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Trijodnitrid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Trijodnitrid
Allgemeines
Molekularformel	NIE3
IUPAC-Name	Trijodnitrid
Andere Namen	Stickstoffjodid, Stickstofftrijodid, Trijodamin
Molmasse	394,72011 G/Maulwurf
LÄCHELN	N(I)(I)I
in Chile	1/I3N/c1-4(2)3
CAS-Nummer	13444-85-4
PubChem	61603
Beschreibung	Dunkelrote bis schwarze Kristalle
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	dunkelrot-schwarz
Siedepunkt	(zersetzt) ​​0 °C
Sublimationspunkt	−20°C
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	159 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Trijodnitrid (NI₃), ebenfalls Stickstofftriiodid erwähnt, ist eine sehr instabile anorganische Verbindung die in trockenem Zustand bei der geringsten Berührung explosiv zersetzt sich, wo Stickstoffgas und di-jew Veröffentlichung:

${displaystyle mathrm {2 NI_{3} longrightarrow N_{2} 3 I_{2}} }$

Die Reinsubstanz kommt dunkelrot bis schwarz vor Kristalle.

Synthese

Die Substanz kann hergestellt werden durch di-jew mit einer hochkonzentrierten Lösung von react reagieren Ammoniak. Dieser Kommentar wurde veröffentlicht in 1813 entdeckt. Der Mechanismus umfasst mehrere Schritte:^[1]

${displaystyle mathrm {NH_{3} H_{2}O I_{2}longrightarrow NH_{4}I HOI} }$

${displaystyle mathrm {2 NH_{3} 3 HOIlongrightarrow NH_{3}cdot NI_{3} 3 H_{2}O} }$

${displaystyle mathrm {NH_{3} 2 HOIlongrightarrow NHI_{2} 2 H_{2}O} }$

${displaystyle mathrm {NH_{3} 3 HOIlongrightarrow NI_{3} 3 H_{2}O} }$

Ein alternativer Syntheseweg ist die Reaktion von Bornitrid mit Jodmonofluorid bei −30 °C:

${displaystyle mathrm {BN 3 IF longrightarrow NI_{3} BF_{3}} }$

Dieser Kommentar wurde entdeckt in 1990 und beinhaltet eine Methode zur Reinigung des Produkts als solide zu erhalten, denn das resultierende Bortrifluorid ein Gas ist.

Toxikologie und Sicherheit

Trijodnitrid ist aufgrund von drei wichtigen Jodatome mit dem viel kleineren Stickstoffatom sind verbunden. Außerdem befinden sich die Jodatome im instabilen Oxidationszustand I. Ein kleiner Schock oder ein kurzes Erhitzen reicht aus, um den Sprengstoff zu zersetzen, wobei Stickstoffgas und eine Wolke aus festem Jod entstehen.

Der Stoff kann aufgrund seiner Instabilität nicht in reinem Zustand gelagert werden. Die einzige Möglichkeit besteht darin, die Verbindung unter Alkohol zu lagern. Alkohol verdunstet jedoch recht schnell, so dass der Stoff schnell seine explosiven Eigenschaften zurückerlangt. Das Mittel hat daher praktisch keine Anwendung.

Externe Links

• Explosionsprüfung bei Federkontakt
• (und) Erklärung der Explosivität der Zersetzung