. ^ «Решения почвенных проблем: высокий pH - расширение». Получено 2017-02-26.

внешняя ссылка