WikiDer > Bortrifluorid
Bortrifluorid | ||||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||||
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Strukturformel von Bortrifluorid | ||||||
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Molekülmodell von Bortrifluorid | ||||||
| Allgemeines | ||||||
| Molekularformel | BF3 | |||||
| IUPAC-Name | Trifluorboran | |||||
| Molmasse | 67,81 G/Maulwurf | |||||
| LÄCHELN | B(F)(F)F | |||||
| in Chile | 1S/BF3/c2-1(3)4 | |||||
| CAS-Nummer | 7637-07-2 | |||||
| EG-Nummer | 231-569-5 | |||||
| PubChem | 6356 | |||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||||
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| H-Sätze | H280 - H330 - H314 - H335 - H373 | |||||
| EUH-Sätze | EUH014 - EUH071 | |||||
| P-Sätze | P260 - P280 - P304 P340 - P303 P361 P353 - P305 P351 P338 - P315 - P308 P313 - P405 - P403 | |||||
| Physikalische Eigenschaften | ||||||
| Aggregatzustand | gasförmig | |||||
| Farbe | farblos | |||||
| Schmelzpunkt | −127,1°C | |||||
| Siedepunkt | -100,4 °C | |||||
| Brechungsindex | 1.316 (589 nm, 20 °C) | |||||
| Geometrie und Kristallstruktur | ||||||
| Dipolmoment | 0 d | |||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||||
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Bortrifluorid (BF3) ist ein sehr giftig, farblose Verbindung von bohren und Fluor, die unter normale Bedingungengasförmig ist. Kommerziell wird das Gas in Word gehandelt Gaszylinder oder als Lösung (15 oder 52 Masse-%) in Methanol. Bortrifluorid wird für Anwendungen in der organische Synthese normalerweise verwendet als Addukt mit Diethylether.
Synthese
Bortrifluorid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Es wird durch die Wirkung von verursacht Fluorwasserstoff auf Bortrioxid:
Im industriellen Maßstab wird es durch Bortrioxid oder Borax mit heizen Calciumfluorid und Schwefelsäure. Darüber hinaus kann es durch Reaktion von Bortrioxid mit . synthetisiert werden Natriumtetrafluoroborat und Schwefelsäure:
Bortrifluorid kann auch durch die Reaktion von Borsäure mit Fluorsulfonsäure:
Struktur und Eigenschaften
Bortrifluorid ist eine Eigenschaft a trigonal-planare Molekülgeometrie, weil Bor sp2-hybridisiert ist. Dadurch hat der Bohrer eine leere p-Orbital. Dieses p-Orbital steht senkrecht zur Ebene der Bor-Fluor-Bindungen und ist dafür verantwortlich, dass Bortrifluorid a Lewis-Säure ist.
Anwendungen
Aufgrund der Lewis-Säure-Eigenschaften eignet sich Bortrifluorid für den Einsatz als Säure Katalysator in Situationen, in denen huh ist weniger geeignet. Bortrifluorid wird unter anderem als Katalysator bei der Synthese von Ethylbenzol und die Analyse der Fettsäurezusammensetzung von tierischen und pflanzlichen Ölen und Fette.
Toxikologie und Sicherheit
Bortrifluorid reagiert heftig mit Wasser, unter Bildung gesundheitsschädlicher Dämpfe unter anderem aus Tetrafluoroborsäure und Borsäure:
Bei der Reaktion entsteht auch Fluorwasserstoff, der jedoch zusammen mit Bortrifluorid zu Tetrafluorborsäure reagiert.
