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di-jew
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von di-jew
Dijodkristalle
Allgemeines
Molekularformel	ich2
IUPAC-Name	di-jew
Andere Namen	molekulares Jod
Molmasse	253,80894 G/Maulwurf
LÄCHELN	II
in Chile	1/I2/c1-2
CAS-Nummer	7553-56-2
EG-Nummer	231-442-4
PubChem	807
Beschreibung	Dunkelgraue bis dunkelviolette flüchtige Kristalle
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H312 - H332 - H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P280
EG-Indexnummer	053-001-00-3
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	dunkelgrau-dunkelviolett
Dichte	4,933 g/cm²
Schmelzpunkt	113,70 °C
Siedepunkt	184,2 °C
Dampfdruck	41 Pa
Löslichkeit im Wasser	0,3 g/l
Gut löslich in	Chloroform, Aceton
Mäßig löslich in	Ethanol, Diethylether, Tetrahydrofuran
schlecht löslich in	Wasser
Log(pau)	2,49
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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di-jew oder molekulares Jod (ICH₂) ist das wichtigste einfache Sache des Elements Jude. Bei Normaldruck und -temperatur ist Diiod a kristallinsolide mit einer dunkelgrauen bis dunkelvioletten Farbe und einem metallischen Glanz. Der Feststoff ist flüchtig und sublimiert leicht zu einem violetten Dampf mit stechendem Geruch.

Funktionen und Reaktionen

Wie andere Halogene kann Dijod mit vielen anderen Elementen Verbindungen eingehen. Allerdings ist die Reaktivität geringer als bei den leichteren Halogenen wie Difluor und dichlor. Mit Wasserstoff Dijod reagiert auf Jodwasserstoff:

${displaystyle mathrm {I_{2} H_{2}longrightarrow 2 HI} }$

Di-Jude kann reduziert zu werden Jodid, ist aber im Vergleich zu Dichlor und Difluor ein mäßiger Oxidationsmittel (E° = 0,54V). Di-Jod wird zu Jodwasserstoff reduziert durch Schwefelwasserstoff:^[1]

${displaystyle mathrm {I_{2} H_{2}Slongrightarrow 2 HI S} }$

Es ist auch machbar Hydrazin reduziert werden:

${displaystyle mathrm {2 I_{2} N_{2}H_{4}longrightarrow 4 HI N_{2}} }$

Di-Jod wird zu oxidiert Wasserstoffjodat durch Salpetersäure:^[2]

${displaystyle mathrm {I_{2} 10 HNO_{3}longrightarrow 2 HIO_{3} 10 NO_{2} 4 H_{2}O} }$

Auch mit Chlorate kann das passieren:^[2]

${displaystyle mathrm {I_{2} 2 {ClO_{3}}^{-}longrightarrow 2 {IO_{3}}^{-} Cl_{2}} }$

Di-Jod wird in Lösungen von . in zwei Schritten zu Jodid und Jodat umgewandelt Hydroxide von Alkali Metalle (wie Natriumhydroxid):^[3]

${displaystyle mathrm {I_{2} 2 OH^{-}longrightarrow I^{-} IO^{-} H_{2}O} }$

${displaystyle mathrm {3 {IO}^{-}longrightarrow 2 I^{-} IO_{3}^{-}} }$

Mit Ammoniak Dijod reagiert auf den Sprengstoff Stickstofftriiodid.

Di-Jod löst sich ziemlich schlecht in Wasser, aber gut in Ethanol (Jod-Tinktur), Chloroform, Tetrachlormethan und Schwefelkohlenstoff und in einer wässrigen Lösung von Kaliumjodid (lugol-Lösung). Lösungen von Dijod in sauerstoffhaltigen Lösungsmitteln haben eine braune Farbe; Lösungen des Stoffes in anderen Lösungsmitteln haben eine violette oder rosa Farbe. Die Löslichkeit von Dijod in Wasser kann durch Erhöhung der Menge erhöht werden Kaliumjodid hinzufügen. Dadurch wird es leicht löslich Trijodid gebildet:

${displaystyle mathrm {I_{2} I^{-}longrightarrow {I_{3}}^{-}} }$

Di-Jude reagiert exotherm wenn es in kontakt kommt mit Alpha-Pinen (einer der Hauptbestandteile von Terpentin). Der Grund dafür ist, dass Alpha-Pinen a Doppelbindung in einem angespanntes Ringsystem Eigenschaft, zu der di-jew hinzufügen kann. Mit dieser Ergänzung, a Umleitung des Kohlenstoffgerüsts, was die exotherme Reaktion erklärt.

Synthese

Di-Jod kann hergestellt werden durch Oxidation von Jodiden mit dichlor:

${displaystyle mathrm {2 I^{-} Cl_{2}longrightarrow 2 Cl^{-} I_{2}} }$

Eine andere Methode ist die Oxidation mit Mangan(IV)oxid im saures Milieu:^[3]

${displaystyle mathrm {2 I^{-} MnO_{2} 4 H^{ }longrightarrow I_{2} 2 H_{2}O Mn^{2 }} }$

Anwendungen

In einer Mischung aus Wasser und Ethanol gelöst, Dijod wird zur Wunddesinfektion und bei Operationen verwendet (Jod-Tinktur). Eine Variante davon ist Povidon-Jod (Betadin).

Wenn eine Dijodlösung und a Stärkelösung (Stärke) werden zu Jod-Stärke-Amylose-Komplexen kombiniert, die sich durch eine tiefblaue Farbe auszeichnen. So wird Dijod als Indikator für Stärke und umgekehrt.

Di-jew wird für die verwendet Spenden von Halbleiter.^[4]

Siehe auch

• Difluor
• dichlor
• dibrom

Externer Link

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von di-jew